Περιοδικό σύστημα. Περίοδο (χημεία) Τι σημαίνει η περίοδος της χημείας

Εάν το τραπέζι Mendeleev φαίνεται δύσκολο για εσάς να καταλάβετε, δεν είστε μόνοι! Αν και δεν είναι εύκολο να κατανοήσουμε τις αρχές της, η ικανότητα να συνεργαστεί με αυτό θα βοηθήσει κατά τη μελέτη των φυσικών επιστημών. Αρχικά, εξετάστε τη δομή του πίνακα και ποιες πληροφορίες μπορείτε να βρείτε από αυτήν για κάθε χημικό στοιχείο. Στη συνέχεια, μπορείτε να προχωρήσετε στη μελέτη των ιδιοτήτων κάθε στοιχείου. Τέλος, χρησιμοποιώντας τον πίνακα Mendeleev, μπορείτε να καθορίσετε τον αριθμό των νετρονίων στο άτομο ενός χημικού στοιχείου.

Βήματα

Μέρος 1

Δομή πίνακα

Ο πίνακας Mendeleev ή το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων ξεκινά στην επάνω αριστερή γωνία και τελειώνει στο τέλος της τελευταίας σειράς του πίνακα (στην κάτω δεξιά γωνία). Τα στοιχεία στο τραπέζι βρίσκονται από αριστερά προς τα δεξιά με τη σειρά της αύξησης του ατομικού τους αριθμού. Ο ατομικός αριθμός δείχνει πόσα πρωτόνια περιέχονται σε ένα άτομο. Επιπλέον, το ατομικό βάρος αυξάνεται με αύξηση του ατομικού θέματος. Έτσι, από τη θέση ενός συγκεκριμένου στοιχείου στον πίνακα Mendeleev, είναι δυνατόν να προσδιοριστεί η ατομική της μάζα.

Όπως μπορεί να φανεί, κάθε επόμενο στοιχείο περιέχει ένα πρωτόνιο περισσότερο από το στοιχείο που προηγείται. Αυτό είναι προφανές αν κοιτάξετε τους ατομικούς αριθμούς. Οι ατομικοί αριθμοί αυξάνονται κατά ένα όταν μετακινείται από αριστερά προς τα δεξιά. Δεδομένου ότι τα στοιχεία βρίσκονται σε ομάδες, μερικά κύτταρα του πίνακα παραμένουν κενά.
- Για παράδειγμα, η πρώτη γραμμή του πίνακα περιέχει υδρογόνο, το οποίο έχει ατομικό αριθμό 1 και το ήλιο με ατομικό αριθμό 2. Ωστόσο, βρίσκονται σε αντίθετες άκρες, όπως ανήκουν σε διαφορετικές ομάδες.
Μάθετε για ομάδες που περιλαμβάνουν στοιχεία με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Τα στοιχεία κάθε ομάδας βρίσκονται στην αντίστοιχη κατακόρυφη στήλη. Κατά κανόνα, ορίζονται σε ένα χρώμα, το οποίο βοηθά να καθορίσει τα στοιχεία με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες και να προβλέψουν τη συμπεριφορά τους. Όλα τα στοιχεία μιας συγκεκριμένης ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος.
- Το υδρογόνο μπορεί να αποδοθεί τόσο στην ομάδα αλκαλιμετάλλων όσο και στην ομάδα αλογόνου. Σε ορισμένους πίνακες, αναφέρεται και στις δύο ομάδες.
- Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι ομάδες αριθμούνται από 1 έως 18, και τα δωμάτια έχουν ρυθμιστεί ή στο κάτω μέρος του τραπεζιού. Τα δωμάτια μπορούν να υποδειχθούν με ρωμαϊκό (για παράδειγμα, ΙΑ) ή αραβικά (για παράδειγμα, 1α ή 1).
- Όταν οδηγείτε κατά μήκος της στήλης από πάνω προς τα κάτω, λένε ότι "περιηγείστε στην ομάδα".
Μάθετε γιατί υπάρχουν κενά κελιά στο τραπέζι. Τα στοιχεία παραγγέλλονται όχι μόνο σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό, αλλά και από ομάδες (στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες). Αυτό μπορεί να γίνει ευκολότερο να κατανοηθεί πώς συμπεριφέρεται ένα ή ένα άλλο στοιχείο. Ωστόσο, με αύξηση του ατομικού αριθμού, δεν είναι πάντοτε στοιχεία που εμπίπτουν στην κατάλληλη ομάδα, επομένως υπάρχουν κενά κύτταρα στον πίνακα.
- Για παράδειγμα, οι πρώτες 3 γραμμές έχουν κενά κύτταρα, καθώς τα μετάπτωσης μετάλλων βρίσκονται μόνο από ατομικό αριθμό 21.
- Τα στοιχεία με ατομικούς αριθμούς από 57 έως 102 είναι στοιχεία σπάνιων γαιών και συνήθως μεταφέρονται σε ξεχωριστή υποομάδα στην κάτω δεξιά γωνία του πίνακα.
Κάθε γραμμή του πίνακα είναι μια περίοδος. Όλα τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ατομικών τροχών, στις οποίες τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε άτομα. Ο αριθμός των τροχιών αντιστοιχεί στον αριθμό της περιόδου. Ο πίνακας περιέχει 7 γραμμές, δηλαδή 7 περιόδους.
- Για παράδειγμα, τα άτομα των στοιχείων της πρώτης περιόδου έχουν ένα ρόλο και τα άτομα των στοιχείων της έβδομης περιόδου είναι 7 τροχιακά.
- Κατά κανόνα, οι περίοδοι δηλώνονται με αριθμούς από 1 έως 7 στο αριστερό τραπέζι.
- Όταν κινείται κατά μήκος της γραμμής από αριστερά προς τα δεξιά, λένε ότι "βλέπετε την περίοδο".
Μάθετε να διακρίνετε τα μέταλλα, τα μεταλλικά και τα μη μέταλλα. Θα κατανοήσετε καλύτερα τις ιδιότητες ενός συγκεκριμένου στοιχείου, αν μπορείτε να καθορίσετε ποιο τύπο αναφέρεται. Για ευκολία στους περισσότερους πίνακες, τα μέταλλα, οι μεταλλοειδές και τα μη λεπτά ορίζονται από διαφορετικά χρώματα. Τα μέταλλα βρίσκονται στα αριστερά και τα μη μέταλλα - στη δεξιά πλευρά του τραπεζιού. Οι μεταλλοειδές βρίσκονται μεταξύ τους.

Μέρος 2ο
Στοιχεία στοιχείων
1. Κάθε στοιχείο υποδεικνύεται από ένα ή δύο λατινικά γράμματα. Κατά κανόνα, το σύμβολο στοιχείο χορηγείται με μεγάλα γράμματα στο κέντρο του αντίστοιχου κυττάρου. Το σύμβολο είναι ένα συντομογραφημένο όνομα ενός στοιχείου που συμπίπτει στις περισσότερες γλώσσες. Όταν τα πειράματα και η εργασία με τις χημικές εξισώσεις, χρησιμοποιούνται συνήθως σύμβολα στοιχείων, οπότε είναι χρήσιμο να τα θυμάται.
  - Συνήθως τα σύμβολα των στοιχείων είναι η μείωση του λατινικού τους ονόματος, αν και για μερικά, ειδικά πρόσφατα ανοικτά στοιχεία, λαμβάνονται από το γενικά αποδεκτό όνομα. Για παράδειγμα, το ήλιο υποδεικνύεται από το σύμβολο του, το οποίο βρίσκεται κοντά στο γενικά αποδεκτό όνομα στις περισσότερες γλώσσες. Ταυτόχρονα, ο σίδηρος δηλώνεται ως Fe, η οποία είναι η μείωση του λατινικού του ονόματος.
2. Δώστε προσοχή στο πλήρες όνομα του στοιχείου εάν εμφανίζεται στον πίνακα. Αυτό το "όνομα" του στοιχείου χρησιμοποιείται σε τακτικά κείμενα. Για παράδειγμα, το "ήλιο" και το "carbon" είναι τα ονόματα των στοιχείων. Συνήθως, αν και όχι πάντα, τα πλήρη ονόματα των στοιχείων υποδεικνύονται στο πλαίσιο του χημικού τους συμβόλου.
  - Μερικές φορές ο πίνακας δεν υποδεικνύει τα ονόματα των στοιχείων και δίδονται μόνο τα χημικά τους σύμβολα.
3. Βρείτε τον ατομικό αριθμό. Συνήθως ο ατομικός αριθμός του στοιχείου βρίσκεται στην κορυφή του αντίστοιχου κελιού, στη μέση ή στη γωνία. Μπορεί επίσης να είναι κάτω από το σύμβολο ή το όνομα του στοιχείου. Τα στοιχεία έχουν ατομικούς αριθμούς από 1 έως 118.
  - Ο ατομικός αριθμός είναι πάντα ένας ακέραιος.
4. Θυμηθείτε ότι ο ατομικός αριθμός αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων στο άτομο. Όλα τα άτομα ενός ή ενός άλλου στοιχείου περιέχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Σε αντίθεση με τα ηλεκτρόνια, ο αριθμός των πρωτονίων στα άτομα του στοιχείου παραμένει σταθερή. Διαφορετικά, ένα άλλο χημικό στοιχείο θα ήταν!
  - Σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου, μπορεί επίσης να προσδιοριστεί ο αριθμός των ηλεκτρονίων και των νετρονίων στο άτομο.
5. Συνήθως, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων. Μια εξαίρεση είναι η περίπτωση που το άτομο είναι ιονισμένο. Τα πρωτόνια είναι θετικά και τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτία. Δεδομένου ότι τα άτομα είναι συνήθως ουδέτερα, περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Ωστόσο, ένα άτομο μπορεί να καταγράψει ηλεκτρόνια ή να τα χάσει και στην περίπτωση αυτή ιονίζεται.
  - Τα ιόντα είναι ηλεκτρικό φορτίο. Εάν υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια στο ιόν, έχει Θετική χρέωσηΚαι στην περίπτωση αυτή, μετά το σύμβολο του στοιχείου, το σύμβολο "συν". Εάν το ιόν περιέχει περισσότερα ηλεκτρόνια, έχει αρνητικό φορτίο, το οποίο υποδεικνύεται από το σημάδι "μείον".
  - Τα σημάδια του "συν" και "μείον" δεν τίθενται εάν το άτομο δεν είναι ιόν.

Η περίοδος είναι μια γραμμή ενός περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων, η αλληλουχία των ατόμων για την αύξηση της φόρτισης του πυρήνα και την πλήρωση των ηλεκτρονίων του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων.

Το περιοδικό σύστημα έχει επτά χρονικές περιόδους. Η πρώτη περίοδος που περιέχει 2 στοιχεία, καθώς και το δεύτερο και το τρίτο, που αποτελείται από 8 στοιχεία, ονομάζονται μικρές. Οι υπόλοιπες περιόδους που έχουν 18 ή περισσότερα στοιχεία είναι μεγάλα. Η έβδομη περίοδος δεν έχει ολοκληρωθεί. Ο αριθμός της περιόδου στο οποίο ανήκει το χημικό στοιχείο καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονικών κελυφών της (επίπεδα ενέργειας).

Ο αριθμός φόρτισης του ατομικού πυρήνα (συνώνυμα: ατομικός αριθμός, ατομικός αριθμός, ο αριθμός αλληλουχίας του χημικού στοιχείου) - ο αριθμός των πρωτονίων στον ατομικό πυρήνα. Ο αριθμός φόρτισης είναι ίσος με το φορτίο του πυρήνα σε μονάδες στοιχειώδους φορτίου και ταυτόχρονα ίσο με τον αριθμό αλληλουχίας του αντίστοιχου πυρήνα χημικού στοιχείου στον πίνακα Mendeleev.

Μια ομάδα περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων είναι μια ακολουθία ατόμων για την αύξηση της επιβάρυνσης του πυρήνα με τον ίδιο τύπο ηλεκτρονικής δομής.

Σε μια έκδοση μικρής εμβέλειας του περιοδικού συστήματος, οι ομάδες χωρίζονται σε υποομάδες - οι κύριες (ή υποομάδες Α), ξεκινώντας από τα στοιχεία της πρώτης και δεύτερης περιόδων και της πλευράς (υποομάδες Β) που περιέχουν D-στοιχεία. Οι υποομάδες έχουν επίσης ονόματα για το στοιχείο με τη μικρότερη χρέωση του πυρήνα (κατά κανόνα, από το στοιχείο της δεύτερης περιόδου για τις κύριες υποομάδες και το στοιχείο της τέταρτης περιόδου για τις πλευρικές υποομάδες). Τα στοιχεία μιας υποομάδας έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Ποια είναι η περίοδος στη χημεία

Περιοδικό περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων, αλληλουχία ατόμων για την αύξηση της φόρτισης του πυρήνα και την πλήρωση του εξωτερικού ηλεκτρονικού κελύφους.
Το περιοδικό σύστημα έχει επτά χρονικές περιόδους. Η πρώτη περίοδος που περιέχει 2 στοιχεία, καθώς και το δεύτερο και το τρίτο, που αποτελείται από 8 στοιχεία, ονομάζονται μικρές. Οι υπόλοιπες περιόδους που έχουν 18 ή περισσότερα στοιχεία είναι μεγάλα. Η έβδομη περίοδος δεν έχει ολοκληρωθεί. Ο αριθμός της περιόδου στο οποίο ανήκει το χημικό στοιχείο καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονικών κελυφών της (επίπεδα ενέργειας).

Κάθε περίοδος (με εξαίρεση την πρώτη) ξεκινά ένα τυπικό μέταλλο (Li, Na, K, RB, CS, FR) και τελειώνει με ευγενή αέριο (όχι, NE, AR, KR, HE, RN), η οποία προηγείται Τυπικό μη μετάλλων.

Αυγή # 769; φέρνοντας τον αριθμό # 769; Ατομικός πυρήνας (συνώνυμα: ατομικός αριθμός, ατομικός αριθμός, αριθμός αλληλουχίας του χημικού στοιχείου) τον αριθμό των πρωτονίων στον ατομικό πυρήνα. Ο αριθμός φόρτισης είναι ίσος με το φορτίο του πυρήνα σε μονάδες στοιχειώδους φορτίου και ταυτόχρονα ίσο με τον αριθμό αλληλουχίας του αντίστοιχου πυρήνα χημικού στοιχείου στον πίνακα Mendeleev.

Μια ομάδα περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων Η ακολουθία των ατόμων για την αύξηση της χρέωσης του πυρήνα με τον ίδιο τύπο ηλεκτρονικής δομής.

Ο αριθμός της ομάδας καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων στην εξωτερική θήκη του ατόμου (ηλεκτρόνια) και, κατά κανόνα, αντιστοιχεί στην υψηλότερη σθένος του ατόμου.

Σε μια έκδοση μικρής εμβέλειας του περιοδικού συστήματος, οι ομάδες χωρίζονται σε υποομάδες των κύριων (ή υποομάδων α), ξεκινώντας από τα στοιχεία της πρώτης και δεύτερης περιόδων και της πλευράς (υποομάδες Β) που περιέχουν ϋ-στοιχεία. Οι υποομάδες έχουν επίσης ονόματα στο στοιχείο με τη μικρότερη χρέωση του πυρήνα (κατά κανόνα, στο στοιχείο της δεύτερης περιόδου για τις κύριες υποομάδες και το στοιχείο της τέταρτης περιόδου για τις πλευρικές υποομάδες). Τα στοιχεία μιας υποομάδας έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Με αύξηση του φορτίου του πυρήνα στα στοιχεία της ίδιας ομάδας, οι ατομικές ακτίνες αυξάνουν λόγω αύξησης του αριθμού των ηλεκτρονικών κελυφών, ως αποτέλεσμα της οποίας μειώνεται το ηλεκτρόνιο, ενισχύοντας τη μεταλλική και την αποδυνάμωση του μη- Μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων, ενισχύοντας τη μείωση και την αποδυνάμωση των οξειδωτικών ιδιοτήτων των ουσιών που σχηματίζονται από αυτά.
Οριζόντιες γραμμές στον πίνακα. Mendeleev
Καρτέλα Gorental Line (Ta Sho Zleva). Mendeleva

Εξέλιξη του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων

Ειδικά και σημαντικά για την εξέλιξη του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων εισήχθησαν από την ιδέα του Mendeleev για τον τόπο του στοιχείου του συστήματος. Η θέση του στοιχείου καθορίζεται από τους αριθμούς της περιόδου και της ομάδας. Βασιζόμενη σε αυτή την ιδέα, ο Mendeleev ήρθε στο συμπέρασμα σχετικά με την ανάγκη αλλαγής των ατομικών βαρών ορισμένων στοιχείων (U, CE και των αναλόγων της), η οποία συνίστατο στην πρώτη πρακτική εφαρμογή του P. p. ER, και επίσης πρώτα προέβλεπε την ύπαρξη και τις βασικές ιδιότητες πολλών άγνωστων στοιχείων, οι οποίες αντιστοιχούσαν σε απέραντη κύτταρα P. p. μι. Το κλασικό παράδειγμα είναι η πρόβλεψη της "ekaluminia" (το μέλλον GA, ανοιχτό P. Lekkom de Baabodran το 1875), Ekabor (SC, ανοιχτό από σουηδικό επιστήμονα L. Nilson το 1879) και "ecasilition" (GE, Open by German Scientist Κ. Wincler το 1886). Επιπλέον, ο Mendeleev προέβλεψε την ύπαρξη αναλόγων μαγγανίου (μελλοντικά TS και Re), TvLur (PO), ιώδιο (AT), καίσιο (FR), βαρίου (RA), Tantalum (ΡΑ).

Από πολλές απόψεις, εκπροσωπήθηκε η εμπειρική γενίκευση των γεγονότων, καθώς η φυσική έννοια του περιοδικού νόμου ήταν ασαφής και δεν υπήρξε καμία εξήγηση των λόγων για την περιοδική μεταβολή των ιδιοτήτων των στοιχείων ανάλογα με την αύξηση των ατομικών βαρών.

Αυτό εξαρτάται από τη φυσική τεκμηρίωση του περιοδικού νόμου και την ανάπτυξη της θεωρίας του σ. P. μι. Πολλά γεγονότα δεν μπορούσαν να εξηγηθούν. Έτσι, η ανακάλυψη ήταν απροσδόκητη στο τέλος των 19 αιώνων. αδρανές αέριο που φαινόταν να έχουν βρει μέρη στο P. P. μι.; Αυτή η δυσκολία εξαλείφθηκε με την ένταξη στο P. P. μι. Ανεξάρτητη μηδενική ομάδα (στη συνέχεια υποομάδες VIIIA). Η ανακάλυψη πολλών "ραδιοφωνικών στοιχείων" στις αρχές του 20ου αιώνα. οδήγησε σε μια αντίφαση μεταξύ της ανάγκης για την τοποθέτησή τους στο P. P. μι. και η δομή του (για περισσότερα από 30 τέτοια στοιχεία ήταν 7 "κενά" μέρη στην έκτη και έβδομη περίοδο). Αυτή η αντίφαση ξεπεράστηκε ως αποτέλεσμα του ανοίγματος των ισοτόπων. Τέλος, η τιμή του ατομικού βάρους (ατομική μάζα) ως παράμετρος που καθορίζει τις ιδιότητες των στοιχείων έχει χάσει σταδιακά την αξία του.

Δομή ενός περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων.

Μοντέρνο (1975) Π. P. μι. καλύπτει 106 χημικά στοιχεία · Από αυτά, όλα τα transuran (z \u003d 93-106), καθώς και τα στοιχεία με z \u003d 43 (TC), 61 (pm), 85 (at) και 87 (fr) λαμβάνονται τεχνητά. Στην ιστορία του σ. P. μι. Παρέχονται μεγάλος αριθμός (αρκετών εκατοντάδων) επιλογών γραφική εικόνα, κυρίως με τη μορφή πινάκων. Οι εικόνες είναι γνωστές και με τη μορφή διαφόρων γεωμετρικών σχημάτων (χωρικών και επίπεδων), αναλυτικές καμπύλες (για παράδειγμα, σπείρες), κλπ. Τρεις μορφές P. έλαβαν τη μεγαλύτερη διανομή.

Ε.: Σύντομη, που προτείνεται από τον Mendeleev (εικ. 2) και κέρδισε την καθολική αναγνώριση (σε μοντέρνα μορφή που δίνεται στην άρρωσή του.) (Εικ. 3); Σκάλες (Εικ. 4). Η μακρά φόρμα αναπτύχθηκε επίσης από τον Mendeleev και σε μια βελτιωμένη μορφή, προτάθηκε το 1905 από τον Werner. Η σκάλα προτείνεται από τον αγγλικό επιστήμονα Τ. Bailey (1882), Δανός επιστήμονας Y. Tomsen (1895) και βελτιώθηκε από τον Ν. Bor (1921). Κάθε μία από τις τρεις μορφές έχει πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα. Η θεμελιώδης αρχή της οικοδόμησης Π. P. μι. είναι ο διαχωρισμός όλων των χημικών στοιχείων σε ομάδες και περιόδους. Κάθε ομάδα με στροφή χωρίζεται σε υποομάδες (α) και πλευρικές (β). Κάθε υποομάδα περιέχει στοιχεία με παρόμοιες χημικές ιδιότητες. Στοιχεία των α- και Β-υποομάδων σε κάθε ομάδα, κατά κανόνα, ανιχνεύουν μια ορισμένη χημική ομοιότητα μεταξύ τους, κυρίως στους υψηλότερους βαθμούς οξείδωσης, οι οποίες, κατά κανόνα, αντιστοιχούν στον αριθμό της ομάδας. Η περίοδος ονομάζεται συνδυασμός στοιχείων, αρχίζοντας με αλκαλικό μέταλλο και τελειώνει με αδρανές αέριο (ειδική περίπτωση - πρώτη περίοδος). Κάθε περίοδος περιέχει αυστηρά καθορισμένο αριθμό στοιχείων. ΥΣΤΕΡΟΓΡΑΦΟ. μι. Αποτελείται από 8 ομάδες και 7 περιόδους (το έβδομο δεν έχει ακόμη ολοκληρωθεί).

Την πρώτη περίοδο του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Οι ιδιαιτερότητες της πρώτης περιόδου έγκειται στο γεγονός ότι περιέχει μόνο 2 στοιχεία: h και αυτός. Ο τόπος Η στο σύστημα είναι διφορούμενο: Το υδρογόνο δείχνει ιδιότητες κοινές με αλκαλικά μέταλλα και με αλογόνα, τοποθετείται είτε στην ΙΑ, είτε κατά προτίμηση) στην υποομάδα VIIa. Το ήλιο είναι ο πρώτος εκπρόσωπος της υποομάδας VIIa (ωστόσο, για μεγάλο χρονικό διάστημα, όχι όλα τα αδρανές αέριο συνδυάστηκαν σε ανεξάρτητη μηδενική ομάδα).

Τη δεύτερη περίοδο του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Η δεύτερη περίοδος (Li-NE) περιέχει 8 στοιχεία. Αρχίζει με ένα αλκαλικό μέταλλο Li, ο μόνος βαθμός οξείδωσης του οποίου είναι ίσος με το Ι. Στη συνέχεια, είναι μέταλλο, ο βαθμός οξείδωσης II. Η μεταλλική φύση του επόμενου στοιχείου εκφράζεται ασθενώς (βαθμός οξείδωσης III). Γ - Τυπικό μη μεταλλικό, πηγαίνοντας για αυτό, μπορεί να είναι θετικό και αρνητικά Quadicular. Τα επόμενα n, o, f και ne είναι τα μη μέταλλα και μόνο το n είναι ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης V αντιστοιχεί στον αριθμό αριθμού. Το οξυγόνο μόνο σε σπάνιες περιπτώσεις δείχνει ένα θετικό σθένος και για το F, ο βαθμός οξείδωσης VI είναι γνωστός. Ολοκληρώνει την περίοδο του αδρανούς αερίου NE.

Τρίτη περίοδος του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Η τρίτη περίοδος (NA-AR) περιέχει επίσης 8 στοιχεία, τη φύση της μεταβολής των ιδιοτήτων των οποίων είναι σε μεγάλο βαθμό παρόμοια με την παρατήρηση της δεύτερης περιόδου. Ωστόσο, το Mg, σε αντίθεση με, πιο μεταλλικά, καθώς και ο Αλ σε σύγκριση με Β, αν και ο Αλ είναι εγγενής στην αμφιβληστροειδή. Τα SI, P, S, CL, AR - τυπικά μη μετάλλων, αλλά όλα (εκτός από ar) παρουσιάζουν υψηλότερους βαθμούς οξείδωσης ίσες με τον αριθμό ομάδας. Έτσι, και στις δύο περιόδους, καθώς ο Z αυξάνεται, υπάρχει μια αποδυνάμωση του μεταλλικού και ενισχύοντας τη μη μεταλλική φύση των στοιχείων. Το Mendeleev ονομάζεται στοιχεία της δεύτερης και της τρίτης περιόδου (μικρές, στην ορολογία του) τυπικά. Είναι σημαντικό να ανήκουν στον αριθμό των πιο συνηθισμένων στη φύση και τα C, N και O είναι μαζί με τα βασικά στοιχεία της οργανικής ύλης (οργανογόνου). Όλα τα στοιχεία των τριών πρώτων περιόδων περιλαμβάνονται στις υποομάδες.

Σύγχρονη ορολογία - τα στοιχεία αυτών των περιόδων ανήκουν σε στοιχεία S (αλκαλικά και κατ 'αποκοπή μέταλλα), τα οποία αποτελούν τις υποομάδες IA και IIA (που επισημαίνονται στο χρώμα του χρώματος με κόκκινο χρώμα) και τα στοιχεία R (B - NE , AT - AR) που περιλαμβάνονται στις υποομάδες IIIa - VIIIA (οι χαρακτήρες τους επισημαίνονται με πορτοκαλί). Για τα στοιχεία των μικρών περιόδων με αύξηση των κανονικών αριθμών, παρατηρείται για πρώτη φορά μείωση των ατομικών ακτίνων και στη συνέχεια όταν ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα του ατόμου αυξάνεται σημαντικά, η αμοιβαία απογοήτευσή τους οδηγεί σε αύξηση του ατομικού ακτίνα κύκλου. Ένα άλλο μέγιστο επιτυγχάνεται στην αρχή της επόμενης περιόδου στο αλκαλικό στοιχείο. Περίπου το ίδιο μοτίβο είναι χαρακτηριστικό της ακτίνας ιόντων.

Τέταρτη περίοδος του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Η τέταρτη περίοδος (K - KR) περιέχει 18 στοιχεία (την πρώτη μεγάλη περίοδο, από τον Mendeleev). Μετά από ένα αλκαλικό μέταλλο Κ και ένα κλειστό-γείωση Ca (S-Στοιχεία), μια σειρά δέκα λεγόμενων στοιχείων μετάβασης (SC-ZN) ή D-Elements (τα σύμβολα δίνονται με μπλε χρώμα), οι οποίες περιλαμβάνονται στο υποομάδες των αντίστοιχων ομάδων P. p. μι. Τα περισσότερα μεταβατικά στοιχεία (όλα αυτά είναι μέταλλα) παρουσιάζουν υψηλότερη οξείδωση ίση με τον αριθμό ομάδας. Η εξαίρεση είναι η τριάδα Fe - Co-Ni, όπου τα δύο τελευταία στοιχεία αντιμετωπίζονται όσο το δυνατόν πιο θετικά και ο σίδηρος υπό ορισμένες συνθήκες είναι γνωστές στον βαθμό οξείδωσης VI. Τα στοιχεία, που ξεκινούν με GA και τερματισμού KR (P-Elements), ανήκουν στις υποομάδες Α και η φύση των αλλαγών στις ιδιότητές τους είναι οι ίδιοι με τα αντίστοιχα χρονικά διαστήματα των στοιχείων της δεύτερης και της τρίτης περιόδου. Έχει αποδειχθεί ότι το KR είναι ικανό να σχηματίζει χημικές ενώσεις (κυρίως με F), αλλά ο βαθμός οξείδωσης VIII είναι άγνωστος για αυτό.

Πέμπτη περίοδο του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Η πέμπτη περίοδος (RB-XE) χτίζεται παρόμοια με το τέταρτο. Έχει επίσης ένα ένθετο από 10 μεταβατικά στοιχεία (Y - CD), D-στοιχεία. ΕΙΔΙΚΑ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΑ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟΔΟΣ: 1) Στο TRIAD EN - RH - PD μόνο το ρουθήνιο δείχνει τον βαθμό οξείδωσης VIII. 2) όλα τα στοιχεία των υποομάδων και εκδήλωση υψηλότερη οξείδωση ίση με τον αριθμό της ομάδας, συμπεριλαμβανομένης της XE. 3) Σε I, σημειώθηκαν αδύναμες μεταλλικές ιδιότητες. Έτσι, η φύση της μεταβολής των ιδιοτήτων ως Z αυξάνεται με τα στοιχεία της τέταρτης και πέμπτης περιόδων είναι πιο περίπλοκη, αφού οι μεταλλικές ιδιότητες αποθηκεύονται σε ένα μεγάλο διάστημα αριθμών αλληλουχίας.

Έκτη περίοδο περιοδικών στοιχείων συστήματος

Η έκτη περίοδος (CS-RN) περιλαμβάνει 32 στοιχεία. Επιπροσθέτως, εκτός από 10 d-στοιχεία (LA, HF - HG), ένας συνδυασμός 14 στοιχείων F, Lanthanides, από CE σε Lu (μαύρα σύμβολα). Τα στοιχεία από το LA στο LU είναι χημικά πολύ παρόμοια. Σε σύντομη μορφή P. S. μι. Τα λαντανοειδή περιλαμβάνονται στο LA κύτταρο (από την επικρατούσα βαθμό οξείδωσης III) και καταγράφονται από ξεχωριστή γραμμή στο κάτω μέρος του πίνακα. Αυτή η τεχνική είναι κάπως ενοχλητική, δεδομένου ότι 14 στοιχεία αποδεικνύονται έξω από το τραπέζι. Αυτή η έλλειψη στερείται της μακράς και σκάλας μορφή P. p. μι., αντανακλώντας τις ιδιαιτερότητες των λανθανιδών στο φόντο μιας ολιστικής δομής του σ. p. μι. Χαρακτηριστικά: 1) Στο OS - IR - PT Triade, μόνο η περιοχή OSM δείχνει τον βαθμό οξείδωσης VIII. 2) σε ένα πιο έντονο (σε σύγκριση με 1) μεταλλικό χαρακτήρα. 3) RN, προφανώς (η χημεία του έχει μελετηθεί λίγο), πρέπει να είναι το πιο αντιδραστικό των αδρανών αερίων.

Το ζήτημα του αντικειμένου της χημείας, καθώς και κάθε φιλοσοφική ερώτηση, έχει ιστορικό αναδρομικό.

Προηγούμενο έτος

Ως πεδίο πρακτικής δραστηριότητας, η χημεία έχει ρίζες σε βαθιά αρχαιότητα. Πολύ πριν από την εποχή μας, ένα άτομο εξοικειωμένο με τη μετατροπή διαφόρων ουσιών και έμαθε να τις χρησιμοποιήσει για τις ανάγκες του. Η προέλευση της χημείας περιλαμβάνουν εναλλακτική λύση εκείνη την εποχή, το ατομικό δόγμα και το δόγμα των στοιχείων των στοιχείων της αρχαίας φυσικής φιλοσοφίας.

Αλχημική περίοδο

Σε 3-4 αιώνες n. μι. Η αλχημεία προέρχεται από την Αλεξάνδρεια, η οποία αναγνώρισε τη μετασχηματισμό με τη βοήθεια μιας φιλοσοφικής πέτρας από μη-εκρρασμένα μέταλλα σε ευγενή - σε χρυσό και ασήμι. Το κύριο πράγμα στη χημική διδασκαλία αυτής της περιόδου ήταν η παρακολούθηση των επιμέρους ιδιοτήτων των ουσιών και η εξήγησή τους με τη βοήθεια ουσιών (άρχισαν), φέρονται ότι τα μέλη αυτών των ουσιών.

Περιποίηση συνδυασμού χημείας

Στους 15-16 αιώνες, ξεκίνησε μια περίοδος ταχείας αύξησης της παραγωγής εμπορίου και υλικών στην Ευρώπη. Μέχρι τον 16ο αιώνα, οι συσκευές στην Ευρώπη ήρθαν στο επίπεδο αισθητά υψηλότερο από ό, τι κατά τη διάρκεια της ακμή του αρχαίου κόσμου. Ταυτόχρονα, οι αλλαγές στις τεχνικές τεχνικές ήταν μπροστά από τη θεωρητική τους κατανόηση. Περαιτέρω βελτίωση της τεχνικής που στηρίζεται στην κύρια αντίφαση της εποχής - μια αντίφαση μεταξύ του σχετικά υψηλού επιπέδου τεχνολογικής γνώσης που επιτεύχθηκε από αυτή τη φορά και την απότομη υστέρηση της θεωρητικής φυσικής επιστήμης.

Στις αρχές του 17ου αιώνα, εμφανίστηκαν μεγάλα φιλοσοφικά έργα, τα οποία είχαν σημαντικό αντίκτυπο στην ανάπτυξη της φυσικής επιστήμης. Ο αγγλικός φιλόσοφος Francis Bacon υπέβαλε τη διατριβή ότι το αποφασιστικό επιχείρημα στην επιστημονική συζήτηση πρέπει να είναι ένα πείραμα. Ο δέκατος έβδομος αιώνας στη φιλοσοφία χαρακτηρίστηκε επίσης από την αναβίωση των ατομικιών. Μαθηματικός (ιδρυτής αναλυτικής γεωμετρίας) και φιλόσοφος Rene Descarten, υποστήριξε ότι όλα τα σώματα αποτελούνται από ένα σώμα από διάφορα σχήματα και μεγέθη. Η μορφή των καρπών συνδέεται με τις ιδιότητες της ουσίας. Ταυτόχρονα, ο Descartes πίστευε ότι τα αυλάκια είναι διαιρούμενα και αποτελούνται από ένα μόνο θέμα. Ο Descartes αρνήθηκε τις ιδέες του Δημοκρίητου σε αδιαίρετα άτομα που κινούνται στο κενό, χωρίς να αποφασίζουν να επιτρέψουν την ύπαρξη κενότητας. Οι εγκοπιστικές ιδέες, πολύ κοντά στις αρχαίες ιδέες του Epicur, εξέφρασαν τον γαλλικό φιλόσοφο Pierre Gassendi. Ομάδες ατόμων που σχηματίζουν ενώσεις, gassendi που ονομάζονται μόρια (από lat. moles. - σύζευξη). Οι εγκλειστικές παραστάσεις του Gassendi κέρδισαν αρκετά ευρεία αναγνώριση μεταξύ των φυσιοποιητών.

Εργαλείο ανάλυσης μεταξύ υψηλού επιπέδου τεχνολογίας και εξαιρετικά Χαμηλό επίπεδο Η γνώση της φύσης ήταν ο 17ος αιώνας μια νέα πειραματική φυσική επιστήμη.

Μία από τις συνέπειες της επιστημονικής επανάστασης που συνέβη κατά το δεύτερο μισό του 17ου αιώνα ήταν η δημιουργία μιας νέας επιστημονικής χημείας. Ο δημιουργός της επιστημονικής χημείας θεωρείται παραδοσιακά ο Robert Boyl, ο οποίος απέδειξε την ασυνέπεια των αλχημικών υποβολών, έδωσε στον πρώτο επιστημονικό ορισμό της έννοιας του χημικού στοιχείου και έτσι αύξησε τη χημεία στο επίπεδο της επιστήμης για πρώτη φορά.

Ο βρετανός επιστήμονας Robert Boyl ήταν ένας από τους μεγαλύτερους χημικούς, φυσικούς και φιλόσοφους του χρόνου του. Ως κύρια επιστημονικά επιτεύγματα του λέβητα στη χημεία, είναι δυνατόν να σημειωθεί η βάση της αναλυτικής χημείας (ποιοτική ανάλυση), μελέτες των ιδιοτήτων των οξέων, η εισαγωγή δεικτών στη χημική πρακτική, η μελέτη των πυκνών υγρών με τη βοήθεια ενός εφευρεμένου χώρου. Είναι αδύνατο να μην αναφερθεί ο υπαίθριος λέβητας ο νόμος που ονομάζεται το όνομά του (ονομάζεται επίσης νόμος της Boyle Mariotta).

Ωστόσο, η κύρια αξία του λέβητα ήταν το νέο σύστημα χημικής φιλοσοφίας, που παρουσιάζεται στο βιβλίο "Χημικός σκεπτικιστής" (1661). Το βιβλίο αφιερώθηκε στην αναζήτηση μιας απάντησης στο ζήτημα του τι πρέπει να θεωρηθεί στοιχεία με βάση το σύγχρονο επίπεδο χημείας. Ο Boyle έγραψε:

"Οι χημικοί μέχρι στιγμής έχουν καθοδηγηθεί μέχρι πολύ στενές αρχές που δεν απαιτούσαν ιδιαίτερα ευρύ ψυχικό ορίζοντα. Είδαν το καθήκον τους στην προετοιμασία των ναρκωτικών, στην απόκτηση και τη μετατροπή μετάλλων. Κοιτάω τη χημεία από μια εντελώς διαφορετική άποψη: όχι ως γιατρός, όχι ως αλχημιστής, αλλά ως φιλόσοφος πρέπει να το κοιτάξει. Σχεδιάζω ένα σχέδιο για τη χημική φιλοσοφία, η οποία ελπίζω να εκπληρώσω και να βελτιώσω τα πειράματά σας και τις παρατηρήσεις. ".

Το βιβλίο είναι χτισμένο με τη μορφή μιας συνομιλίας μεταξύ των τεσσάρων φιλοσόφων: ένα FEMIST, PERIPATETICS (οπαδός του Αριστοτέλης), ο Φιλοφωνικός, η Spagirik (υποστηρικτής του Paracellae), η Carneal, προσποιείται τις απόψεις του κ. Boyle, και του Enhemury, την αμερόληπτη αξιολόγηση της διαφοράς επιχειρήματα. Η συζήτηση των φιλοσόφων οδήγησε τον αναγνώστη στο συμπέρασμα ότι ούτε τα τέσσερα στοιχεία του Αριστοτέλη ούτε οι τρεις αρχές των αλχημιστών μπορούν να αναγνωριστούν ως στοιχεία. Boyl υπογράμμισε:

"Δεν υπάρχει κανένας λόγος να εκχωρήσετε το όνομα αυτού του σώματος ή αυτού του στοιχείου σε αυτό το σώμα μόνο επειδή μοιάζει με κάθε εύκολα αξιοσημείωτη ιδιοκτησία. Γιατί με το ίδιο δικαίωμα θα μπορούσα να τον αρνηθώ σε αυτό το όνομα, δεδομένου ότι άλλες ιδιότητες είναι διαφορετικές".

Με βάση τα έμπειρα δεδομένα, το Boyle έδειξε ότι οι έννοιες της σύγχρονης χημείας πρέπει να αναθεωρηθούν και να ευθυγραμμιστούν με το πείραμα.

Τα στοιχεία σύμφωνα με τον λέβητα είναι πρακτικά απαράστιοι οργανισμοί (ουσίες) που αποτελούνται από παρόμοια ομοιογενή (που αποτελούνται από πρωτογενείς) καρπάγγα από τα οποία καταρτίζονται όλα τα σύνθετα σώματα και τα οποία μπορούν να αποσυντεθούν. Τα σκεύη μπορεί να διαφέρουν στο σχήμα, το μέγεθος, τη μάζα. Τα σκεύη από τα οποία σχηματίζονται τα σώματα παραμένουν αμετάβλητα στους μετασχηματισμούς του τελευταίου.

Το κύριο καθήκον της χημείας Boyl Saw στη μελέτη της σύνθεσης των ουσιών και την εξάρτηση των ιδιοτήτων της ουσίας από τη σύνθεσή του. Ταυτόχρονα, η έννοια της σύνθεσης του Boyl έκρινε δυνατή μόνο όταν από τα στοιχεία που διατέθηκαν από αυτό το περίπλοκο σώμα, είναι δυνατόν να αποκατασταθεί το αρχικό σώμα (δηλαδή πήρε πράγματι τη σύνθεση για το κριτήριο της ορθότητας του κριτηρίου ανάλυση). Ο Boyle στα γραπτά του δεν ζήτησε κανένα στοιχείο σε μια νέα κατανόηση αυτής της έννοιας. Δεν υποδεικνύει τον αριθμό των στοιχείων, σημειώνοντας μόνο ότι:

"Δεν θα είναι παράλογο, αν υποθέσουμε ότι ο αριθμός είναι πολύ περισσότερο από τρεις ή τέσσερις".

Έτσι, το βιβλίο "Χημικός σκεπτικιστής" δεν αποτελεί απάντηση στα επείγοντα ζητήματα της χημικής φιλοσοφίας, αλλά η παραγωγή ενός νέου στόχου της χημείας. Η κύρια σημασία του έργου της βρασμού έχει ως εξής:

1. Η διατύπωση του νέου στόχου της χημείας είναι η μελέτη της σύνθεσης των ουσιών και η εξάρτηση των ιδιοτήτων της ουσίας από τη σύνθεσή του.

2. Πρόταση του προγράμματος αναζήτησης και μελέτης πραγματικών χημικών στοιχείων.

3. Εισαγωγή στη χημεία της επαγωγικής μεθόδου.

Οι ιδέες του Boyle για το στοιχείο ως μια πρακτικά απαράδεκτη ουσία έλαβαν γρήγορα ευρεία αναγνώριση μεταξύ των φυσιοποιητών. Ωστόσο, η δημιουργία θεωρητικών ιδεών σχετικά με τη σύνθεση των σωμάτων που μπορεί να αντικαταστήσει τις διδασκαλίες του Αριστοτέλη και της θεωρίας του υδραργύρου-θείου αποδείχθηκε ένα πολύ δύσκολο έργο. Το τελευταίο τρίμηνο του 17ου αιώνα εμφανίστηκαν εκλεκτικές απόψεις, οι δημιουργοί των οποίων προσπαθούσαν να συνδέσουν τις αλχημικές παραδόσεις και τις νέες ιδέες για τα χημικά στοιχεία. Οι απόψεις του γαλλικού χημικού Νικολάου Λημέρι, ο συγγραφέας του γνωστού εγχειριδίου "Chemefist Course" επηρεάστηκε σε μεγάλο βαθμό στους σύγχρονους.

Το βιβλίο Lemeri ξεκίνησε με τον καθορισμό του αντικειμένου της χημείας:

"Η χημεία είναι η τέχνη, ένας φοιτητής, πώς να μοιραστείτε τις διάφορες ουσίες που περιέχονται σε μικτά σώματα. Καταλαβαίνω κάτω από τα μικτά σώματα αυτά που σχηματίζονται στη φύση, δηλαδή: μέταλλα, λαχανικά και ζωικά ζώα".

Στη συνέχεια, η Lemerie απαριθμεί "χημικές αρχές", δηλ. Τα κύρια συστατικά του σώματος. Μετά από ένα συγκεκριμένο "καθολικό πνεύμα" (το οποίο ο ίδιος ο συγγραφέας αναγνωρίζει "κάπως μεταφυσικό"), το Lemiere με βάση την ανάλυση με πυρκαγιά που διαθέτει πέντε μεγάλες σημαντικές αρχές ουσίας: αλκοόλη (αλλιώς "υδράργυρος"), το πετρέλαιο (αλλιώς "θείο" ), αλάτι, νερό ("flegma") και τη γη. Οι τρεις πρώτες εκκινήσεις είναι ενεργές, νερό και γη - παθητική.

Η Lemiere, ωστόσο, σημείωσε ότι αυτές οι ουσίες είναι για εμάς "την αρχή" μόνο εμπνευσμένη, δεδομένου ότι οι χημικοί δεν μπορούσαν να αποσυντεθούν περαιτέρω αυτούς τους φορείς. Προφανώς, αυτές οι "αρχές" μπορούν με τη σειρά τους να χωρίζονται σε απλούστερη. Έτσι, αυτό που γίνεται αποδεκτό όπως ξεκινά είναι οι ουσίες που λαμβάνονται ως αποτέλεσμα του διαχωρισμού των μικτών σωμάτων και διαχωρίζονται μόνο όσο το επιτρέπουν να κάνουν κεφάλαια που έχουν χημικούς.

Με τη στροφή των 17-18 αιώνων, η επιστημονική χημεία ήταν μόνο στην αρχή της διαδρομής του. Τα σημαντικότερα εμπόδια που ήταν μόνο να ξεπεραστούν ήταν οι ισχυρές πιο αλχημικές παραδόσεις (όχι μια χοηλαίωση, ούτε η Lemeri αρνήθηκε την κύρια πιθανότητα μεταστοιχείς), ψευδείς ιδέες για την πυροδότηση των μετάλλων ως αποσύνθεση και μια κερδοσκοπική (κερδοσκοπική) φύση του ατομισμού.

Η φιλοσοφία του 18ου αιώνα είναι η φιλοσοφία του μυαλού, του λόγου, της επιστημονικής σκέψης. Το ανθρώπινο μυαλό προσπαθεί να καταλάβει τον κόσμο σε όλο τον κόσμο με τη βοήθεια επιστημονικής γνώσης, σκέψεων, παρατηρήσεων και λογικών συμπερασμάτων σε αντίθεση με τον μεσαιωνικό σχολαστικισμό και τον τυφλό ακολουθούμενο από το δόγμα της εκκλησίας. Αυτή η χημεία που επηρεάστηκε. Άρχισαν να εμφανίζονται οι πρώτες θεωρίες της επιστημονικής χημείας.

Η πρώτη θεωρία της επιστημονικής χημείας - η θεωρία του Phlogiston - βασίστηκε σε μεγάλο βαθμό σε παραδοσιακές ιδέες σχετικά με τη σύνθεση των ουσιών και των στοιχείων ως φορείς ορισμένων ιδιοτήτων. Παρ 'όλα αυτά, ήταν ακριβώς τον 18ο αιώνα ότι η κύρια προϋπόθεση και η κύρια κινητήρια δύναμη της ανάπτυξης των διδασκαλιών στα στοιχεία και συνέβαλαν στην πλήρη απελευθέρωση της χημείας από την αλχημεία. Ήταν κατά τη διάρκεια σχεδόν ενός αιώνα της ύπαρξης μιας θεωρίας Phlogiston ότι το Boyl ολοκληρώθηκε από τη μετατροπή της αλχημείας στη χημεία.

Η θεωρία της φλογεράς καύσης δημιουργήθηκε για να περιγράψει τις διαδικασίες πυροδότησης μετάλλων, η μελέτη του οποίου ήταν ένα από τα σημαντικότερα καθήκοντα της χημείας των τελευταίων 18ου αιώνα. Η μεταλλουργία εκείνη την εποχή αντιμετώπισε δύο προβλήματα, το ψήφισμα των οποίων ήταν αδύνατο χωρίς τη διεξαγωγή σοβαρής επιστημονικής έρευνας - μεγάλες απώλειες στην τήξη των μετάλλων και της κρίσης καυσίμων που προκλήθηκαν από την σχεδόν πλήρη καταστροφή των δασών στην Ευρώπη.

Η βάση για τη θεωρία του Phlogiston σερβίρεται παραδοσιακές ιδέες σχετικά με την καύση ως αποσύνθεση του σώματος. Η φαινομενολογική εικόνα της πυροδότησης των μετάλλων ήταν γνωστή: το μέταλλο μετατρέπεται σε κλίμακα, η μάζα του οποίου είναι μεγαλύτερη από τη μάζα του πρώτου μέταλλου. Επιπλέον, όταν καίνε, υπάρχει μια απελευθέρωση αέριων προϊόντων άγνωστης φύσης. Σκοπός της χημικής θεωρίας ήταν μια ορθολογική εξήγηση αυτού του φαινομένου, το οποίο θα μπορούσε να χρησιμοποιηθεί για την επίλυση συγκεκριμένων τεχνικών καθηκόντων. Ούτε η αναπαράσταση του Αριστοτέλη, ούτε η αλχημική άποψη για την καύση, δεν πληρούσαν την τελευταία κατάσταση.

Οι δημιουργοί της θεωρίας Flogiston είναι οι γερμανοί χημικοί Johann Joachim Becher και Georg Ernst Stahl. Στο βιβλίο "Υπόγειος Φυσική" περιγράφει τις πολύ εκλεκτική τους απόψεις σχετικά με τα συστατικά του σώματος. Αυτοί, κατά τη γνώμη του, είναι τρεις τύποι γης: το πρώτο - εύτηκτο και βραχώδες (Terra Lapidea), το δεύτερο - λίπος και καύσιμο (Terra Pluch) και το τρίτο - ΒΔΤ (Terra Fluida) Mercurialis). Τα εύφλεκτα σώματα, σύμφωνα με την BECHER, οφείλεται στην παρουσία του δεύτερου, λιπαρού, γης στη σύνθεσή τους. Το σύστημα Becher είναι πολύ παρόμοιο με την αλχημική διδασκαλία των τριών αρχών στις οποίες η καύσιμα οφείλεται στην παρουσία θείου. Ωστόσο, ο Becher πιστεύει ότι το θείο είναι ένα πολύπλοκο οξύ που σχηματίζεται από οξύ και terra pinguis. Στην πραγματικότητα, η θεωρία του Becher ήταν μια από τις πρώτες προσπάθειες να προσφέρει κάτι νέο αντί για αλχημικές διδασκαλίες σχετικά με τις τρεις αρχές. Η αύξηση της μάζας του μετάλλου κατά τη διάρκεια της πυροδότησης εξήγησε παραδοσιακά την προσθήκη "φλογερής ύλης". Αυτές οι απόψεις του BECHER χρησίμευαν ως προϋπόθεση για τη δημιουργία της θεωρίας του Flogiston που πρότεινε το προσωπικό το 1703, αν και έχουν πολύ κοινό με αυτό. Παρ 'όλα αυτά, ο ίδιος ο ταχυδρομικός ισχυρίστηκε ότι ο συγγραφέας της θεωρίας ανήκει στο Becher.

Η ουσία της θεωρίας Phlogistone μπορεί να παραμείνει στις ακόλουθες κύριες θέσεις:

1. Υπάρχει μια ουσιαστική ουσία που περιέχεται σε όλα τα εύφλεκτα σώματα - Phlogiston (από το ελληνικό ΦΛΟΓΙΣΤΟΖ - εύφλεκτο).

2. Η καύση είναι η αποσύνθεση του σώματος με την απελευθέρωση του phlogiston, η οποία αποβάλλεται μη αναστρέψιμα στον αέρα. Οι στροβιλικές κινήσεις του Phlogiston, που απελευθερώνονται από το καύσιμο σώμα, είναι ορατή φωτιά. Μόνο τα φυτά είναι ικανά να αφαιρέσουν το phlogiston από τον αέρα.

3. Το Flogiston είναι πάντα σε συνδυασμό με άλλες ουσίες και δεν μπορεί να επισημανθεί στην καθαρή του μορφή. Οι πλουσιότερες φυλακιστικές ουσίες που καίγονται χωρίς υπολείμματα.

4. Το Flogiston έχει αρνητική μάζα.

Η θεωρία του κλώσουν, όπως ολόκληρη η προηγούμενη, προχώρησε επίσης από τις παραστάσεις, σαν να οι ιδιότητες της ουσίας καθορίζονται από την παρουσία ενός ειδικού φορέα αυτών των ιδιοτήτων. Η θέση της φλειστικοστατικής θεωρίας της αρνητικής μάζας του φλειστόν προοριζόταν να εξηγήσει το γεγονός ότι η μάζα της κλίμακας (ή όλα τα προϊόντα καύσης, συμπεριλαμβανομένου του αέριου), είναι μεγαλύτερη από τη μάζα του μετάλλου επιβάρυνσης.

Η διαδικασία εξάρτησης μέταλλου κάτω από τη θεωρία της Phlogistone μπορεί να εμφανιστεί με την ακόλουθη ομοιότητα της χημικής εξίσωσης:

Metal \u003d Okalo + Flogiston

Για να αποκτήσετε μέταλλο από την κλίμακα (ή έξω από το μεταλλεύμα), σύμφωνα με τη θεωρία, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε οποιοδήποτε σώμα πλούσιο σε Phlogiston (δηλ., Καύση χωρίς υπολείμματα) - ξύλο ή πέτρινο άνθρακα, λίπος, φυτικό έλαιο κλπ.:

Okalo + σώμα πλούσιο σε Phlogiston \u003d μέταλλο

Είναι απαραίτητο να υπογραμμιστεί ότι το πείραμα μπορεί να επιβεβαιώσει μόνο την εγκυρότητα αυτής της παραδοχής. Ήταν ένα καλό επιχείρημα υπέρ της θεωρίας του προσωπικού. Η φλογερά θεωρία με την πάροδο του χρόνου διανεμήθηκε σε οποιεσδήποτε διαδικασίες καύσης. Η ταυτότητα του phlogiston σε όλα τα εύφλεκτα όργανα δικαιολογείται από την επικεφαλίδα πειραματικά: ο άνθρακας αποκαθιστά εξίσου αποκαθιστά και θειικό οξύ σε θείο και τη γη στα μέταλλα. Η αναπνοή και η σκουριά του σιδήρου, σύμφωνα με τους οπαδούς του κλώνου, είναι η ίδια διαδικασία αποσύνθεσης των σωμάτων που περιέχουν phlogiston, αλλά ρέουν πιο αργά από την καύση.

Η θεωρία του Phlogiston επέτρεψε, ειδικότερα, να δώσει μια αποδεκτή εξήγηση της διαδικασίας άλεσης μετάλλων από το μεταλλεύμα, που αποτελείται από τα ακόλουθα: ORE, το περιεχόμενο Phlogistone στο οποίο δεν είναι αρκετό, θερμαίνεται με κάρβουνο, ο οποίος είναι πολύ πλούσιος στο Phlogiston. Το Phlogiston μετακινείται από τον άνθρακα στο μεταλλεύμα και σχηματίζεται το μέταλλο και η κακή φλειστικόνη της Asola.

Πρέπει να σημειωθεί ότι στην ιστορική βιβλιογραφία υπάρχουν σοβαρές διαφωνίες για την αξιολόγηση του ρόλου της θεωρίας του Phlogiston - από απότομα αρνητική έως θετική. Ωστόσο, είναι αδύνατο να μην αναγνωριστεί ότι η θεωρία της Phlogistone είχε πολλά αναμφισβήτητα πλεονεκτήματα:

- απλώς και επαρκώς περιγράφει πειραματικά γεγονότα σχετικά με τις διαδικασίες καύσης.

- Θεωρία της εσωτερικής συνέπειας, δηλ. Καμία από τις συνέπειες δεν είναι αντίθετη με τις βασικές διατάξεις ·

- Η θεωρία του Flogiston βασίζεται εξ ολοκλήρου σε πειραματικά γεγονότα.

- Η θεωρία του Phlogiston διέθετε την προγνωστική ικανότητα.

Φοβοστονική θεωρία - Η πρώτη πραγματικά επιστημονική θεωρία της χημείας - χρησίμευσε ως ένα ισχυρό κίνητρο για την ανάπτυξη μιας ποσοτικής ανάλυσης σύνθετων σωμάτων, χωρίς τα οποία θα ήταν απολύτως αδύνατη πειραματική επιβεβαίωση των ιδεών για τα χημικά στοιχεία. Πρέπει να σημειωθεί ότι η διάταξη σχετικά με την αρνητική μάζα του Phlogiston γίνεται πράγματι με βάση το νόμο της διατήρησης της μάζας, η οποία ανακαλύφθηκε πολύ αργότερα. Αυτή η υπόθεση αυτή συνέβαλε στην περαιτέρω ενίσχυση της ποσοτικής έρευνας. Ένα άλλο αποτέλεσμα της δημιουργίας μιας θεωρίας Phlogiston ήταν μια ενεργή μελέτη από τους χημικούς αερίου σε γενικά και αέρια προϊόντα καύσης ειδικότερα. Μέχρι τα μέσα του 18ου αιώνα, η πνευματική χημεία ήταν ένα από τα σημαντικότερα τμήματα της χημείας, οι ιδρυτές των οποίων ο Joseph Black, ο Daniel Rutherford, ο Henry Cavendish, ο Ιωσήφ ιερείς και ο Karl Wilhelm Shelele ήταν οι δημιουργοί ενός ολόκληρου συστήματος ποσοτικών μεθόδων στο χημεία.

Στο δεύτερο μισό του 18ου αιώνα, η θεωρία του Φλογιστονού κέρδισε σχεδόν καθολική αναγνώριση μεταξύ των χημικών. Με βάση τις παραποιήσεις Phlogist, σχηματίστηκε η ονοματολογία των ουσιών. Έχουν γίνει προσπάθειες για τη σύνδεση τέτοιων ιδιοτήτων μιας ουσίας ως χρώματος, διαφάνειας, κλειστού κ.λπ., με περιεκτικότητα σε Phlogiston σε αυτό. Γάλλος χημικός Pierre Joseph Mouner, ο συντάκτης ενός πολύ δημοφιλούς εγχειριδίου "Στοιχεία Χημείας" και "Χημικό Λεξικό" έγραψε το 1778 ότι η Phlogistonal θεωρία

"... πιο σαφείς και πιο σαφείς με χημικά φαινόμενα. Διαθέτει συστήματα που παράγονται από τη φαντασία χωρίς συγκατάθεση με τη φύση και την καταστραφεί εμπειρία, η θεωρία του προσωπικού είναι ένας αξιόπιστος οδηγός στις χημικές μελέτες. Πολλά πειράματα ... όχι μόνο μακριά από το να το αμφισβητήσει , αλλά, αντίθετα, να γίνουν αποδεικτικά στοιχεία υπέρ της. ".

Κατά ειρωνικό τρόπο, το βιβλίο και το λεξικό Mceer εμφανίστηκαν τη στιγμή που η ηλικία της θεωρίας του Phlogiston πλησίασε το τέλος.

Οι νεφλαστικές έννοιες για την καύση και την αναπνοή παραρχήθηκαν μερικές φορές από μερικές προηγούμενες θεωρητικές Phlogiston. Ο Jean Rei, στον οποίο η επιστήμη είναι υποχρεωμένη να υποθέσει "όλο το σώμα των σοβαρών", το 1630, εξέφρασε την υπόθεση ότι η αύξηση της μάζας του μετάλλου κατά τη διάρκεια της πυροδότησης οφείλεται στην προσθήκη αέρα. Το 1665, ο Robert Guk στην εργασία "Micrography" πρότεινε επίσης την παρουσία μιας ειδικής ουσίας στον αέρα παρόμοιο με την ουσία που περιέχεται στο συνδεδεμένο κράτος στο Selitra.

Περαιτέρω ανάπτυξη, αυτές οι απόψεις που ελήφθησαν στο βιβλίο "On Selitra και Selitra Airshutra", το οποίο γράφτηκε το 1669. Αγγλικός Χημικός Ιωάννης Μάου. Ο Μάου προσπάθησε να αποδείξει ότι ο αέρας περιέχει ειδικό αέριο (Spiritus nitroaareus), η οποία υποστηρίζει καύση και απαραίτητη για αναπνοή. Δικαιολογούσε αυτή την υπόθεση των διάσημων πειραμάτων με ένα καίγοντας κερί κάτω από το κουδούνι. Ωστόσο, αυτός ο πνευματικός nitroaareus βρίσκεται σε ένα ελεύθερο κράτος πέτυχε μόνο σε περισσότερα από εκατό χρόνια. Το άνοιγμα οξυγόνου έγινε ανεξάρτητα το ένα από το άλλο σχεδόν αρκετούς επιστήμονες.

Ο Karl Wilhelm Shelele πήρε οξυγόνο το 1771, καλώντας το "Fiery Air". Ωστόσο, τα αποτελέσματα των πειραμάτων του Shelele δημοσιεύθηκαν μόνο το 1777. Σύμφωνα με το Shelele, ο "φλογερός αέρας" ήταν "μια ξινή λεπτή ύλη που συνδέεται με το Phlogiston".

Ο Joseph Priestley υπογράμμισε το οξυγόνο το 1774 με τη θέρμανση του οξείδιο του υδραργύρου. Προσέλκουν ότι το αέριο που αποκτήθηκε από αυτούς είναι ο αέρας, απολύτως στερείται του Phlogiston, ως αποτέλεσμα της οποίας η καύση είναι καλύτερη σε αυτόν τον «αποπροστατευτικό αέρα» από το συνηθισμένο.

Επιπλέον, το άνοιγμα της θεωρίας οξυγόνου της καύσης είχε μεγάλη σημασία, επιπλέον, το άνοιγμα του υδρογόνου Cavendish το 1766 και το άζωτο Rutherford το 1772 (θα πρέπει να σημειωθεί ότι η Cavendish αποδεκτή υδρογόνο για καθαρό phlogiston).

Η έννοια του σβούλους που έγινε και προσέλκυσε το άνοιγμα ήταν σε θέση να εκτιμήσει σωστά τον γαλλικό χημικό Antoine Laurent Lavoisier. Το 1774, η Lavoisier δημοσίευσε μια πραγματεία "Μικρή δουλειά για τη Φυσική και τη Χημεία", όπου προτάθηκε ότι όταν η καύση, ένα μέρος του ατμοσφαιρικού αέρα συνδέθηκε με τα σώματα. Αφού προσελκύσει το 1774, επισκέφθηκα το Παρίσι και είπα στο Lavoisier για το άνοιγμα του «αποπληθωρισμένου αέρα», το Lavoisier επαναλήφθηκε τα πειράματά του και το 1775 δημοσίευσε το έργο "σχετικά με τη φύση της ουσίας που συνδέει με τα μέταλλα κατά τη διάρκεια της φυλής τους και τις αυξήσεις Το βάρος τους "(ωστόσο, η Lavoisier απέδωσε την προτεραιότητα του ανοίγματος του οξυγόνου στον εαυτό του). Τέλος, το 1777, ο Lavoisier διατύπωσε τις βασικές θέσεις της θεωρίας της καύσης οξυγόνου:

1. Τα όργανα καίγονται μόνο στον "καθαρό αέρα".

2. "Καθαρισμός αέρα" απορροφάται κατά την καύση και η αύξηση της μάζας του καμένου σώματος είναι ίση με τη μείωση της μάζας αέρα.

3. Μέταλλα με ασβεστοποίηση μετατρέπονται σε "γη". Το θείο ή το φωσφόρο, που συνδέεται με τον "καθαρό αέρα", μετατρέπεται σε οξύ.

Η νέα θεωρία οξυγόνου της καύσης (ο όρος οξυγόνο - οξυγόνιο - εμφανίστηκε το 1877. Στο έργο του Lavoisier, η γενική εξέταση της φύσης των οξέων και των αρχών της ένωσης τους ») είχε ορισμένα σημαντικά πλεονεκτήματα σε σύγκριση με το Phlogiston. Είναι πιο απλό από το Phlogiston, δεν περιείχε τις "αφύσικες" υποθέσεις σχετικά με την παρουσία αρνητικής μάζας και το κύριο πράγμα δεν βασίστηκε στην ύπαρξη ουσιών που δεν διατίθενται πειραματικά. Ως αποτέλεσμα, η θεωρία του οξυγόνου της καύσης αρκετά γρήγορα κέρδισε ευρεία αναγνώριση μεταξύ των φυσικών πόρων (αν και η διαμάχη μεταξύ του Lavoisier και των ορυχείων διήρκεσε πολλά περισσότερα χρόνια).

Στα τέλη του 18ου αιώνα και στις αρχές του 19 στη φιλοσοφία, η τρέχουσα, που ονομάζεται επιστήμη (από την επιστήμη), η οποία εκδηλώνεται με θαυμασμό για την επιστήμη, τη λατρεία της επιστήμης και της ανθρώπινης γνώσης. Ένα άτομο είναι υπερήφανο για τις γνώσεις και τη νοημοσύνη του, την ελευθερία, σίγουρη την ικανότητά του να λύσει όλα τα καθήκοντα. Τα κύρια κέντρα επιστημονικών δραστηριοτήτων είναι η Ακαδημία. Αυτή τη στιγμή και στη χημική επιστήμη υπάρχει μια επανάσταση.

Η αξία της θεωρίας οξυγόνου ήταν σημαντικά περισσότερο από μια εξήγηση των φαινομένων καύσης και αναπνοής. Η άρνηση της θεωρίας του Φλογόγτον ζήτησε την αναθεώρηση όλων των βασικών αρχών και των εννοιών της χημείας, των αλλαγών στην ορολογία και ονοματολογία των ουσιών. Ως εκ τούτου, με τη δημιουργία μιας θεωρίας οξυγόνου, ένα σημείο καμπής άρχισε στην ανάπτυξη της χημείας, που ονομάζεται "χημική επανάσταση".

Το 1785-1787 Τέσσερις εξαιρετικός γαλλικός χημικός - Antoine Laurent Lavoisier, Claude Louis Bertoll, Louis Bernard Giton de Morso και Antoine Francois de Furkrua, - εξ ονόματος της Ακαδημίας των Επιστημών του Παρισιού αναπτύχθηκε Νέο σύστημα Χημική ονοματολογία. Η λογική της νέας ονοματολογίας ανέλαβε την κατασκευή του ονόματος της ουσίας με τα ονόματα αυτών των στοιχείων, εκ των οποίων η ουσία αποτελείται. Οι βασικές αρχές αυτής της ονοματολογίας χρησιμοποιούνται μέχρι σήμερα.

Μέχρι την τέταρτη περίοδο του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει στοιχεία της τέταρτης γραμμής (ή τέταρτη περίοδος) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει την επαναλαμβανόμενη (περιοδική) ... wikipedia

Μέχρι την πέμπτη περίοδο του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει στοιχεία της πέμπτης χορδής (ή πέμπτης περιόδου) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει τις επαναλαμβανόμενες (περιοδικές) τάσεις ... ... Wikipedia

Η έβδομη περίοδος του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει τα στοιχεία της έβδομης χορδής (ή της έβδομης περιόδου) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για την απεικόνιση επαναλαμβανόμενων (περιοδικών) τάσεων ... Wikipedia

Η έκτη περίοδος του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει τα στοιχεία της έκτης σειράς (ή έκτη περίοδος) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει τις επαναλαμβανόμενες (περιοδικές) τάσεις ... ... Wikipedia

Με την πρώτη περίοδο του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει τα στοιχεία της πρώτης γραμμής (ή της πρώτης περιόδου) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει τις επαναλαμβανόμενες (περιοδικές) τάσεις ... ... Wikipedia

Η δεύτερη περίοδος του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει τα στοιχεία της δεύτερης γραμμής (ή τη δεύτερη περίοδο) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει επαναλαμβανόμενες (περιοδικές) τάσεις στο ... Wikipedia

Μέχρι την τρίτη περίοδο του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει στοιχεία της τρίτης σειράς (ή τρίτης περιόδου) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για την απεικόνιση επαναλαμβανόμενων (περιοδικών) τάσεων ... Wikipedia

Περιλαμβάνει υποθετικά χημικά στοιχεία που ανήκουν στην πρόσθετη όγδοη συμβολοσειρά (ή περίοδο) του περιοδικού συστήματος. Τα συστηματικά ονόματα αυτών των στοιχείων μεταφέρθηκαν στον Εβραίο. Κανένα από αυτά τα στοιχεία δεν ήταν ακόμα ... ... Wikipedia

Περιοδικό περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων, αλληλουχία ατόμων για την αύξηση της φόρτισης του πυρήνα και την πλήρωση του εξωτερικού ηλεκτρονικού κελύφους. Το περιοδικό σύστημα έχει επτά χρονικές περιόδους. Η πρώτη περίοδος που περιέχει 2 στοιχεία ... Wikipedia

Η βραχυπρόθεσμη μορφή του πίνακα MendeleeV βασίζεται στον παραλληλισμό των βαθμών οξείδωσης των στοιχείων των κύριων και πλευρικών υποομάδων: για παράδειγμα, ο μέγιστος βαθμός οξείδωσης βαναδίου είναι +5, όπως ο φωσφόρος και ο αρσενικό, ο μέγιστος βαθμός χρώμιο χρωμίου Η οξείδωση είναι +6 ... Wikipedia

Βιβλία

S. Yu. Witte. Συλλογή γραπτών και ντοκιμαντέρ. Σε 5 τόμους. Τόμος 3. Βιβλίο 2, S. Yu. Witte. Το δεύτερο βιβλίο του τρίτου όγκου δημοσίευσης περιλαμβάνει τα σημαντικότερα υλικά ντοκιμαντέρ, τις επίσημες σημειώσεις, τις δημοσιεύσεις και τα άρθρα σχετικά με τη νομισματική μεταρρύθμιση και το σύστημα νομισμάτων στη Ρωσία, οι οποίες ήταν ...
Περιοδική σφραγίδα και λογοκρισία της Ρωσικής Αυτοκρατορίας το 1865-1905. Σύστημα διοικητικής ανάκτησης. Το βιβλίο θεωρεί την πολιτική λογοκρισίας της ρωσικής κυβέρνησης όσον αφορά τον περιοδικό τύπο τη στιγμή που ο ρόλος του τελευταίου στη ζωή της κοινωνίας αυξάνεται όλο και περισσότερο. ...

Κάθε περίοδος ξεκινά ένα τυπικό μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο που προηγείται από τυπικό μη μεταλλικό.

Κατά την πρώτη περίοδο, εκτός από το Ήλιο, υπάρχει μόνο ένα στοιχείο - υδρογόνο, συνδυάζοντας ιδιότητες που είναι χαρακτηριστικές τόσο για τα μέταλλα όσο και των μη μετάλλων. Αυτά τα στοιχεία γεμίζονται με 1 δευτερόλεπτα.

Στα στοιχεία της δεύτερης και της τρίτης περιόδου υπάρχει μια συνεπής γέμιση των S- και P-υποβρύχιων. Για στοιχεία μικρής περιόδου, χαρακτηρίζεται μια αρκετά ταχεία αύξηση της ηλεκτροενεργότητας με αύξηση των τελών πυρήνων, αποδυνάμωση μεταλλικών ιδιοτήτων και αυξημένη μη μεταλλική.

Οι τέταρτες και πέμπτες περιόδους περιέχουν δεκαετίες μεταβατικών στοιχείων D, οι οποίες, μετά την πλήρωση με ηλεκτρόνια με ηλεκτρόνια, το εξωτερικό υποβρύχιο είναι γεμάτο, σύμφωνα με τον κανόνα του γραμματέα, το υποβρύχιο D-υποβρύχιο του προηγούμενου ενεργειακού επιπέδου.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

Στην έκτη και την έβδομη περίοδο, τα 4F- και 5F-υποβρύχια είναι κορεσμένα, ως αποτέλεσμα της οποίας περιέχουν άλλα 14 στοιχεία μεγαλύτερη με την 4η και 5η περίοδο.

Λόγω της διαφοράς σε περιόδους μήκους και υπάρχουν άλλα χαρακτηριστικά Διαφορετικές μέθοδοι Τη σχετική θέση τους στο περιοδικό σύστημα. Σε μια ενσωμάτωση μικρής εμβέλειας, οι μικρές περιόδους περιέχουν μια σειρά στοιχείων, μεγάλα έχουν δύο σειρές. Σε μια μακρά περιοδική έκδοση, όλες οι περίοδοι αποτελούνται από μία σειρά. Οι σειρές λανθανιδίων και ακτινιδιών συνήθως γράφονται ξεχωριστά στο κάτω μέρος του τραπεζιού.

Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν στενές τιμές ατομικών μαζών, αλλά διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες, σε αντίθεση με τα στοιχεία της ίδιας ομάδας. Με αύξηση της χρέωσης του πυρήνα στα στοιχεία της ίδιας περιόδου, η ατομική ακτίνα μειώνεται και ο αριθμός των ηλεκτροδίων σθένους αυξάνεται, ως αποτέλεσμα της οποίας εξασθενούν οι μεταλλικές και αυξημένες μη μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων, αποδυνάμωση της μείωσης και την ενίσχυση των οξειδωτικών ιδιοτήτων των σχηματισμένων ουσιών.