دوره سیستم تناوبی. دوره (شیمی) دوره در شیمی به چه معناست

اگر درک جدول تناوبی برای شما دشوار است ، تنها نیستید! در حالی که درک اصول آن دشوار است ، اما دانستن نحوه کار با آن به مطالعه علوم طبیعی کمک می کند. ابتدا ساختار جدول را مطالعه کنید و اینکه در مورد هر عنصر شیمیایی چه اطلاعاتی می توان از آن آموخت. سپس می توانید شروع به کاوش در خواص هر عنصر کنید. و در آخر ، با استفاده از جدول تناوبی می توانید تعداد نوترون های یک اتم از یک عنصر شیمیایی خاص را تعیین کنید.

مراحل

قسمت 1

ساختار جدول

جدول تناوبی یا جدول تناوبی عناصر شیمیایی از گوشه بالا سمت چپ شروع می شود و در انتهای آخرین خط جدول (در گوشه پایین سمت راست) پایان می یابد. عناصر جدول به ترتیب صعودی عدد اتمی از چپ به راست مرتب شده اند. عدد اتمی نشان می دهد که چه تعداد پروتون در یک اتم وجود دارد. علاوه بر این ، با افزایش تعداد اتمی ، جرم اتمی نیز افزایش می یابد. بنابراین ، با قرار گرفتن یک عنصر در جدول تناوبی ، می توانید جرم اتمی آن را تعیین کنید.

1. همانطور که مشاهده می کنید ، هر عنصر بعدی دارای یک پروتون بیشتر از عنصر قبلی است.این امر هنگامی که به اعداد اتمی نگاه می کنید واضح است. با حرکت از چپ به راست ، تعداد اتمی یکی افزایش می یابد. از آنجا که موارد به صورت گروهی چیده شده اند ، برخی سلولهای جدول خالی می مانند.

   • به عنوان مثال ، ردیف اول جدول حاوی هیدروژن است که دارای شماره اتمی 1 است و هلیوم است که دارای عدد اتمی 2 است.

2. درباره گروههایی که شامل عناصری با خصوصیات فیزیکی و شیمیایی مشابه هستند اطلاعات کسب کنید.عناصر هر گروه در یک ستون عمودی متناظر مرتب شده اند. به طور معمول ، آنها با همان رنگ نشان داده می شوند ، که به شناسایی عناصر با خصوصیات فیزیکی و شیمیایی مشابه کمک می کند و رفتار آنها را پیش بینی می کند. همه عناصر یک گروه خاص تعداد یکسانی الکترون در پوسته خارجی دارند.

   • هیدروژن را می توان هم به گروه فلزات قلیایی و هم به گروه هالوژن ها نسبت داد. در بعضی از جداول ، در هر دو گروه نشان داده شده است.
   • در بیشتر موارد ، گروه ها از 1 تا 18 شماره گذاری می شوند و اعداد در بالا یا پایین جدول قرار می گیرند. اعداد را می توان با اعداد رومی (به عنوان مثال ، IA) یا عربی (به عنوان مثال 1A یا 1) تعیین کرد.
   • گفته می شود که حرکت در امتداد ستون از بالا به پایین "مشاهده گروه" است.

3. دلیل وجود سلولهای خالی در جدول را پیدا کنید.عناصر نه تنها با توجه به تعداد اتمی خود ، بلکه همچنین براساس گروه ها ترتیب داده می شوند (عناصر یک گروه دارای خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه هستند). این کار درک رفتار یک عنصر خاص را آسان می کند. با این حال ، با رشد عدد اتمی ، عناصری که در گروه مربوطه قرار می گیرند همیشه یافت نمی شوند ، بنابراین سلول های خالی در جدول وجود دارد.

   • به عنوان مثال ، 3 ردیف اول سلول خالی دارند ، زیرا فلزات انتقالی فقط از عدد اتمی 21 یافت می شوند.
   • عناصر با اعداد اتمی 57 تا 102 به عنوان عناصر خاکی کمیاب طبقه بندی می شوند و معمولاً در یک زیر گروه جداگانه در گوشه پایین سمت راست جدول قرار می گیرند.

4. هر سطر در جدول نشان دهنده یک دوره است.تمام عناصر همان دوره تعداد مداری اتمی یکسانی دارند که الکترونهای اتم بر روی آنها قرار دارد. تعداد اوربیتال ها با تعداد دوره مطابقت دارد. جدول شامل 7 ردیف ، یعنی 7 دوره است.

   • به عنوان مثال ، اتم های عناصر دوره اول دارای یک مداری و اتم های عناصر دوره هفتم ، 7 مدار دارند.
   • به عنوان یک قاعده ، دوره ها با اعداد از 1 تا 7 در سمت چپ جدول نشان داده می شوند.
   • همانطور که در امتداد خط از چپ به راست حرکت می کنید ، گفته می شود "به یک دوره نگاه می کنید".

5. یاد بگیرید که بین فلزات ، فلزات و غیر فلزات تفاوت قائل شوید.اگر بتوانید تعیین کنید که آن به کدام نوع تعلق دارد ، ویژگی های یک عنصر را بهتر درک خواهید کرد. برای راحتی کار ، در بیشتر جداول ، فلزات ، فلزات و غیر فلزات با رنگهای مختلف نشان داده شده اند. فلزات در سمت چپ و غیر فلزات در سمت راست جدول قرار دارند. فلزها بین آنها قرار دارند.

   قسمت 2

   تعیین عناصر

   1. هر عنصر با یک یا دو حرف لاتین تعیین می شود.به طور معمول ، نماد عنصر با حروف بزرگ در مرکز سلول مربوطه نشان داده می شود. نماد یک نام کوتاه شده برای یک عنصر است که در اکثر زبان ها یکسان است. هنگام انجام آزمایش و کار با معادلات شیمیایی ، از نمادها برای عناصر معمولاً استفاده می شود ، بنابراین به خاطر سپردن آنها مفید است.

      • به طور معمول ، نمادهای عناصر مخفف نام لاتین آنها است ، اگرچه برای برخی ، به ویژه عناصر اخیراً کشف شده ، از یک نام مشترک مشتق شده اند. به عنوان مثال ، هلیوم با نماد He نشان داده می شود ، که در اکثر زبان ها نزدیک به نام رایج است. در همان زمان آهن را Fe می نامند که مخفف نام لاتین آن است.

   2. اگر در جدول نشان داده شده است به نام کامل آن توجه کنید.این "نام" عنصر در متون عادی استفاده می شود. به عنوان مثال ، "هلیوم" و "کربن" نام عناصر هستند. معمولاً ، گرچه نه همیشه ، نام کامل عناصر در نماد شیمیایی آنها ذکر می شود.

      • گاهی اوقات نام عناصر در جدول نشان داده نشده است و فقط نمادهای شیمیایی آنها آورده شده است.

   3. عدد اتمی را پیدا کنید.معمولاً عدد اتمی یک عنصر در بالای سلول مربوطه ، در وسط یا گوشه قرار دارد. همچنین می تواند در زیر نماد یا نام عنصر نشان داده شود. عناصر دارای عدد اتمی از 1 تا 118 هستند.

      • عدد اتمی همیشه یک عدد صحیح است.

   4. به یاد داشته باشید که عدد اتمی با تعداد پروتون های اتم مطابقت دارد.تمام اتمهای یک عنصر به همان تعداد پروتون دارند. برخلاف الکترون ها ، تعداد پروتون های موجود در اتم های یک عنصر ثابت باقی می ماند. در غیر این صورت ، یک عنصر شیمیایی دیگر مشخص می شد!

      • تعداد اتمی یک عنصر همچنین می تواند تعداد الکترون ها و نوترون های یک اتم را تعیین کند.

   5. معمولاً تعداد الکترون ها برابر با تعداد پروتون ها است.استثنا در مواردی است که اتم یونیزه شود. پروتون ها بار مثبت دارند و الکترون ها بار منفی دارند. از آنجا که اتم ها معمولاً خنثی هستند ، حاوی همان تعداد الکترون و پروتون هستند. با این حال ، یک اتم می تواند الکترون ها را گرفته یا آنها را از دست بدهد ، در این صورت یونیزه می شود.

      • یونها دارند شارژ الکتریکی... اگر یون پروتون بیشتری داشته باشد ، پس دارای آن است بار مثبت، و در این حالت علامت بعلاوه بعد از نماد عنصر قرار می گیرد. اگر یون حاوی الکترون های بیشتری باشد ، بار منفی دارد که با علامت منفی نشان داده می شود.
      • اگر اتم یون نباشد از علائم منفی و منفی استفاده نمی شود.

دوره - خطی از جدول تناوبی عناصر شیمیایی ، دنباله ای از اتم ها با توجه به افزایش بار هسته ای و پر شدن پوسته الکترون خارجی با الکترون.

جدول تناوبی هفت دوره دارد. دوره اول ، شامل 2 عنصر ، و همچنین دوم و سوم ، با 8 عنصر هر کدام ، کوچک نامیده می شوند. بقیه دوره ها با 18 عنصر یا بیشتر بزرگ هستند. دوره هفتم کامل نشده است. تعداد دوره ای که یک عنصر شیمیایی به آن تعلق دارد با توجه به تعداد پوسته های الکترونی آن تعیین می شود (سطح انرژی).

تعداد بار هسته اتمی (مترادف: عدد اتمی ، عدد اتمی ، ترتیب ترتیبی یک عنصر شیمیایی) تعداد پروتون های هسته اتمی است. عدد بار برابر با بار هسته در واحد بار اولیه است و در همان زمان برابر با عدد ترتیبی عنصر شیمیایی مربوط به هسته در جدول تناوبی است.

گروه سیستم دوره ای عناصر شیمیایی دنباله ای از اتم ها با افزایش بار هسته ای است که دارای همان نوع ساختار الکترونیکی هستند.

در نسخه دوره ای كوتاه سیستم دوره ای ، گروه ها به زیر گروه ها تقسیم می شوند - اصلی (یا زیر گروه های A) ، كه با عناصر دوره های اول و دوم شروع می شوند و ثانویه (زیر گروه های B) ، حاوی عناصر d. زیر گروه ها نیز با توجه به عنصر با کمترین بار هسته ای (به عنوان یک قاعده ، با توجه به عنصر دوره دوم برای زیر گروه های اصلی و عنصر دوره چهارم برای زیر گروه های دوم) نامگذاری می شوند. عناصر یک زیر گروه دارای خواص شیمیایی مشابه هستند.

دوره شیمی چیست؟

1. دوره خطی از جدول تناوبی عناصر شیمیایی است ، دنباله ای از اتم ها با توجه به افزایش بار هسته ای و پر کردن پوسته الکترون بیرونی با الکترون.

   جدول تناوبی هفت دوره دارد. دوره اول ، شامل 2 عنصر ، و همچنین دوم و سوم ، با 8 عنصر هر کدام ، کوچک نامیده می شوند. بقیه دوره ها با 18 عنصر یا بیشتر بزرگ هستند. دوره هفتم تمام نشده است. تعداد دوره ای که یک عنصر شیمیایی به آن تعلق دارد ، با توجه به تعداد پوسته های الکترونی آن تعیین می شود (سطح انرژی).

   
   

   هر دوره (به استثنای دوره اول) با یک فلز معمولی (Li ، Na ، K ، Rb ، Cs ، Fr) آغاز می شود و با یک گاز نجیب (He ، Ne ، Ar ، Kr ، Xe ، Rn) پایان می یابد ، که قبل از آن یک غیر فلز معمولی

   زریا # 769؛ شماره اضافی # 769؛ هسته اتمی (مترادف: عدد اتمی ، عدد اتمی ، تعداد ترتیبی یک عنصر شیمیایی) تعداد پروتون های هسته اتمی. عدد بار برابر با بار هسته در واحد بار ابتدایی است و در همان زمان برابر با عدد ترتیبی عنصر شیمیایی مربوط به هسته در جدول تناوبی است.

   گروه جدول تناوبی عناصر شیمیایی دنباله ای از اتم ها در افزایش بار هسته ای است که از همان ساختار الکترونیکی برخوردار است.

   تعداد گروه با تعداد الکترونهای پوسته خارجی اتم (الکترونهای ظرفیت) تعیین می شود و به طور معمول با بالاترین ظرفیت اتم مطابقت دارد.

   در نسخه دوره ای كوتاه سیستم تناوبی ، گروه ها به زیر گروه های اصلی (یا زیر گروه های A) تقسیم می شوند ، كه از عناصر دوره های اول و دوم شروع می شوند و ثانویه (زیر گروه های B) حاوی عناصر d هستند. زیر گروه ها نیز با توجه به عنصر با کمترین بار هسته ای (به عنوان یک قاعده ، با توجه به عنصر دوره دوم برای زیر گروه های اصلی و عنصر دوره چهارم برای زیر گروه های دوم) نامگذاری می شوند. عناصر یک زیر گروه دارای خواص شیمیایی مشابه هستند.

   با افزایش بار هسته ای در عناصر یک گروه ، به دلیل افزایش تعداد پوسته های الکترونی ، شعاع اتمی افزایش می یابد ، در نتیجه کاهش منفی الکترون ، افزایش خواص فلزی و غیر فلزی افزایش می یابد عناصر ، افزایش در کاهش و تضعیف خصوصیات اکسید کننده مواد تشکیل شده توسط آنها.

2. خطوط افقی در برگه. مندلیف
3. جدول خط افقی (که شو عصبانی است). مندلوا

تکامل جدول تناوبی عناصر شیمیایی

ایده مکان یک عنصر در سیستم ، که توسط مندلیف معرفی شد ، برای تکامل سیستم دوره ای عناصر شیمیایی خاص و مهم بود. موقعیت عنصر با تعداد دوره و گروه تعیین می شود. بر اساس این ایده ، مندلیف به این نتیجه رسید که برای تغییر وزن اتمی برخی از عناصر (U ، In ، Ce و آنالوگهای آن) که پس از آن تصویب شد ، لازم بود ، که اولین کاربرد عملی P. s بود. e. ، و همچنین برای اولین بار وجود و ویژگیهای اساسی چندین عنصر ناشناخته را که مربوط به سلولهای خالی P. با است ، پیش بینی کرد. ه یک نمونه کلاسیک پیش بینی "ekaaluminium" (Ga آینده ، کشف شده توسط P. Lecoq de Boisabaudran در 1875) ، "ekabor" (Sc ، کشف شده توسط دانشمند سوئدی L. Nilson در 1879) و "ekasilicia" (Ge ، کشف شده توسط دانشمند آلمانی K. وینکلر در سال 1886). علاوه بر این ، مندلیف وجود آنالوگهای منگنز (Tc و Re آینده) ، تلوریم (Po) ، ید (At) ، سزیم (Fr) ، باریم (Ra) ، تانتالوم (Pa) را پیش بینی کرد.

از بسیاری جهات ، این یک تعمیم تجربی از واقعیت ها را نشان می داد ، زیرا معنای فیزیکی قانون دوره ای نامشخص بود و هیچ توضیحی برای دلایل تغییر دوره ای در خواص عناصر بسته به افزایش وزن اتمی وجود نداشت.

این تا اثبات فیزیکی قانون دوره ای و توسعه نظریه P. با ه بسیاری از واقعیت ها قابل توضیح نیستند. بنابراین ، کشف غیر منتظره در پایان قرن نوزدهم بود. گازهای بی اثر ، که ، به نظر می رسید ، جایی در P. با پیدا نکردند. ه. این دشواری به دلیل گنجاندن در P. با رفع شد. ه یک گروه صفر مستقل (بعداً زیر گروه VIIIa). کشف بسیاری از "عناصر رادیویی" در آغاز قرن بیستم. منجر به تناقض بین نیاز به قرار گرفتن آنها در P. با. ه و ساختار آن (برای بیش از 30 عنصر از این دست ، 7 "جای خالی" در دوره های ششم و هفتم وجود داشت). این تناقض در نتیجه کشف ایزوتوپ ها برطرف شد. سرانجام ، مقدار وزن اتمی (جرم اتمی) به عنوان پارامتری که خصوصیات عناصر را تعیین می کند ، به تدریج مقدار خود را از دست داد.

ساختار جدول تناوبی عناصر شیمیایی.

مدرن (1975) P. s. ه 106 عنصر شیمیایی را پوشش می دهد. از این تعداد ، تمام ترانورانیک (Z = 93-106) ، و همچنین عناصر با Z = 43 (Tc) ، 61 (Pm) ، 85 (At) ، و 87 (Fr) ، به طور مصنوعی بدست آمده اند. در طول تاریخ P. s. ه خواسته شده بود تعداد زیادی از(چند صد) نوع از آن تصویر گرافیکی، به طور عمده به صورت جداول. تصاویر همچنین به شکل اشکال مختلف هندسی (فضایی و مسطح) ، منحنی های تحلیلی (به عنوان مثال ، مارپیچ) و غیره شناخته می شوند. گسترده ترین سه شکل P است.

قبل از میلاد: کوتاه ، پیشنهاد شده توسط مندلیف (شکل 2) و به رسمیت شناختن جهانی (در شکل مدرن آن ، در شکل نشان داده شده است) ؛ طولانی (شکل 3) ؛ راه پله (شکل 4). فرم طولانی نیز توسط مندلیف ساخته شد ، و در فرم بهبود یافته توسط A. Werner در سال 1905 پیشنهاد شد. فرم راه پله توسط دانشمند انگلیسی T. Bailey (1882) ، دانشمند دانمارکی J. Thomsen (1895) پیشنهاد شد و توسط N. Bohr (1921) بهبود یافت. هر سه شکل مزایا و معایبی دارد. اصل اساسی ساخت P. با. ه تقسیم تمام عناصر شیمیایی به گروه ها و دوره ها است. هر گروه ، به نوبه خود ، به زیر گروه های اصلی (a) و ثانویه (b) تقسیم می شوند. هر زیر گروه شامل عناصری با خواص شیمیایی مشابه است. عناصر زیرگروههای a و b در هر گروه ، به عنوان یک قاعده ، شباهت شیمیایی خاصی را بین خود نشان می دهند ، عمدتا در حالت های اکسیداسیون بالاتر ، که به طور معمول ، با تعداد گروه مطابقت دارند. یک دوره به مجموعه ای از عناصر گفته می شود که با یک فلز قلیایی شروع می شود و با یک گاز بی اثر پایان می یابد (یک مورد خاص اولین دوره است). هر دوره شامل تعداد دقیقاً مشخصی از عناصر است. P. s ه شامل 8 گروه و 7 دوره است (هفتم هنوز تمام نشده است).

اولین دوره جدول تناوبی عناصر

ویژگی دوره اول این است که فقط شامل 2 عنصر است: H و He. جای H در سیستم مبهم است: هیدروژن خصوصیات مشترکی با فلزات قلیایی و هالوژن ها از خود نشان می دهد ؛ یا در Ia- یا (ترجیحاً) در زیر گروه VIIa قرار می گیرد. هلیوم اولین نماینده از زیر گروه VIIa است (با این حال) برای مدت طولانیهمه گازهای بی اثر در یک گروه صفر مستقل ترکیب نشده اند).

دوره دوم جدول تناوبی عناصر

دوره دوم (Li - Ne) شامل 8 عنصر است. این کار با یک فلز قلیایی Li آغاز می شود ، تنها حالت اکسیداسیون آن I است. سپس Be - یک فلز ، حالت اکسیداسیون II به وجود می آید. شخصیت فلزی عنصر بعدی B ضعیف بیان می شود (حالت اکسیداسیون III). C زیر آن یک فلز معمولی است ، می تواند مثبت یا منفی چهار ظرفیتی باشد. N ، O ، F و Ne بعدی غیر فلزی هستند و فقط N دارای بالاترین حالت اکسیداسیون V مربوط به تعداد گروه است. اکسیژن فقط در موارد نادر دارای ظرفیت مثبت است و حالت اکسیداسیون VI برای F شناخته شده است. دوره با گاز بی اثر Ne به پایان می رسد.

دوره سوم جدول تناوبی عناصر

دوره سوم (Na - Ar) نیز شامل 8 عنصر است که ماهیت تغییر در خصوصیات آن از بسیاری جهات شبیه به آنچه در دوره دوم مشاهده شده است است. با این حال ، در مقایسه با Be ، Mg مانند Al در مقایسه با B فلزی تر است ، اگرچه Al آمفوتریک است. Si ، P ، S ، Cl ، Ar غیر فلزات معمولی هستند ، اما همه آنها (به جز Ar) بیشترین حالت اکسیداسیون را برابر با تعداد گروه دارند. بنابراین ، در هر دو دوره ، با افزایش Z ، ضعف شخصیت فلزی و افزایش شخصیت غیر فلزی عناصر وجود دارد. مندلیف عناصر دوره دوم و سوم (در اصطلاح خود را کوچک) معمولی خواند. ضروری است که آنها در طبیعت گسترده ترین باشند و C ، N و O به همراه H عناصر اصلی ماده آلی (ارگانوژن ها) هستند. تمام عناصر سه دوره اول در زیر گروه های a قرار می گیرند.

اصطلاحات مدرن - عناصر این دوره ها به عناصر s (فلزات قلیایی و قلیایی) که زیر گروه های Ia- و IIa را تشکیل می دهند (بر روی جدول رنگی با رنگ قرمز برجسته شده اند) و عناصر p (B) اشاره دارد. - Ne ، At - Ar) ، در زیر گروههای IIIa - VIIIa گنجانده شده است (نمادهای آنها با رنگ نارنجی برجسته می شوند). برای عناصر دوره های کوچک ، با افزایش تعداد ترتیبی ، ابتدا کاهش شعاع اتمی مشاهده می شود و سپس ، هنگامی که تعداد الکترون ها در پوسته خارجی یک اتم به طور قابل توجهی افزایش می یابد ، دافعه متقابل آنها منجر به افزایش شعاع اتمی می شود . حداکثر بعدی در ابتدای دوره بعدی روی یک عنصر قلیایی حاصل می شود. تقریباً همین الگوی برای شعاع یونی معمول است.

دوره چهارم جدول تناوبی عناصر

دوره چهارم (K - Kr) شامل 18 عنصر است (به گفته مندلیف اولین دوره بزرگ). بعد از فلز قلیایی K و قلیای خاکی Ca (عناصر s) ، یک سری از ده عنصر به اصطلاح انتقال (Sc - Zn) یا عناصر d وجود دارد (نمادها با رنگ آبی نشان داده می شوند) ، که در زیر گروه های b وجود دارد. از گروه های مربوطه از P. s. ه بیشتر عناصر گذار (همه آنها فلز هستند) بیشترین حالت اکسیداسیون را برابر با تعداد گروه از خود نشان می دهند. یک استثنا سه گانه Fe - Co - Ni است ، جایی که دو عنصر آخر مثبت ترین سه ظرفیتی هستند و آهن در شرایط خاص در حالت اکسیداسیون VI شناخته می شود. عناصری که با Ga شروع می شوند و با Kr (عناصر p) به پایان می رسند به زیر گروه a تعلق دارند و ماهیت تغییر در خصوصیات آنها همانند فواصل مربوط به Z برای عناصر دوره های دوم و سوم است. مشخص شد که Kr قادر به تشکیل ترکیبات شیمیایی (عمدتا با F) است ، اما حالت اکسیداسیون VIII برای آن ناشناخته است.

دوره پنجم جدول تناوبی عناصر

دوره پنجم (Rb - Xe) به طور مشابه با دوره چهارم ساخته شده است. همچنین دارای 10 عنصر انتقال (Y - Cd) ، عناصر d است. ویژگی های خاص دوره: 1) در سه گانه Ru - Rh - Pd ، فقط روتنیم حالت اکسیداسیون VIII را نشان می دهد. 2) تمام عناصر زیرگروه ها بیشترین حالت اکسیداسیون را برابر با تعداد گروه از جمله Xe نشان می دهند. 3) من خواص فلزی ضعیفی دارم. بنابراین ، ماهیت تغییر در خصوصیات با افزایش Z در عناصر دوره چهارم و پنجم پیچیده تر است ، زیرا خواص فلزی در طیف گسترده ای از اعداد ترتیبی حفظ می شوند.

دوره ششم جدول تناوبی عناصر

دوره ششم (Cs - Rn) شامل 32 عنصر است. علاوه بر 10 عنصر d (La ، Hf - Hg) ، این مجموعه شامل 14 عنصر f ، لانتانیدها ، از Ce تا Lu (نمادهای سیاه) است. عناصر از لا تا لو از نظر شیمیایی بسیار شبیه هستند. در فرم کوتاه P. با. ه لانتانیدها در سلول La گنجانده شده اند (از آنجا که حالت اکسیداسیون غالب آنها III است) و در یک خط جداگانه در پایین جدول ثبت می شوند. این روش تا حدودی ناخوشایند است ، زیرا به نظر می رسد 14 عنصر خارج از جدول است. اشکال بلند و نردبانی P. از یک نقطه ضعف مشابه محروم است. قبل از میلاد ، به خوبی منعکس کننده ویژگی لانتانیدها در برابر پس زمینه ساختار انتگرال P. با. ه ویژگی های دوره: 1) در سه گانه Os - Ir - Pt ، فقط اسمی حالت اکسیداسیون VIII را نشان می دهد. 2) در دارای فلز برجسته تر (در مقایسه با 1) است. 3) Rn ، ظاهراً (شیمی آن کمی مورد مطالعه قرار گرفته است) ، باید واکنش پذیرترین گازهای بی اثر باشد.

پرسش از موضوع شیمی ، مانند هر س philosال فلسفی ، دارای یک گذشته نگر تاریخی است.

دوره قبل از کیمیاگری

شیمی به عنوان یک زمینه فعالیت عملی ، ریشه در قدمت دارد. مدتها قبل از عصر ما ، مردم با تغییر شکل مواد مختلف آشنا شدند و یاد گرفتند که چگونه از آنها برای نیازهای خود استفاده کنند. ریشه های شیمی در آن زمان دکترین اتمی و دکترین عناصر-عناصر فلسفه طبیعی باستان جایگزین هستند.

دوره کیمیاگری

در 3-4 قرن بعد از میلاد ه در اسکندریه ، کیمیاگری متولد شد ، که امکان تبدیل فلزات اساسی به فلزات نجیب را با کمک سنگ فیلسوف - طلا و نقره تشخیص داد. نکته اصلی در آموزش شیمیایی این دوره مشاهده خصوصیات فردی مواد و توضیح آنها با کمک مواد (اصول) است که گویا در ترکیب این مواد گنجانده شده است.

دوره یکسان سازی شیمی

در قرن 15 و 16 ، یک دوره رشد سریع در تجارت و تولید مواد در اروپا آغاز شد. در قرن شانزدهم ، فناوری در اروپا به سطح قابل توجهی بالاتر از دوران اوج دنیای باستان رسید. در همان زمان ، تغییر در تکنیک ها از درک نظری آنها جلوتر بود. بهبود بیشتر فناوری به تضاد اصلی آن دوران بستگی داشت - تناقض بین مقایسه سطح بالادانش فنی به دست آمده در این زمان و یک تاخیر شدید در علوم طبیعی نظری.

در آغاز قرن هفدهم ، آثار عمده فلسفی ظاهر شد که تأثیر بسزایی در پیشرفت علوم طبیعی داشت. فیلسوف انگلیسی فرانسیس بیکن این تز را مطرح کرد که آزمایش باید دلیل تعیین کننده در بحث علمی باشد. قرن هفدهم در فلسفه با احیای ایده های اتمیستی نیز مشخص شد. ریاضیدان (بنیانگذار هندسه تحلیلی) و فیلسوف رنه دکارت ، استدلال کرد که همه اجسام از اجسادی به اشکال و اندازه های مختلف تشکیل شده اند. شکل پیکره با خواص ماده در ارتباط است. در همان زمان ، دکارت معتقد بود که اجساد قابل تقسیم هستند و از یک ماده واحد تشکیل شده اند. دكارت عقاید دموكریتوس در مورد اتم های غیر قابل تقسیم را كه در خلأ حركت می كنند ، انكار كرد و جرأت قبول وجود پوچی را نداشت. ایده های پیکره ای ، بسیار نزدیک به ایده های باستانی اپیکوروس ، توسط فیلسوف فرانسوی پیر گاسندی نیز بیان شد. گاسندی گروه هایی از اتم ها را كه تركیباتی می سازند ، مولكول نامید (از لات. خال- یک دسته) مفاهیم بدن گاسندی در بین دانشمندان علوم طبیعی به رسمیت شناخته شده است.

ابزاری برای رفع تناقض بین سطح بالای فناوری و فوق العاده سطح پاییندانش در مورد طبیعت در قرن هفدهم به یک علوم طبیعی تجربی جدید تبدیل شد.

یکی از پیامدهای انقلاب علمی که در نیمه دوم قرن هفدهم رخ داد ، ایجاد شیمی جدید علمی بود. به طور سنتی خالق شیمی علمی رابرت بویل در نظر گرفته می شود ، که ناسازگاری مفاهیم کیمیاگری را ثابت کرد ، اولین تعریف علمی را از مفهوم عنصر شیمیایی ارائه داد و بدین ترتیب شیمی را برای اولین بار به سطح علمی رساند.

رابرت بویل دانشمند انگلیسی یکی از بزرگترین شیمی دانان ، فیزیکدانان و فیلسوفان زمان خود بود. به عنوان اصلی ترین دستاوردهای علمی بویل در شیمی ، می توان به پایه شیمی تجزیه (تجزیه و تحلیل کیفی) وی ، مطالعه خواص اسیدها ، معرفی شاخص ها در عمل شیمیایی ، بررسی چگالی مایعات با استفاده از هیدومتر اشاره کرد. توسط او غیرممکن است که از قانون کشف شده توسط بویل ، که نام او را یدک می کشد (که قانون بویل-ماریوت نیز نامیده می شود) نام برد.

با این حال ، شایستگی اصلی بویل سیستم جدید فلسفه شیمیایی مطرح شده توسط وی بود که در کتاب "شیمی دان شکاک" (1661) آورده شده است. این کتاب به جستجوی پاسخی برای این سوال که دقیقاً چه عناصری باید در نظر گرفته شود ، بر اساس سطح فعلی توسعه شیمی اختصاص داشت. بویل نوشت:

"تاکنون ، شیمی دانان با اصول بسیار محدودی که به نگرش ذهنی خاص گسترده ای نیاز ندارند ، هدایت می شدند. آنها وظیفه خود را در تهیه داروها ، در تولید و تبدیل فلزات می دانستند. من از دیدگاه کاملاً متفاوتی به شیمی نگاه می کنم: نه به عنوان یک پزشک ، نه به عنوان یک کیمیاگر ، بلکه به عنوان یک فیلسوف باید به آن نگاه کند. من در اینجا طرحی را برای فلسفه شیمی بیان کردم ، که امیدوارم با آزمایشات و مشاهداتم بتوانم آن را بهبود بخشم. ".

این کتاب در قالب مکالمه بین چهار فیلسوف ساخته شده است: بی طرفانه استدلال های اختلاف کنندگان را ارزیابی می کند. بحث فیلسوفان خواننده را به این نتیجه رساند که نه چهار عنصر ارسطو و نه سه اصل کیمیاگران را نمی توان به عنوان عناصر شناخت. بویل تأکید کرد:

"هیچ دلیلی وجود ندارد که به جسمی معین نام این یا آن عنصر را بدهند فقط به این دلیل که با یک خاصیت به راحتی قابل مشاهده است. پس از همه ، با همان حق می توانم این نام را برای او انکار کنم ، زیرا سایر خصوصیات متفاوت هستند.".

بر اساس داده های تجربی ، بویل نشان داد که مفاهیم شیمی مدرن باید تجدید نظر شود و با آزمایش مطابقت داشته باشد.

از نظر بویل ، عناصر عملاً اجسام تجزیه ناپذیری (مواد) هستند ، متشکل از اجسام مشابه همگن (متشکل از ماده اولیه) ، که همه اجسام پیچیده از آنها تشکیل شده و می توانند در آنها تجزیه شوند. پیکرچه ها می توانند از نظر شکل ، اندازه ، جرم متفاوت باشند. پیکره هایی که از آنها اجسام تشکیل می شود ، در طی تحولات دومی بدون تغییر باقی می مانند.

بویل وظیفه اصلی شیمی را مطالعه ترکیب مواد و وابستگی خواص یک ماده به ترکیب آن دانست. در همان زمان ، بویل استفاده از مفهوم ترکیب را فقط زمانی امکان پذیر دانست که بتوان جسم اصلی را از عناصر جدا شده از یک جسم پیچیده معین بازسازی کرد (یعنی او در واقع سنتز را ملاک درستی تحلیل قرار داد). بویل در نوشته های خود از عنصر واحدی در درک جدید این مفهوم نام نبرد. وی تعداد عناصر را نیز نشان نداد و فقط به این نکته اشاره کرد:

"اگر تصور کنیم که تعداد خیلی بیشتر از سه یا چهار باشد" پوچ نخواهد بود ".

بنابراین ، کتاب "شیمیدان شکاک" پاسخی برای س pressالات پرسنده فلسفه شیمی نیست ، بلکه هدف جدیدی از شیمی است. مفاهیم اصلی کار بویل به شرح زیر است:

1. فرمول سازی هدف جدید شیمی - مطالعه ترکیب مواد و وابستگی خواص یک ماده به ترکیب آن.

2. پیشنهاد یک برنامه برای جستجو و مطالعه عناصر شیمیایی واقعی ؛

3. مقدمه ای بر شیمی روش استقرایی.

مفهوم بویل از این عنصر به عنوان یک ماده عملا تجزیه ناپذیر به سرعت در بین طبیعت شناسان مقبولیت گسترده ای پیدا کرد. با این حال ، ایجاد ایده های نظری در مورد ترکیب اجسامی که می توانند جایگزین تعالیم ارسطو و نظریه جیوه و گوگرد شوند بسیار معلوم شد کار چالش برانگیز... در ربع آخر قرن هفدهم ، دیدگاه های التقاطی ظاهر شد ، سازندگان آن سعی کردند سنت های کیمیاگری و ایده های جدید در مورد عناصر شیمیایی را به هم پیوند دهند. همنوعان بسیار تحت تأثیر نظرات شیمی دان فرانسوی نیکولا لمری ، نویسنده کتاب معروف "دوره شیمی" بودند.

کتاب درسی لمری با تعریف موضوع شیمی آغاز شد:

"شیمی هنر آموختن چگونگی تفکیک مواد مختلف موجود در اجسام مخلوط است. منظور من از اجسام مخلوط آنهایی است که در طبیعت تشکیل می شوند ، یعنی: مواد معدنی ، بدن گیاهان و حیوانات.".

سپس لمری "اصول شیمیایی" ، یعنی اصلی ترین اجزای تشکیل دهنده بدن را برشمرد. پس از یک "روح جهانی" خاص (که نویسنده خود آن را "تا حدی متافیزیکی" می داند) ، لمری ، بر اساس تجزیه و تحلیل با استفاده از آتش ، پنج اصل اساسی مواد را تشخیص داد: الکل (در غیر این صورت "جیوه") ، روغن ( در غیر این صورت "گوگرد") ، نمک ، آب ("بلغم") و زمین. سه اصل اول فعال ، آب و زمین منفعل هستند.

با این وجود لمری خاطرنشان کرد که این مواد برای ما "اصول" هستند فقط تا آنجا که شیمی دانان نمی توانند این اجسام را بیشتر تجزیه کنند. بدیهی است که این "آغازها" می توانند به نوبه خود به موارد ساده تری تقسیم شوند. بنابراین ، آنچه به عنوان اصول پذیرفته می شود ، موادی است که در نتیجه جداسازی اجسام مخلوط بدست آمده و فقط به اندازه وسایل موجود در اختیار شیمیدانها از هم جدا شده است.

در اوایل قرن 17 و 18 ، شیمی علمی فقط در ابتدای مسیر خود بود. مهمترین موانعی که فقط باید از آن عبور می شد ، سنتهای قوی کیمیاگری بود (نه بویل و نه لمری امکان اساسی تغییر شکل را انکار نمی کردند) ، ایده های غلط در مورد سوزاندن فلزات به عنوان تجزیه و ماهیت حدسی (حدسی) اتمیسم.

فلسفه قرن هجدهم فلسفه ذهن ، خرد ، اندیشه علمی است. ذهن انسان سعی می کند با کمک دانش علمی ، ملاحظات ، مشاهدات و نتیجه گیری های منطقی ، دنیای پیرامون ما را درک کند ، در مقابل مکتب شناسی قرون وسطایی و تبعیت کورکورانه از دگم های کلیسا. این در شیمی نیز منعکس شد. اولین نظریه های شیمی علمی ظهور کردند.

اولین نظریه شیمی علمی - نظریه فلوژیستون - عمدتا بر اساس ایده های سنتی در مورد ترکیب مواد و عناصر به عنوان حامل خواص خاص بود. با این وجود ، این او بود که در قرن هجدهم به شرط اصلی و نیروی محرکه اصلی در توسعه آموزه عناصر تبدیل شد و به آزادی کامل شیمی از کیمیا کمک کرد. تقریباً در طول یک قرن وجود تئوری فلوگستون بود که تبدیل کیمیا به شیمی ، که بوایل آغاز کرد ، به پایان رسید.

تئوری احتراق phlogiston برای توصیف فرآیندهای سوزاندن فلزات ایجاد شده است که مطالعه آن یکی از مهمترین کارهای شیمی در پایان قرن هجدهم بود. در آن زمان ، متالورژی با دو مشکل روبرو بود که حل آن بدون تحقیقات علمی جدی غیرممکن بود - تلفات زیادی در ذوب فلزات و بحران سوخت ناشی از تخریب تقریبا کامل جنگل ها در اروپا.

تئوری phlogiston مبتنی بر مفهوم سنتی احتراق به عنوان تجزیه بدن است. تصویر پدیدارشناختی شلیک فلزات کاملاً شناخته شده بود: این فلز به مقیاسی تبدیل می شود که جرم آن از جرم فلز اصلی بیشتر است. علاوه بر این ، در هنگام احتراق ، انتشار محصولات گازی از طبیعت ناشناخته اتفاق می افتد. هدف تئوری شیمی توضیح منطقی این پدیده بود ، که می تواند برای حل مشکلات فنی خاص مورد استفاده قرار گیرد. نه ایده های ارسطو و نه دیدگاه های کیمیاگری در مورد احتراق آخرین شرط را نداشتند.

بنیانگذاران نظریه فلوگیستون ، شیمی دانان آلمانی یوهان یواخیم بچر و گئورگ ارنست استال هستند. بچر ، در کتاب فیزیک زیرزمینی ، دیدگاه های بسیار التقاطی خود را در مورد اجزای تشکیل دهنده بدن بیان کرد. از نظر وی ، سه نوع زمین وجود دارد: اول ذوب و سنگلاخ (terra lapidea) ، دوم چرب و قابل احتراق (terra pinguis) و نوع سوم فرار (terra fluida s. Mercurialis). اشتعال پذیری اجسام ، به گفته بچر ، به دلیل وجود یک زمین چرب دوم در ترکیبات آنها است. سیستم بچر بسیار شبیه دکترین سه اصل کیمیاگری است که در آن اشتعال ناشی از وجود گوگرد است. با این حال ، بچر معتقد است که گوگرد یک بدن پیچیده است که توسط اسید و تراس پیژنیس تشکیل شده است. در حقیقت ، نظریه بچر یکی از اولین تلاش ها برای پیشنهاد چیز جدیدی برای جایگزینی آموزش کیمیایی سه اصل بود. بچر به طور سنتی با افزودن "ماده آتشین" افزایش جرم فلز را هنگام شلیک توضیح می داد. این نظرات بچر به عنوان پیش شرط ایجاد نظریه فلوژیستون مطرح شده توسط استال در سال 1703 ، گرچه اشتراکات بسیار کمی با آن دارند. با این وجود ، استال خود همیشه استدلال کرده است که نویسندگی نظریه متعلق به بچر است.

ماهیت تئوری فلوگیستون را می توان در مفاد اساسی زیر خلاصه کرد:

1. یک ماده مادی وجود دارد که در تمام اجسام قابل احتراق وجود دارد - phlogiston (از یونانی φλογιστοζ - قابل احتراق).

2. احتراق تجزیه بدن با آزاد شدن فلوژیستون است که به طور غیرقابل برگشت در هوا پراکنده می شود. حرکات گردابی مانند فلوژیستون که از بدن در حال سوختن فرار می کند ، نمایانگر آتش مرئی است. فقط گیاهان قادر به استخراج فلوژیستون از هوا هستند.

3. فلوگیستون همیشه با مواد دیگر ترکیب شده و نمی توان آن را به صورت خالص جدا کرد. غنی ترین مواد فلوژیستون موادی هستند که بدون پسماند می سوزند.

4- Phlogiston جرم منفی دارد.

نظریه استال نیز مانند همه نظریه های قبلی از این ایده که خواص یک ماده با وجود یک حامل خاص این خواص در آنها تعیین می شود ، پیش رفت. موقعیت تئوری فلوگيستون در مورد جرم منفی فلوگيستون برای توضيح اين واقعيت بود که جرم مقياس (يا تمام محصولات احتراق ، از جمله محصولات گازی) بيشتر از جرم فلز اخراج شده است.

فرآیند بو دادن فلز در چارچوب تئوری فلوگیستون را می توان با شباهت زیر از معادله شیمیایی نشان داد:

فلز = مقیاس + Phlogiston

برای بدست آوردن فلز از مقیاس (یا از سنگ معدن) ، طبق تئوری ، می توانید از هر جسمی غنی از فلوژیستون (یعنی سوختن بدون پسماند) - ذغال سنگ یا ذغال سنگ ، چربی ، روغن نباتی و غیره استفاده کنید:

Dross + Phlogistone Rich Body = فلز

باید تأکید کرد که آزمایش فقط می تواند اعتبار این فرض را تأیید کند. این استدلال خوبی به نفع نظریه استال بود. نظریه phlogiston با گذشت زمان به هر فرآیند احتراق گسترش یافته است. هویت فلوگیستون در تمام اجسام قابل احتراق توسط استال به طور تجربی اثبات شد: ذغال سنگ اسید سولفوریک را به گوگرد و زمین را به فلزات کاهش می دهد. نفس کشیدن و زنگ زدگی آهن ، طبق گفته پیروان استال ، همان روند تجزیه اجسام حاوی فلوژیستون است ، اما کندتر از سوختن پیش می رود.

نظریه phlogiston این امکان را فراهم کرد ، به ویژه توضیح قابل قبولی در مورد فرآیندهای ذوب فلزات از سنگ معدن ، شامل موارد زیر است: سنگ معدن ، محتوای phlogiston که در آن کم است ، با ذغال گرم می شود ، که بسیار غنی از phlogiston؛ در این حالت ، فلوگیستون از ذغال سنگ به سنگ معدن منتقل می شود و یک فلز غنی از فلوژیستون و خاکستر ، که از نظر فلوژیستون ضعیف است ، تشکیل می شود.

لازم به ذکر است که در ادبیات تاریخی اختلافات جدی در ارزیابی نقش نظریه فلوژیستون وجود دارد - از شدت منفی به مثبت. با این حال ، باید اعتراف کرد که نظریه فلوگیستون دارای چندین مزیت بدون شک بود:

- این واقعیت های تجربی مربوط به فرآیندهای احتراق را به سادگی و کافی توصیف می کند

- این نظریه از نظر داخلی سازگار است ، هیچ یک از پیامدها با مقررات اصلی مغایرت ندارد.

- تئوری فلوگیستون کاملاً مبتنی بر حقایق تجربی است.

- تئوری phlogiston قدرت پیش بینی داشت.

نظریه phlogiston - اولین نظریه علمی واقعاً شیمی - به عنوان محرکی قدرتمند برای توسعه آنالیز کمی اجسام پیچیده عمل می کند ، بدون آن تأیید تجربی ایده ها در مورد عناصر شیمیایی کاملاً غیرممکن است. لازم به ذکر است که موقعیت در مورد جرم منفی فلوگیستون در واقع بر اساس قانون حفاظت از جرم ساخته شده است که بسیار دیرتر کشف شد. این فرض به خودی خود به تشدید تحقیقات کمی کمک می کند. یکی دیگر از نتایج ایجاد نظریه فلوگیستون ، مطالعه فعال توسط شیمی دانها بر روی گازها به طور کلی و محصولات احتراق گازی به طور خاص بود. در اواسط قرن هجدهم ، شیمی پنوماتیک به یکی از مهمترین شاخه های شیمی تبدیل شده بود که بنیانگذاران آن جوزف بلک ، دانیل رادرفورد ، هنری کاوندیش ، جوزف پریستلی و کارل ویلهلم شیله خالق کل سیستم روشهای کمی بودند در شیمی

در نیمه دوم قرن 18 ، نظریه فلوگیستون تقریباً مورد قبول جهانیان در بین شیمی دانان قرار گرفت. بر اساس ایده های فلوگیستون ، نامگذاری مواد شکل گرفت. تلاش شده است که خواص ماده ای مانند رنگ ، شفافیت ، قلیایی بودن و غیره با محتوای فلوگیستون در آن پیوند داده شود. شیمی دان فرانسوی پیر ژوزف مكور ، نویسنده كتاب درسی بسیار مشهور عناصر شیمی و فرهنگ لغت شیمیایی ، در سال 1778 نوشت كه نظریه فلوگيستون

"... واضح ترین و بیشترین توافق با پدیده های شیمیایی است. تمایز از سیستم های تولید شده توسط تخیل بدون توافق با طبیعت و با تجربه از بین رفته ، نظریه استال معتبرترین راهنما در تحقیقات شیمیایی است. آزمایش های متعدد ... نه تنها به دور از رد آن ، اما ، برعکس ، تبدیل به مدرکی به نفع او ".

از قضا ، کتاب درسی و فرهنگ لغت Maker در زمانی ظاهر شد که عصر نظریه phlogiston به پایان رسید.

مفاهیم نفوگلیستون از احتراق و تنفس حتی کمی زودتر از تئوری فلوگیستون نشات گرفته است. ژان رای ، که علم به او فرض می کند "همه بدنها سنگین هستند" ، از اوایل سال 1630 اظهار داشت که افزایش جرم فلز در هنگام شلیک به دلیل افزودن هوا است. در سال 1665 ، رابرت هوك در اثر خود "میكروگراف" نیز وجود ماده خاصی را در هوا پیشنهاد كرد ، مشابه ماده موجود در یك حالت محدود در نعلبك.

این دیدگاه ها بیشتر در کتاب "درباره نمکدان و الکل هوایی نمکدان" ، که در سال 1669 توسط شیمیدان انگلیسی جان مایو نوشته شد ، توسعه یافت. مایو سعی کرد ثابت کند که هوا حاوی گاز خاصی است (spiritus nitroaëreus) ، که از احتراق پشتیبانی می کند و برای تنفس ضروری است. وی این فرض را با آزمایش های معروف با شمع سوزان زیر زنگ اثبات کرد. با این حال ، تنها پس از بیش از صد سال جداسازی این spiritus nitroaëreus در حالت آزاد امکان پذیر بود. کشف اکسیژن تقریباً بطور همزمان توسط چندین دانشمند به طور مستقل از یکدیگر انجام شد.

کارل ویلهلم شیله در سال 1771 اکسیژن دریافت کرد و آن را "هوای آتشین" خواند. با این حال ، نتایج آزمایشات شیل فقط در سال 1777 منتشر شد. به گفته شیله ، "هوای آتشین" "ماده نازک ترش همراه با فلوژیستون" بود.

جوزف پریستلی در سال 1774 با حرارت دادن اکسید جیوه اکسیژن تولید کرد. پریستلی معتقد بود که گازی که دریافت می کند هوا کاملاً فاقد فلوژیستون است و در نتیجه احتراق در این "هوای خارج از برنامه" بهتر از هوای معمولی است.

علاوه بر این ، کشف هیدروژن توسط کاوندیش در سال 1766 و نیتروژن توسط راترفورد در 1772 (لازم به ذکر است که کاوندیش هیدروژن را برای فلوژیستون خالص مصرف کرد) از اهمیت زیادی برای ایجاد نظریه اکسیژن احتراق برخوردار بود.

اهمیت کشف توسط شیل و پریستلی توسط آنتوان لوران لاووازیه شیمی دان فرانسوی به درستی درک شد. در سال 1774 ، لاووازیر رساله ای "کارهای کوچک در مورد فیزیک و شیمی" منتشر کرد ، جایی که وی پیشنهاد داد در هنگام احتراق ، بخشی از هوای جوی به اجسام اضافه شود. پس از آنكه پریستلی در سال 1774 از پاریس بازدید كرد و در مورد كشف "هوای تخریب شده" به لاووازیر گفت ، لاووازیه آزمایش های خود را مجدداً انجام داد و در سال 1775 كار خود را "در مورد ماهیت ماده ای كه در طی ترشح آنها با فلزات ترکیب می شود و وزن آنها را افزایش می دهد" منتشر كرد. لاووازیه اولویت کشف اکسیژن را به خود نسبت داد). سرانجام ، در سال 1777 ، لاووازیر مقررات اصلی نظریه اکسیژن احتراق را فرموله کرد:

1. بدن فقط در "هوای پاک" می سوزد.

2. "هوای پاک" هنگام احتراق جذب می شود و افزایش جرم بدن سوخته برابر با کاهش جرم هوا است.

3. فلزات هنگام کلسی شدن به "زمین" تبدیل می شوند. گوگرد یا فسفر با ترکیب "هوای پاک" به اسید تبدیل می شود.

نظریه جدید احتراق اکسیژن (اصطلاح اکسیژن - اکسیژنیم - در سال 1877 در کار لاووازیه "بررسی کلی ماهیت اسیدها و اصول ترکیب آنها" ظاهر شد) دارای چندین مزیت قابل توجه نسبت به فلوگستونیک بود. این ساده تر از فلوژیستونیک است ، شامل مفروضات "غیرطبیعی" در مورد وجود جرم منفی در بدن نیست و از همه مهمتر ، مبتنی بر وجود موادی نیست که از نظر تجربی جدا نشده باشند. در نتیجه ، نظریه اکسیژن احتراق به سرعت مورد استقبال گسترده طبیعت گرایان قرار گرفت (اگرچه بحث و جدال بین لاووازیه و فلوژیست ها سال های بیشتری طول کشید).

در اواخر قرن هجدهم و آغاز قرن نوزدهم ، روندی به نام ساینتیسم (از علم) در فلسفه حاکم است ، که خود را در تحسین علم ، کیش علم و دانش بشری نشان می دهد. یک شخص به دانش و عقلانیت ، آزادی خود افتخار می کند ، او به توانایی خود در حل همه مشکلات پیش آمده اطمینان دارد. آکادمی ها در حال تبدیل شدن به مراکز اصلی فعالیت علمی هستند. در این زمان انقلابی در علم شیمی در حال وقوع است.

اهمیت نظریه اکسیژن بیش از توضیح ساده پدیده های احتراق و تنفس بود. رد نظریه فلوگیستون نیاز به تجدید نظر در تمام اصول و مفاهیم اساسی شیمی ، تغییر اصطلاحات و نامگذاری مواد داشت. بنابراین ، با ایجاد نظریه اکسیژن ، نقطه عطفی در توسعه شیمی آغاز شد ، به نام "انقلاب شیمیایی".

در سال 1785-1787. چهار شیمیدان برجسته فرانسوی - آنتوان لوران لاووازیه ، کلود لوئیس برتولته ، لویی برنارد گیتون د مروو و آنتوان فرانسوا دو فورکروا - سیستم جدیدنامگذاری شیمیایی منطق نامگذاری جدید ساخت نام ماده ای را با نام عناصری که ماده از آن تشکیل شده فرض می کند. اصول اساسی این نامگذاری امروزه نیز مورد استفاده قرار می گیرد.

دوره چهارم جدول تناوبی شامل عناصر خط چهارم (یا دوره چهارم) جدول تناوبی عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس رشته هایی برای نشان دادن تکراری (دوره ای) ... ... ویکی پدیا است

دوره پنجم سیستم تناوبی شامل عناصر خط پنجم (یا دوره پنجم) سیستم تناوبی عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس رشته هایی برای نشان دادن روندهای دوره ای (دوره ای) در ... ... ویکی پدیا است

دوره هفتم جدول تناوبی شامل عناصر ردیف هفتم (یا دوره هفتم) جدول تناوبی عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی براساس رشته هایی برای نشان دادن روندهای تکراری (دوره ای) است ... ویکی پدیا

دوره ششم سیستم تناوبی شامل عناصر خط ششم (یا دوره ششم) سیستم تناوبی عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس رشته هایی برای نشان دادن روندهای دوره ای (دوره ای) در ... ... ویکی پدیا است

دوره اول سیستم تناوبی شامل عناصر خط اول (یا دوره اول) سیستم تناوبی عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس رشته هایی برای نشان دادن روندهای دوره ای (دوره ای) در ... ... ویکی پدیا است

عناصر خط دوم (یا دوره دوم) جدول تناوبی عناصر شیمیایی مربوط به دوره دوم سیستم تناوبی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس رشته هایی برای نشان دادن روندهای دوره ای (دوره ای) در ... ویکی پدیا است

دوره سوم سیستم تناوبی شامل عناصر خط سوم (یا دوره سوم) سیستم تناوبی عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی براساس رشته هایی برای نشان دادن روندهای تکراری (دوره ای) است ... ویکی پدیا

شامل عناصر شیمیایی فرضی متعلق به خط هشتم (یا دوره) اضافی جدول تناوبی است. اسامی سیستماتیک این عناصر برای استفاده به IUPAC تحویل داده شده است. هیچ یک از این عناصر هنوز ... ... ویکی پدیا نبوده اند

دوره خطی از جدول تناوبی عناصر شیمیایی است ، دنباله ای از اتم ها با توجه به افزایش بار هسته ای و پر کردن پوسته الکترون بیرونی با الکترون. جدول تناوبی هفت دوره دارد. دوره اول شامل 2 عنصر ... ویکی پدیا

فرم کوتاه جدول تناوبی بر اساس موازی سازی حالتهای اکسیداسیون عناصر گروههای اصلی و فرعی است: به عنوان مثال ، حداکثر حالت اکسیداسیون وانادیوم 5 + است ، مانند فسفر و آرسنیک ، حداکثر حالت اکسیداسیون کروم +6 است ... ویکی پدیا

کتابها

• S. Yu. Witte. آثار و مطالب مستند جمع آوری شده در 5 جلد. جلد 3. کتاب 2 ، S. Yu. Witte. کتاب دوم جلد سوم چاپ شامل مهمترین مطالب مستند ، یادداشت های رسمی ، نشریات و مقالات پیرامون اصلاحات پولی و سیستم پولی در روسیه است که تشکیل ...
• نشریات دوره ای و سانسور امپراتوری روسیه در سالهای 1865-1905. سیستم مجازات های اداری ،. این کتاب سیاست سانسور دولت روسیه در رابطه با نشریات را در زمانی بررسی می کند که نقش اخیر در زندگی جامعه بیشتر و بیشتر تحت تأثیر قرار می گرفت ...

دوره - خطی از جدول تناوبی عناصر شیمیایی ، دنباله ای از اتم ها با توجه به افزایش بار هسته ای و پر شدن پوسته الکترون خارجی با الکترون.

جدول تناوبی هفت دوره دارد. دوره اول ، شامل 2 عنصر ، و همچنین دوم و سوم ، با 8 عنصر هر کدام ، کوچک نامیده می شوند. بقیه دوره ها با 18 عنصر یا بیشتر بزرگ هستند. دوره هفتم کامل نشده است. تعداد دوره ای که یک عنصر شیمیایی به آن تعلق دارد با توجه به تعداد پوسته های الکترونیکی آن تعیین می شود.

هر دوره با یک فلز معمولی شروع می شود و با یک گاز نجیب به پایان می رسد ، و قبل از آن یک فلز معمولی وجود دارد.

در دوره اول ، جدا از هلیوم ، فقط یک عنصر وجود دارد - هیدروژن ، ترکیب ویژگی های معمول هر دو فلزات و غیر فلزات. در این عناصر ، زیر پوسته 1s با الکترون پر شده است.

برای عناصر دوره های دوم و سوم ، زیرپوسته های s و p به طور متوالی پر می شوند. برای عناصر دوره های کوچک ، معمول است افزایش سریعالکترونگاتیوی با افزایش بارهای هسته ای ، تضعیف خواص فلزی و تقویت خصوصیات غیر فلزی.

دوره های چهارم و پنجم حاوی چندین دهه عنصر d است که در آن ، طبق قانون کلچکوفسکی ، پس از پر شدن با الکترون های s-subshell خارجی ، d-subshell سطح انرژی قبلی پر می شود.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

در دوره های ششم و هفتم ، اشباع پوسته های زیر 4f و 5f رخ می دهد ، در نتیجه آنها در مقایسه با دوره های 4 و 5 حاوی 14 عنصر بیشتر هستند.

با توجه به تفاوت در دوره ها در طول و ویژگی های دیگر ، وجود دارد روش های مختلفموقعیت نسبی آنها در جدول تناوبی. در نسخه دوره کوتاه ، دوره های کوچک حاوی یک ردیف از عناصر هستند ، موارد بزرگ دارای دو ردیف هستند. در نوع دوره طولانی ، همه دوره ها از یک ردیف تشکیل شده است. سری لانتانیدها و اکتینیدها معمولاً به طور جداگانه در پایین جدول ثبت می شوند.

عناصر همان دوره دارای مقادیر نزدیک جرم اتمی هستند ، اما در مقایسه با عناصر همان گروه دارای خصوصیات فیزیکی و شیمیایی متفاوتی هستند. با افزایش بار هسته ای عناصر همان دوره ، شعاع اتمی کاهش می یابد و تعداد الکترونهای ظرفیت افزایش می یابد ، در نتیجه ضعف ویژگی های فلزی و غیر فلزی عناصر ، ضعیف شدن کاهش و تقویت خصوصیات اکسید کننده مواد تشکیل شده توسط آنها.