Système périodique. Période (chimie) Que signifie la période en chimie

Si la table Mendeleev semble difficile pour vous de comprendre, vous n'êtes pas seul! Bien qu'il ne soit pas facile de comprendre ses principes, la capacité de travailler avec elle aidera lors de l'étude des sciences naturelles. Pour commencer, examinez la structure de la table et quelles informations peuvent être trouvées à partir de chaque élément chimique. Ensuite, vous pouvez procéder à l'étude des propriétés de chaque élément. Enfin, en utilisant la table Mendeleev, vous pouvez déterminer le nombre de neutrons dans l'atome d'un élément chimique.

Pas

Partie 1

Structure de table

    La table Mendeleev, ou le système périodique d'éléments chimiques, commence dans le coin supérieur gauche et se termine à la fin de la dernière rangée de la table (dans le coin inférieur droit). Les éléments de la table sont situés de gauche à droite dans l'ordre d'augmenter leur nombre atomique. Le numéro atomique montre combien de protons contenus dans un atome. De plus, le poids atomique augmente avec une augmentation de la question atomique. Ainsi, par l'emplacement d'un élément particulier de la table Mendeleev, il est possible de déterminer sa masse atomique.

  1. Comme on peut le voir, chaque élément suivant contient un proton de plus que l'élément précédant. Ceci est évident si vous regardez des nombres atomiques. Les numéros atomiques augmentent par un lors de la déplacement de gauche à droite. Étant donné que des éléments sont situés en groupe, certaines cellules de la table restent vides.

    • Par exemple, la première ligne de la table contient de l'hydrogène, qui présente un nombre atomique 1 et l'hélium avec nombre atomique 2. Cependant, ils sont situés sur des bords opposés, comme appartenant à différents groupes.

  2. En savoir plus sur les groupes comprenant des éléments présentant des propriétés physiques et chimiques similaires. Les éléments de chaque groupe sont situés dans la colonne verticale correspondante. En règle générale, ils sont désignés dans une couleur, ce qui contribue à déterminer les éléments présentant des propriétés physiques et chimiques similaires et à prédire leur comportement. Tous les éléments d'un groupe particulier ont le même nombre d'électrons sur la coque extérieure.

    • L'hydrogène peut être attribué à la fois au groupe de métaux alcalins et au groupe halogène. Dans certaines tables, il est indiqué dans les deux groupes.
    • Dans la plupart des cas, les groupes sont numérotés de 1 à 18, et les chambres sont installées ou au bas de la table. Les chambres peuvent être indiquées par Romain (par exemple, IA) ou arabe (par exemple, 1A ou 1) chiffres.
    • Lorsque vous conduisez le long de la colonne de haut en bas, ils disent que vous «parcourez le groupe».

  3. Découvrez pourquoi il y a des cellules vides dans la table. Les éléments sont commandés non seulement conformément à leur nombre atomique, mais également par groupes (éléments du même groupe présentent des propriétés physiques et chimiques similaires). Cela peut être plus facile de comprendre comment l'un ou l'autre élément se comporte. Toutefois, avec une augmentation du nombre d'atomes, ce ne sont pas toujours des éléments qui tombent dans le groupe approprié, il existe donc des cellules vides dans la table.

    • Par exemple, les 3 premières lignes ont des cellules vides, car les métaux de transition ne sont disponibles que d'un nombre atomique 21.
    • Les éléments avec des nombres atomiques de 57 à 102 sont des éléments de terre rares, et ils sont généralement utilisés dans un sous-groupe séparé dans le coin inférieur droit de la table.

  4. Chaque ligne de la table est une période. Tous les éléments d'une période ont le même nombre d'orbitales atomiques sur lesquelles sont situés des électrons dans des atomes. Le nombre d'orbitales correspond au numéro de la période. La table contient 7 lignes, c'est-à-dire 7 périodes.

    • Par exemple, les atomes des éléments de la première période ont une orbitale et les atomes des éléments de la septième période sont 7 orbitables.
    • En règle générale, les périodes sont désignées par des nombres de 1 à 7 sur la table de gauche.
    • Lorsque vous déplacez le long de la ligne de gauche à droite, ils disent que vous «visionnez la période».

  5. Apprenez à distinguer les métaux, les métalloïdes et les non-métaux. Vous ferez mieux de comprendre les propriétés d'un élément particulier si vous pouvez déterminer quel type il fait référence. Pour plus de commodité dans la plupart des tables, les métaux, les métalloïdes et les non-mondetal sont désignés par différentes couleurs. Les métaux sont à gauche et les non-métaux - sur le côté droit de la table. Les métalloïdes sont situés entre eux.

    Partie 2

    Éléments désignations

    1. Chaque élément est indiqué par une ou deux lettres latines. En règle générale, le symbole d'élément est donné par de grosses lettres au centre de la cellule correspondante. Le symbole est un nom abrégé d'un élément qui coïncide dans la plupart des langues. Lorsque des expériences et fonctionnent avec des équations chimiques, les symboles d'éléments sont généralement utilisés, il est donc utile de les mémoriser.

      • Habituellement, les symboles des éléments sont une réduction de leur nom latin, bien que pour certains, surtout récemment des éléments ouverts, ils sont obtenus à partir du nom généralement accepté. Par exemple, l'hélium est indiqué par le symbole qu'il est proche du nom généralement accepté dans la plupart des langues. Dans le même temps, le fer est désigné comme Fe, qui est une réduction de son nom latin.

    2. Faites attention au nom complet de l'élément s'il est affiché dans le tableau. Ce "nom" de l'élément est utilisé dans des textes ordinaires. Par exemple, "Helium" et "Carbon" sont les noms des éléments. Habituellement, bien que pas toujours, les noms complets des éléments sont indiqués sous leur symbole chimique.

      • Parfois, la table n'indique pas les noms des éléments et seuls leurs symboles chimiques sont donnés.

    3. Trouver le numéro atomique. Habituellement, le nombre d'atomes de l'élément est situé en haut de la cellule correspondante, au milieu ou dans le coin. Il peut également être sous le symbole ou le nom de l'élément. Les éléments ont des nombres atomiques de 1 à 118.

      • Le nombre atomique est toujours un entier.

    4. N'oubliez pas que le nombre atomique correspond au nombre de protons de l'atome. Tous les atomes d'un ou plusieurs éléments contiennent le même nombre de protons. Contrairement aux électrons, le nombre de protons dans les atomes de l'élément reste constant. Sinon, un autre élément chimique serait!

      • Selon le numéro atomique de l'élément, le nombre d'électrons et de neutrons dans l'atome peut également être déterminé.

    5. Typiquement, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. Une exception est le cas lorsque l'atome est ionisé. Les protons sont positifs et les électrons sont une charge négative. Étant donné que les atomes sont généralement neutres, ils contiennent le même nombre d'électrons et de protons. Cependant, un atome peut capturer des électrons ou les perdre, et dans ce cas, il est ionisé.

      • Les ions sont charge électrique. S'il y a plus de protons dans ion, il a charge positiveEt dans ce cas, après le symbole de l'élément, le signe "plus" est mis. Si l'ion contient plus d'électrons, il a une charge négative, indiquée par le signe "moins".
      • Les signes de "plus" et "moins" ne sont pas mis si l'atome n'est pas un ion.

La période est une ligne d'un système périodique d'éléments chimiques, la séquence d'atomes pour augmenter la charge du noyau et remplir les électrons de la coque d'électrons externe.

Le système périodique a sept périodes. La première période contenant 2 éléments, ainsi que les deuxième et troisième, composée de 8 éléments, sont appelées petites. Les périodes restantes ayant 18 éléments ou plus sont grandes. La septième période n'est pas terminée. Le numéro de période auquel appartient l'élément chimique est déterminé par le nombre de ses coques électroniques (niveaux d'énergie).

Le numéro de charge du noyau atomique (synonymes: numéro atomique, numéro atomique, numéro de séquence de l'élément chimique) - Nombre de protons dans le noyau atomique. Le numéro de charge est égal à la charge du noyau en unités de charge élémentaire et égale au numéro de séquence du noyau d'élément chimique correspondant dans la table Mendeleev.


Un groupe de système périodique d'éléments chimiques est une séquence d'atomes pour augmenter la charge du noyau avec le même type de structure électronique.

Dans une version à courte portée du système périodique, les groupes sont divisés en sous-groupes - les principaux (ou les sous-groupes a), en commençant par les éléments des première et seconde périodes, et latéral (sous-groupes B) contenant des éléments D. Les sous-groupes ont également des noms pour l'élément avec la plus petite charge du noyau (en règle générale, par l'élément de la deuxième période pour les sous-groupes principaux et l'élément de la quatrième période des sous-groupes latéraux). Les éléments d'un sous-groupe ont des propriétés chimiques similaires.

quelle est la période en chimie

  1. Système périodique périodique d'éléments chimiques, séquence d'atomes pour augmenter la charge du noyau et remplir la coque électronique à électrons extérieure.

    Le système périodique a sept périodes. La première période contenant 2 éléments, ainsi que les deuxième et troisième, composée de 8 éléments, sont appelées petites. Les périodes restantes ayant 18 éléments ou plus sont grandes. La septième période n'est pas terminée. Le numéro de période auquel appartient l'élément chimique est déterminé par le nombre de ses coques électroniques (niveaux d'énergie).


    Chaque période (à l'exception du premier) commence un métal typique (Li, Na, K, RB, CS, FR) et se termine avec des gaz nobles (non, NE, AR, KR, He, RN), qui est précédé de non métal typique.

    Dawn # 769; apporter le numéro n ° 769; Noyau atomique (synonymes: numéro atomique, numéro atomique, numéro de séquence de l'élément chimique) Le nombre de protons dans le noyau atomique. Le numéro de charge est égal à la charge du noyau en unités de charge élémentaire et égale au numéro de séquence du noyau d'élément chimique correspondant dans la table Mendeleev.

    Un groupe de système périodique d'éléments chimiques la séquence d'atomes pour augmenter la charge du noyau avec le même type de structure électronique.

    Le nombre de groupe est déterminé par le nombre d'électrons sur la gaine extérieure de l'atome (électrons de la valence) et, en règle générale, correspond à la plus haute valence de l'atome.

    Dans une version à courte portée du système périodique, les groupes sont divisés en sous-groupes des principaux (ou des sous-groupes A), en commençant par les éléments des première et seconde périodes, et latéral (sous-groupes B) contenant des éléments D. Les sous-groupes ont également des noms sur l'élément avec la plus petite charge du noyau (en règle générale, sur l'élément de la deuxième période des sous-groupes principaux et de l'élément de la quatrième période des sous-groupes latéraux). Les éléments d'un sous-groupe ont des propriétés chimiques similaires.

    Avec une augmentation de la charge du noyau dans les éléments du même groupe, les rayons atomiques augmente en raison d'une augmentation du nombre de coques électroniques, à la suite de laquelle l'électronégance est réduit, améliorant les métalliques et l'affaiblissement de la non- Propriétés métalliques des éléments, améliorant la réduction et l'affaiblissement des propriétés oxydantes des substances formées par elles.

  2. Lignes horizontales dans le tableau. Mendeleev
  3. Onglet Gorental Line (Ta Sho Zleva). Mendeleva

Evolution du système périodique d'éléments chimiques

Spécial et important pour l'évolution du système périodique d'éléments chimiques a été introduit par l'idée de Mendeleev du lieu de l'élément dans le système; La position de l'élément est déterminée par le nombre de règles et de groupe. S'appuyant sur cette idée, Mendeleev a conclu la nécessité de modifier les poids atomiques de certains éléments (U, dans, CE et ses analogues), qui consistait en la première application pratique de P. p. et a également prédit d'abord l'existence et les propriétés de base de plusieurs éléments inconnus, qui correspondaient à des cellules non remplies P. p. e. L'exemple classique est la prévision de "Ekaluminia" (le futur GA, ouvert P. Lekkom de Baabodran en 1875), Ekabor (SC, ouvert par Swedish Scientifique L. Nilson en 1879) et "Ecasilition" (GE, ouverte par le scientifique allemand K. WinCler en 1886). En outre, Mendeleev a prédit l'existence d'analogues de manganèse (Future TS et RE), TVLUR (PO), Iode (AT), Césium (FR), Barium (RA), Tantalum (PA).

À bien des égards, la généralisation empirique des faits était représentée, car la signification physique de la loi périodique n'était pas claire et qu'il n'existait aucune explication des raisons du changement périodique des propriétés des éléments en fonction de l'augmentation des poids atomiques.


Cela dépend de la justification physique de la loi périodique et du développement de la théorie de P. p. e. De nombreux faits n'ont pas pu être expliqués. Donc, la découverte était inattendue à la fin de 19 siècles. gaz inertes qui semblaient avoir trouvé des endroits dans P. p. e.; Cette difficulté a été éliminée par inclusion à P. p. e. Groupe zéro indépendant (sous-groupes VIIIA). La découverte de nombreux "éléments radio" au début du 20ème siècle. conduit à une contradiction entre la nécessité de leur placement à P. p. e. et sa structure (pour plus de 30 éléments de ce type était de 7 places "vacants" aux sixième et septième périodes). Cette contradiction a été surmontée à la suite de l'ouverture d'isotopes. Enfin, la valeur du poids atomique (masse atomique) en tant que paramètre détermine les propriétés des éléments a progressivement perdu sa valeur.

Structure d'un système périodique d'éléments chimiques.

Moderne (1975) P. S. e. couvre 106 éléments chimiques; Parmi ceux-ci, tous les TRANSURAN (Z \u003d 93-106), ainsi que des éléments avec Z \u003d 43 (TC), 61 (PM), 85 (AT) et 87 (FR) sont obtenus artificiellement. Dans l'histoire de P. p. e. Un grand nombre de (plusieurs centaines) options ont été proposés graphique, principalement sous la forme de tables; Les images sont connues et sous la forme de diverses formes géométriques (spatiales et plates), courbes analytiques (par exemple, spirales), etc. Trois formes de P. ont reçu la plus grande répartition.


E.: Court, proposé par MENDELEEV (Fig. 2) et gagné une reconnaissance universelle (sous forme moderne, elle est donnée à la maladie.); Long (Fig. 3); Échelle (Fig. 4). La forme longue a également été développée par MENDELEEV et une forme améliorée, elle a été proposée en 1905 par Werner. L'escalier est proposé par le scientifique anglaise T. Bailey (1882), scientifique danois Y. Tomsen (1895) et amélioré de N. Bor (1921). Chacune des trois formes présente des avantages et des inconvénients. Le principe fondamental du bâtiment P. p. e. est la séparation de tous les éléments chimiques en groupes et périodes. Chaque groupe est divisé en sous-groupes principaux (A) et côté (B). Chaque sous-groupe contient des éléments présentant des propriétés chimiques similaires. Des éléments des sous-groupes A- et B dans chaque groupe, en règle générale, détectent une certaine similitude chimique entre elles, principalement dans les plus hauts degrés d'oxydation, qui correspondent à ce qui correspond au nombre du groupe. La période s'appelle la combinaison d'éléments, en commençant par un métal alcalin et se terminant par des gaz inertes (un cas particulier - première période); Chaque période contient un nombre d'éléments strictement défini. P. s. e. Il se compose de 8 groupes et de 7 périodes (le septième n'a pas encore été achevé).

La première période du système périodique d'éléments

Les spécificités de la première période résident dans le fait qu'il ne contient que 2 éléments: H et lui. La place H dans le système est ambiguë: l'hydrogène montre des propriétés communes avec des métaux alcalins et avec des halogènes, il est placé soit dans l'IA, soit (de préférence) dans le sous-groupe VIIA. L'hélium est le premier représentant du sous-groupe VIIA (toutefois, pendant une longue période, tous les gaz inertes n'étaient pas combinés dans un groupe nul indépendant).

La deuxième période du système périodique d'éléments

La deuxième période (LI - NE) contient 8 éléments. Il commence par un métal alcalin LI, dont le seul degré d'oxydation est égal à I. Puis être du métal, le degré d'oxydation II. La nature métallique de l'élément suivant est exprimée faiblement (degré d'oxydation III). C - Typique non -Métall, qui va pour elle, peut être à la fois positif et quadriculaire négatif. Les N, o, F et NE ne sont pas des non-métaux, et seulement N est le degré le plus élevé d'oxydation V correspond au numéro de nombre; L'oxygène uniquement dans de rares cas montre une valence positive et pour F, le degré d'oxydation VI est connu. Complète la période de gaz inerte ne.

Troisième période du système périodique d'éléments

La troisième période (NA-AR) contient également 8 éléments, la nature du changement dans les propriétés est en grande partie semblable à l'observation de la deuxième période. Cependant, mg, contrairement à être, plus métalliquement, ainsi que AL comparé à B, bien que AL soit inhérent à l'amphothermes. SI, P, S, CL, AR - Les non-métaux typiques, mais tous (sauf Ar) présentent des degrés d'oxydation supérieurs égaux au nombre de groupes. Ainsi, dans les deux périodes, comme z augmente, il y a un affaiblissement des métalliques et améliorant la nature non métallique des éléments. MENDELEEV appelé éléments des deuxième et troisième périodes (petite, sur sa terminologie) typique. Il est essentiel qu'elles appartiennent au nombre de la nature la plus courante et c, N et O, ainsi que des éléments de base de la matière organique (organogène). Tous les éléments des trois premières périodes sont inclus dans les sous-groupes.


Terminologie moderne - Les éléments de ces périodes appartiennent à des éléments S (métaux alcalins et terrestres), qui constituent les sous-groupes Ia- et IIA (mis en évidence sur la table de couleurs en rouge) et les éléments R (B - NE , AT-AR) Inclus dans les sous-groupes IIIA - VIIIA (leurs personnages sont mis en évidence avec Orange). Pour les éléments de petites périodes avec une augmentation des nombres ordinaux, il est d'abord observé une diminution des rayons atomiques, puis lorsque le nombre d'électrons dans la gaine extérieure de l'atome augmente de manière significative, leur répulsion mutuelle conduit à une augmentation de l'atomique rayon. Un autre maximum est obtenu au début de la période suivante sur l'élément alcalin. Environ le même motif est caractéristique du rayon d'ions.

Quatrième période du système périodique d'éléments

La quatrième période (KR-KR) contient 18 éléments (la première longue période, de Mendeleev). Après un métal alcalin de K et un ca (Éléments S fermés), une série de dix éléments de transition (SC-Zn) ou de D-éléments (symboles sont donnés en bleu), qui sont inclus dans le Sous-groupes des groupes correspondants P. p. p. e. La plupart des éléments de transition (tous sont des métaux) présente une oxydation plus élevée égale au numéro de groupe. L'exception est la Triade Fe-Co-Ni, où les deux des derniers éléments sont traités comme positifs que possible et le fer sous certaines conditions est connu du degré d'oxydation VI. Les éléments, en commençant par GA et la fin de KR (éléments de la région de la fin, appartiennent à des sous-groupes A, et la nature des modifications de leurs propriétés sont les mêmes que dans les intervalles correspondants des éléments des deuxième et troisième périodes. Il a été établi que KR est capable de former des composés chimiques (principalement avec F), mais le degré d'oxydation VIII est inconnu pour celui-ci.

Cinquième période du système périodique d'éléments

La cinquième période (RB - XE) est construite de la même manière à la quatrième; Il dispose également d'un insert de 10 éléments de transition (Y-CD), des éléments D. Caractéristiques spécifiques de la période: 1) Dans la Triade en - RH - PD Seuls Ruthénium indique le degré d'oxydation VIII; 2) tous les éléments des sous-groupes et manifestent une oxydation plus élevée égale au nombre du groupe, y compris XE; 3) Dans I, des propriétés de métaux faibles sont notées. Ainsi, la nature du changement de propriétés que z augmente avec les éléments des quatrième et cinquième périodes est plus compliquée, car les propriétés métalliques sont stockées dans un large intervalle de nombres de séquence.

Sixième période d'éléments système périodiques

La sixième période (CS - RN) comprend 32 éléments. De plus, en plus de 10 d-éléments (LA, HF-HG), une combinaison de 14 f-éléments, de lanthanides, de CE à LU (symboles noirs) est contenu. Les éléments de La à Lu sont chimiquement très similaires. Sous forme courte P. s. e. Les lantanoïdes sont inclus dans la cellule LA (depuis leur degré d'oxydation III prévalant) et enregistré par une ligne séparée au bas de la table. Cette technique est quelque peu gênante, car 14 éléments se révèlent être en dehors de la table. Cette pénurie est privée de la forme longue et d'escalier P. p. p. e., réfléchissant bien les spécificités des lanthanes contre l'arrière-plan d'une structure holistique de P. p. e. Caractéristiques: 1) Dans le système d'exploitation - IR - PT Triade, seule la région OSM montre le degré d'oxydation VIII; 2) à un caractère plus prononcé (comparé à 1) de caractère métallique; 3) RN, apparemment (sa chimie a été peu étudiée), doit être la plus réactive des gaz inertes.

La question du sujet de la chimie, ainsi que de chaque question philosophique, a une rétrospective historique.

Année précédente

En tant que champ d'activité pratique, la chimie est enracinée dans une antiquité profonde. Bien avant notre ère, une personne devenait connaître la transformation de diverses substances et a appris à les utiliser pour ses besoins. Les origines de la chimie incluent une alternative à cette époque, la doctrine atomistique et la doctrine des éléments des éléments de la philosophie naturelle antique.

Période alchimique

Dans 3-4 siècles n. e. L'alchimie est originaire d'Alexandrie, qui a reconnu la transformation avec l'aide d'une pierre philosophique de métaux non libellés en noble - en or et en argent. La principale chose dans l'enseignement chimique de cette période était d'observer les propriétés individuelles des substances et de les expliquer avec l'aide de substances (a commencé), prétendument membres de ces substances.

Période de combinaison de chimie

En 15-16 siècles, une période de croissance rapide du commerce et de la production de matériel a commencé en Europe. Au 16ème siècle, les appareils électroménagers en Europe sont venus au niveau sensiblement plus élevé qu'à l'apogée du monde antique. Dans le même temps, les changements de techniques techniques étaient en avance sur leur compréhension théorique. D'autres améliorations de la technique reposaient sur la contradiction principale de l'époque - une contradiction entre le niveau relativement élevé de connaissances technologiques obtenues par ce temps et le décalage tranchant de la science naturelle théorique.

Au début du XVIIe siècle, de grandes œuvres philosophiques semblaient avoir un impact significatif sur le développement de la science naturelle. Le philosophe anglais Francis Bacon a présenté la thèse selon laquelle l'argument décisif dans la discussion scientifique devrait être une expérience. Le dix-septième siècle de la philosophie a également été marqué par la reprise des représentations atomistiques. Mathematicien (fondateur de la géométrie analytique) et philosophe René Descarten, ont fait valoir que tous les corps se composent d'un corpuscule de différentes formes et tailles; La forme des corpuscules est associée aux propriétés de la substance. Dans le même temps, Descartes croyait que les corpuscules sont divisibles et se composent d'une seule question. Descartes a nié les idées de démocritues sur des atomes indivisibles se déplaçant dans le vide, sans décider de permettre l'existence de la vacuité. Les idées corpusculaires, très proches des anciennes idées d'Epicur, ont exprimé le philosophe français Pierre Gassendi. Groupes d'atomes qui forment des composés, Gassendi appelés molécules (de la lat. moles. - couplage). Les représentations corpusculaires de Gassendi ont remporté une reconnaissance assez large chez les naturalistes.

Outil de résolution contraire entre le niveau de technologie élevé et extrêmement niveau faible La connaissance de la nature était au 17ème siècle une nouvelle science naturelle expérimentale.

L'une des conséquences de la révolution scientifique survenue dans la seconde moitié du XVIIe siècle a été la création d'une nouvelle chimie scientifique. Le créateur de la chimie scientifique est traditionnellement considéré comme Robert Boyl, qui a prouvé l'incohérence des soumissions alchimiques, a donné la première définition scientifique du concept de l'élément chimique et a progressé la chimie au niveau de la science pour la première fois.


Le scientifique britannique Robert Boyl était l'un des plus grands chimistes, physiciens et philosophes de son temps. En tant que principales réalisations scientifiques de la chaudière en chimie, il est possible de noter la base de la chimie analytique (analyse qualitative), des études des propriétés des acides, l'introduction d'indicateurs dans la pratique chimique, l'étude des densités de liquides avec l'aide d'une zone inventée. Il est impossible de ne pas mentionner la chaudière extérieure la loi qui s'appelle son nom (également appelée la loi de Boyle Mariotta).

Cependant, le principal mérite de la bouetière était le nouveau système de philosophie chimique, énoncé dans le livre "Chemist sceptique" (1661). Le livre a été consacré à la recherche d'une réponse à la question de savoir ce qu'il devrait être considéré comme des éléments fondés sur le niveau moderne de la chimie. Boyle a écrit:

"Les chimistes ont jusqu'à présent été guidés par des principes trop étroits qui n'ont pas besoin d'un horizon mental particulièrement large; Ils ont vu leur tâche dans la préparation de médicaments, en obtenant et en convertissant des métaux. Je regarde la chimie d'un point de vue complètement différent: pas comme médecin, pas comme un alchimiste, mais comme un philosophe devrait le regarder. Je tire un plan de philosophie chimique, que j'espère accomplir et améliorer vos expériences et vos observations. ".

Le livre est construit sous la forme d'une conversation entre les quatre philosophes: une femaliste, une périparétique (suiveur d'Aristote), Philopon, Spagirik (Spagirik (partisan de Paracelles), Carneread, prétendant les vues de M. Boyle et d'Eraisury, évaluant de manière impartiale arguments. La discussion sur les philosophes a conduit le lecteur à la conclusion que ni les quatre éléments d'Aristote ni trois principes d'alchimistes ne peuvent être reconnus comme des éléments. Le foulon a souligné:

"Il n'y a aucune raison d'attribuer le nom de cet élément ou de cet élément à ce corps uniquement parce que cela semble être l'une des propriétés facilement perceptibles; car avec le même droit, je pourrais le refuser de ce nom, car d'autres propriétés sont différentes".

Sur la base de données expérimentées, la Boyle a montré que les concepts de la chimie moderne devraient être révisés et sont alignés sur l'expérience.

Les éléments selon la chaudière sont des corps pratiquement indécomposables (substances) constitués de corpuscules homogènes similaires (constitués de corpuscules primaires) à partir desquels tous les corps complexes sont compilés et qu'ils peuvent être décomposés. Les corpuscules peuvent différer la forme, la taille, la masse. Les corpuscules à partir desquels les corps sont formés restent inchangés dans les transformations de ce dernier.

La tâche principale de la chimie de chimie a vu dans l'étude de la composition des substances et de la dépendance des propriétés de la substance de sa composition. Dans le même temps, le concept de la composition du floyle considéré que possible uniquement lorsque des éléments alloués à partir de ce corps complexe, il est possible de restaurer le corps d'origine (c'est-à-dire qu'il a effectivement pris la synthèse du critère de l'exactitude de la Analyse). Boyle dans ses écrits n'a appelé aucun élément dans une nouvelle compréhension de ce concept; Cela n'indique pas le nombre d'éléments, notant uniquement que:

"Ce ne sera pas absurde, si nous supposons que le nombre est beaucoup plus de trois ou quatre".

Ainsi, le livre "Chemist Sceptic" n'est pas une réponse aux questions urgentes de philosophie chimique, mais la production d'un nouvel objectif de la chimie. La principale importance du travail de la boue est la suivante:

1. Le libellé du nouvel objectif de la chimie est d'étudier la composition des substances et la dépendance des propriétés de la substance de sa composition.

2. Proposition du programme de recherche et d'étude d'éléments chimiques réels;

3. Introduction à la chimie de la méthode inductive;

Les idées de Boyle sur l'élément comme une substance pratiquement indécomposable ont rapidement reçu une grande reconnaissance chez les naturalistes. Cependant, la création d'idées théoriques sur la composition des corps capables de remplacer les enseignements d'Aristote et la théorie du mercure-Sulfur s'est avérée être une tâche très difficile. Au cours du dernier quart du XVIIe siècle, des vues éclectiques sont apparues, dont les créateurs essayaient de relier les traditions alchimiques et de nouvelles idées sur les éléments chimiques. Les vues de la chimiste française Nicolas Lemeri, l'auteur du célèbre manuel "cours de chimie" ont été fortement influencées sur les contemporains.

Le manuel Lemeri a commencé par déterminer le sujet de la chimie:

"La chimie est une art, un étudiant, comment partager les différentes substances contenues dans des corps mixtes. Je comprends sous les corps mixtes ceux qui sont formés dans la nature, à savoir: les minéraux, les légumes et les animaux" ".

Ensuite, Lemerie répertorie "Principes chimiques", c'est-à-dire les composants principaux du corps. Après un certain "esprit universel" (que l'auteur lui-même reconnaît "un peu métaphysique"), Lemiere sur la base de l'analyse par incendie a alloué cinq principes importants matériels de substances: alcool (sinon "mercure"), huile (sinon "soufre" ), sel, eau ("Flegma") et Terre. Les trois premiers départements sont actifs, de l'eau et de la terre - passif.

Lemiere a toutefois noté que ces substances sont pour nous "le début" seulement inspirées, car les chimistes ne pouvaient plus décomposer ces corps; De toute évidence, ces «principes» peuvent à leur tour être divisés en plus simples. Ainsi, ce qui est accepté comme commencé est les substances obtenues à la suite de la séparation des corps mixtes et ne sont séparées que dans la mesure où elles lui permettent de faire des fonds qui ont des chimistes.

Au tournant des 17-18 siècles, la chimie scientifique n'était qu'au tout début de son chemin; Les obstacles les plus importants qui n'étaient que pour surmonter étaient les fortes traditions plus alchimiques (et non un Boile, ni Lemeri n'a nié la principale possibilité de transmutation), des idées fausses sur le tir des métaux comme une décomposition et une nature spéculative (spéculative) de l'atomisme.

La philosophie du 18ème siècle est la philosophie de l'esprit, la raison, la pensée scientifique. L'esprit humain tente de comprendre le monde du monde entier avec l'aide de connaissances scientifiques, de considérations, d'observations et de conclusions logiques en opposition au scholasticasticisme médiéval et à l'aveugle suivi par le dogme de l'Église. Cette chimie affectée. Les premières théories de la chimie scientifique ont commencé à apparaître.

La première théorie de la chimie scientifique - la théorie de Phlogiston - reposait en grande partie sur des idées traditionnelles sur la composition des substances et des éléments en tant que transporteurs de certaines propriétés. Néanmoins, c'était précisément au 18ème siècle que l'état principal et la principale force motrice du développement des enseignements sur les éléments et ont contribué à la libération complète de la chimie de l'alchimie. C'est durant près d'un siècle de l'existence d'une théorie du phlogiston que le chinyle a été achevé par la transformation de l'alchimie en chimie.

La théorie de la combustion flagistonale a été créée pour décrire les processus de tir aux métaux, dont l'étude était l'une des tâches les plus importantes de la chimie de la fin du 18ème siècle. La métallurgie à ce moment-là fait face à deux problèmes, dont la résolution était impossible sans mener de sérieuses recherches scientifiques - des pertes importantes dans la fusion des métaux et la crise du carburant causée par une destruction presque complète des forêts en Europe.

La base de la théorie du phlogiston a servi des idées traditionnelles sur la combustion comme une décomposition du corps. La photo phénoménologique de la cuisson des métaux était bien connue: le métal se transforme en une échelle, dont la masse est supérieure à la masse du métal de départ; De plus, lors de la combustion, il existe une libération de produits gazeux de nature inconnue. Le but de la théorie chimique a été une explication rationnelle de ce phénomène, qui pourrait être utilisée pour résoudre des tâches techniques spécifiques. Ni la représentation d'Aristote, ni des vues alchimiques sur la combustion, n'ont pas rencontré la dernière condition.

Les créateurs de la théorie de la flogiston sont des chimistes allemands Johann Joachim Becher et Georg Ernst Stahl. Becher dans le livre "Physique souterraine" a décrit ses vues très éclectiques sur les composants du corps. Ceux-ci, à son avis, sont trois types de terres: la première - fusible et rocheuse (Terra Lapidea), la seconde - graisse et combustible (Terra Pinguis) et la troisième chauve-souris (Terra Fluida s. Mercurialis). Les corps combustibles, selon Becher, sont dus à la présence de la seconde, grasse, de leur composition. Le système Becher est très similaire à l'enseignement alchimique des trois principes dans lesquels la combustibilité est due à la présence de soufre; Cependant, Becher croit que le soufre est un acide complexe formé par acide et terra pinguis. En fait, la théorie de Becher était l'une des premières tentatives d'offrir quelque chose de nouveau au lieu d'enseignements alchimiques sur les trois principes. L'augmentation de la masse de métal pendant la cuisson est traditionnellement expliquée l'ajout de "matière ardente". Ces points de vue de Becher ont servi de condition préalable à la création de la théorie de FLOGistOn proposée par le personnel en 1703, bien qu'ils ne soient très petits. Néanmoins, la poste lui-même a toujours affirmé que la paternité de la théorie appartient à Becher.

L'essence de la théorie phlogistone peut être définie dans les principales positions suivantes:

1. Il existe une substance matérielle contenue dans tous les corps combustibles - phlogiston (de la grecque φλογιστοζ - inflammable).

2. La combustion est la décomposition du corps avec la libération du phlogiston, qui est dissipée de manière irréversible dans l'air. Les mouvements vortiques du phlogiston, libérés du corps brûlant, sont des incendies visibles. Seules les plantes sont capables d'éliminer le phlogiston de l'air.

3. Flogiston est toujours en combinaison avec d'autres substances et ne peut être mis en évidence sous sa forme pure; Les substances phlogistones les plus riches brûlant sans résidu.

4. Flogiston a une masse négative.

La théorie du brin, comme l'avant la précédente, s'est également déroulée des représentations, comme si les propriétés de la substance sont déterminées par la présence d'un support spécial de ces propriétés. La position de la théorie phlogistonale de la masse négative du phlogiston était destinée à expliquer le fait que la masse de l'échelle (ou tous les produits de combustion, y compris gazeux), est supérieure à la masse du métal de charge.

Le processus de gréement de métal sous la théorie de phlogistone peut être affiché par la similitude suivante de l'équation chimique:

Metal \u003d Okalo + Flogiston

Pour obtenir du métal de la balance (ou du minerai), selon la théorie, vous pouvez utiliser n'importe quel corps riche en phlogiston (c'est-à-dire la combustion sans résidus) - charbon de bois ou de pierre, de graisse, d'huile végétale, etc.:

Okalo + corps riche en phlogiston \u003d métal

Il est nécessaire de souligner que l'expérience ne peut confirmer que la validité de cette hypothèse; C'était un bon argument en faveur de la théorie du personnel. La théorie flogistonale au fil du temps a été distribuée à tout processus de combustion. L'identité du phlogiston dans tous les corps combustibles était justifiée par la direction expérimentale: le charbon restaure également et l'acide sulfurique dans le soufre et la terre des métaux. La respiration et la rouille du fer, selon les disciples du brin, sont le même processus de décomposition des corps contenant du phlogiston, mais s'écoulant plus lentement que la combustion.

La théorie du phlogiston a notamment permis de donner une explication acceptable du processus de fraisage des métaux du minerai, consistant en ce qui suit: le minerai, la teneur en phlogistone dans laquelle ne suffit pas, chauffée au charbon, qui est très riche en phlogiston; Le phlogiston passe du charbon au minerai et le métal et la phlogistone médiocre de l'Asola sont formés.

Il convient de noter que dans la littérature historique, il existe de graves désaccordements pour évaluer le rôle de la théorie du phlogiston - de nettement négatif à positif. Cependant, il est impossible de ne pas reconnaître que la théorie de la phlogistone avait un certain nombre d'avantages inconscients:

- il décrit simplement et adéquatement des faits expérimentaux concernant les processus de combustion;

- Théorie de la cohérence interne, c'est-à-dire Aucune des conséquences ne sont en contradiction avec les principales dispositions;

- la théorie de Flogiston est entièrement basée sur des faits expérimentaux;

- La théorie du phlogiston possédait une capacité prédictive.

THÉORIE FLOGISTONALE - La première théorie véritablement scientifique de la chimie - a servi de puissant incitation à la mise au point d'une analyse quantitative d'organes complexes, sans laquelle il serait absolument impossible la confirmation expérimentale d'idées sur les éléments chimiques. Il convient de noter que la disposition relative à la masse négative du phlogiston est réellement effectuée sur la base de la loi de préserver la masse, qui a été découverte beaucoup plus tard. Cette hypothèse elle-même a contribué à la poursuite de la recherche quantitative. Un autre résultat de la création d'une théorie phlogiston était une étude active des chimistes à gaz dans les produits de combustion généraux et gazeux en particulier. Au milieu du XVIIIe siècle, la chimie pneumatique était l'une des sections les plus importantes de la chimie, des fondateurs dont Joseph Black, Daniel Rutherford, Henry Cavendish, Joseph Squesthed et Karl Wilhelm Shelele était les créateurs d'un système complet de méthodes quantitatives dans chimie.

Dans la seconde moitié du XVIIIe siècle, la théorie de Flogiston a remporté une reconnaissance presque universelle chez les chimistes. Basé sur des représentations de phlogist, la nomenclature des substances a été formée; Des tentatives ont été faites pour connecter de telles propriétés d'une substance comme couleur, transparence, charbon, etc., avec un contenu Phlogiston. Chimiste français Pierre Joseph MOUNER, L'auteur d'un manuel très populaire "Éléments de chimie" et "Dictionnaire chimique" a écrit en 1778 cette théorie phlogistonale

"... le plus clair et le plus convenu avec des phénomènes chimiques. Avec des systèmes générés par l'imagination sans consentement avec la nature et une expérience détruite, la théorie du personnel est un guide fiable dans les études chimiques. De nombreuses expériences ... non seulement loin de l'affrontement , mais au contraire, devenue des preuves en sa faveur. ".

Ironiquement, le manuel et le dictionnaire mcère sont apparus à l'époque où l'âge de la théorie de Phlogiston s'est approché de la fin.

Les concepts néphlastiques sur la brûlure et la respiration ont parfois été créés par quelques théories antérieures de Phlogiston. Jean Rei, à qui la science est obligée de postuler "tout le corps de grave", en 1630, a exprimé l'hypothèse qu'une augmentation de la masse du métal pendant la cuisson est due à l'ajout d'air. En 1665, Robert Guk dans la "micrographie" de Robert "a également suggéré la présence d'une substance spéciale dans l'air similaire à la substance contenue dans l'État associé à Selitratra.

Développement ultérieur, ces vues reçues dans le livre "sur Selitra et Selitra Airshutra", qui a été écrite en 1669. Chimiste anglais John Maou. Maou a essayé de prouver que l'air contient du gaz spécial (Spirittus Nitroaareus), qui soutient la combustion et le nécessaire pour respirer; Il a justifié cette hypothèse d'expériences célèbres avec une bougie allumée sous la cloche. Cependant, ce Spirittus Nitroaareus est dans un État libre n'exécutèrent que depuis plus de cent ans. L'ouverture de l'oxygène a été faite de manière indépendante les uns des autres presque plusieurs scientifiques.

Karl Wilhelm Shelele a obtenu de l'oxygène en 1771, appelant-le "air pur"; Toutefois, les résultats des expériences de la Shreake ont été publiés uniquement en 1777. Selon Shelleele, le "Air ardent" était "une matière mince acide liée au phlogiston".

Joseph Prestley a souligné l'oxygène en 1774 en chauffant l'oxyde de mercure. Ils ont attiré que le gaz obtenu par eux est de l'air, absolument dépourvu de phlogiston, à la suite de laquelle la combustion est meilleure dans cet "air déflumineux" que dans l'habitude.

En outre, l'ouverture de la théorie de l'oxygène de la combustion était d'une grande importance, en outre, l'ouverture de l'hydrogène cavendish en 1766 et à l'azote Rutherford en 1772 (il convient de noter que Cavendish a accepté l'hydrogène pour pure phlogiston).

La signification de la Shreake fait et attiré l'ouverture était capable d'apprécier correctement le chimiste français Antoine Laurent Lavoisier. En 1774, Lavoisier a publié un traité "Petit travail sur la physique et la chimie", où il a été suggéré que lorsque la combustion, une partie de l'air atmosphérique était connectée aux corps. Après avoir été attirée en 1774, j'ai visité Paris et j'ai dit à la Lavoisier à propos de l'ouverture de l'ouverture de "l'air de défaillance", la Lavoisier a répété ses expériences et en 1775 a publié le travail "sur la nature de la substance reliant les métaux au cours de leur calcination et des augmentations leur poids "(Cependant, Lavoisier a attribué la priorité de l'ouverture de l'oxygène à lui-même). Enfin, en 1777, Lavoisier a formulé les principales positions de la théorie de la combustion d'oxygène:

1. Les corps brûlent uniquement dans "l'air pur".

2. L'air "pur" est absorbé lors de la combustion et une augmentation de la masse du corps brûlé est égale à une diminution de la masse d'air.

3. Les métaux de calcination se transforment en "terres". Soufre ou phosphore, reliant avec "air pur", transformer en acide.

La nouvelle théorie de l'oxygène de la combustion (le terme oxygène-oxygène - est apparue en 1877. Dans les travaux de Lavoisier, l'examen général de la nature des acides et des principes de leur composé ») comptait un certain nombre d'avantages significatifs par rapport au phlogiston. Il est plus simple que le phlogiston, ne contenait pas les hypothèses "non naturelles" sur la présence de masse négative et que la principale chose n'était pas fondée sur l'existence de substances non attribuées expérimentalement. En conséquence, la théorie de l'oxygène de la combustion est assez rapidement gagnée de la reconnaissance généralisée entre les ressources naturelles (bien que la controverse entre la lavoisier et les flogistiques aient duré de nombreuses années).

À la fin du XVIIIe siècle et au début de 19 ans en philosophie, le courant, appelé science (de la science), qui se manifeste en admiration pour la science, le culte de la science et la connaissance humaine. Une personne est fière de ses connaissances et son intelligence, sa liberté, sa confiance en sa capacité à résoudre toutes les tâches apparaissant. Les principaux centres d'activités scientifiques sont l'académie. À ce moment-là et en sciences chimiques, il y a une révolution.

La valeur de la théorie de l'oxygène était significativement plus qu'une explication des phénomènes de la combustion et de la respiration. Le refus de la théorie de Flogiston a exigé la révision de tous les principes et concepts de base de la chimie, les modifications de la terminologie et de la nomenclature des substances. Par conséquent, avec la création d'une théorie de l'oxygène, un tournant a commencé dans le développement de la chimie, appelé "Révolution chimique".

En 1785-1787 Quatre chimiste française remarquable - Antoine Laurent Lavoisier, Claude Louis Bertoll, Louis Bernard Giton de Morso et Antoine François de Furkrua, - Au nom de l'Académie des sciences de Paris développée nouveau système Nomenclature chimique. La logique de la nouvelle nomenclature a supposé la construction du nom de la substance par les noms de ces éléments, dont la substance consiste. Les principes de base de cette nomenclature sont utilisés à ce jour.

    À la quatrième période du système périodique, citons des éléments de la quatrième ligne (ou de la quatrième période) du système périodique d'éléments chimiques. La structure du tableau périodique est basée sur des lignes pour illustrer la répétition (périodique) ... ... Wikipedia

    À la cinquième période du système périodique, citons des éléments de la cinquième chaîne (ou de la cinquième période) du système périodique d'éléments chimiques. La structure du tableau périodique est basée sur des lignes pour illustrer les tendances répétées (périodiques) de ... ... Wikipedia

    La septième période du système périodique comprend les éléments de la septième chaîne (ou de la septième période) du système périodique d'éléments chimiques. La structure du tableau périodique est basée sur des lignes pour illustrer des tendances récurrentes (périodiques) ... Wikipedia

    La sixième période du système périodique comprend les éléments de la sixième rangée (ou la sixième période) du système périodique d'éléments chimiques. La structure du tableau périodique est basée sur des lignes pour illustrer les tendances répétées (périodiques) de ... ... Wikipedia

    À la première période du système périodique, citons les éléments de la première ligne (ou la première période) du système périodique d'éléments chimiques. La structure du tableau périodique est basée sur des lignes pour illustrer les tendances répétées (périodiques) de ... ... Wikipedia

    La deuxième période du système périodique comprend les éléments de la deuxième ligne (ou la deuxième période) du système périodique d'éléments chimiques. La structure du tableau périodique est basée sur des lignes pour illustrer des tendances récurrentes (périodiques) de ... Wikipedia

    À la troisième période du système périodique, citons des éléments de la troisième rangée (ou une troisième période) du système périodique d'éléments chimiques. La structure du tableau périodique est basée sur des lignes pour illustrer des tendances récurrentes (périodiques) ... Wikipedia

    Comprend des éléments chimiques hypothétiques appartenant à la huitième chaîne supplémentaire (ou à la période) du système périodique. Les noms systématiques de ces éléments ont été transférés au Juif. Aucun de ces éléments n'a pas encore été ... ... Wikipedia

    Système périodique périodique d'éléments chimiques, séquence d'atomes pour augmenter la charge du noyau et remplir la coque électronique à électrons extérieure. Le système périodique a sept périodes. La première période contenant 2 éléments ... Wikipedia

    La forme courte de la table Mendeleev est basée sur le parallélisme des degrés d'oxydation des éléments des sous-groupes principaux et latéraux: par exemple, le degré maximal d'oxydation du vanadium est de +5, comme le phosphore et l'arsenic, le degré maximum de chrome L'oxydation est +6 ... Wikipedia

Livres

  • S. Yu. Witte. Collection d'écrits et de documentaires. Dans 5 volumes. Volume 3. Réserver 2, S. Yu. Witte. Le deuxième livre du troisième volume de publication comprend le matériel documentaire le plus important, les notes officielles, les publications et les articles sur la réforme monétaire et le système de pièces de monnaie en Russie, qui étaient ...
  • Sceau périodique et censure de l'empire russe en 1865-1905. Système de récupération administrative. Le livre estime que la politique de censure du gouvernement russe concernant la presse périodique au moment où le rôle de ce dernier dans la vie de la société est devenu de plus en plus influent. ...

La période est une ligne d'un système périodique d'éléments chimiques, la séquence d'atomes pour augmenter la charge du noyau et remplir les électrons de la coque d'électrons externe.

Le système périodique a sept périodes. La première période contenant 2 éléments, ainsi que les deuxième et troisième, composée de 8 éléments, sont appelées petites. Les périodes restantes ayant 18 éléments ou plus sont grandes. La septième période n'est pas terminée. Le numéro de la période auquel appartient l'élément chimique est déterminé par le nombre de ses coques électroniques.

Chaque période commence un métal typique et se termine par un gaz noble qui est précédé par Typique Non Monetall.

Au cours de la première période, outre l'hélium, il n'y a qu'un seul élément - hydrogène, combinant des propriétés typiques des métaux et des non-métaux. Ces éléments sont remplis d'électrons de 1s-sous-marins.

Dans les éléments de la deuxième et troisième période, il existe un remplissage constant de sous-marins S- et P. Pour des éléments de petites périodes, une augmentation assez rapide de l'électronégibilité avec une augmentation des charges noyaux, une affaiblissement des propriétés métalliques et une augmentation non métallique est caractérisée.

Les quatrième et cinquième périodes contiennent des décennies d'éléments en D transitionnels, qui, après avoir rempli d'électrons par électrons, le sous-marin S externe est rempli, en fonction de la règle du greffier, D-sous-marin du niveau d'énergie précédent.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

À la sixième et septième période, 4f et 5f-sous-marins sont saturés, à la suite desquels ils contiennent 14 autres éléments plus comparés aux 4ème et 5ème périodes.

En raison de la différence de périodes de longueur et d'autres caractéristiques existent méthodes différentes Leur emplacement relatif dans le système périodique. Dans un mode de réalisation à courte portée, de petites périodes contiennent une rangée d'éléments, dont deux rangées ont deux rangées. Dans une longue version périodique, toutes les périodes consistent en une ligne. Les rangées de lanthanes et d'actinoïdes sont généralement écrites séparément au bas de la table.

Les éléments d'une période ont des valeurs proches des masses atomiques, mais différentes propriétés physiques et chimiques, contrairement aux éléments du même groupe. Avec une augmentation de la charge du noyau dans les éléments de la même période, le rayon atomique diminue et le nombre d'électrons de valence augmente, à la suite de laquelle les propriétés métalliques et non métalliques d'éléments sont affaiblies, affaiblissant la réduction et le renforcement des propriétés oxydantes des substances formées.