Sistem periodic. Perioada (chimie) Ce înseamnă perioada în chimie

Dacă tabelul Mendeleev pare dificil să înțelegeți, nu sunteți singuri! Deși nu este ușor să înțelegeți principiile sale, abilitatea de a lucra cu acesta va ajuta la studierea științelor naturale. Pentru a începe, examinați structura mesei și ce informații pot fi găsite din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți trece la studiul proprietăților fiecărui element. În cele din urmă, folosind tabelul Mendeleev, puteți determina numărul de neutroni din atomul unui element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul Mendeleev sau sistemul periodic de elemente chimice începe în colțul din stânga sus și se termină la capătul ultimului rând al mesei (în colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt situate de la stânga la dreapta în ordinea creșterii numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținute într-un atom. În plus, greutatea atomică crește cu o creștere a problemei atomice. Astfel, prin amplasarea unui element particular în tabelul Mendeleev, este posibil să se determine masa sa atomică.

După cum se poate observa, fiecare element următor conține un proton mai mult decât elementul care a precedat-o. Acest lucru este evident dacă vă uitați la numere atomice. Numerele atomice cresc cu una când se deplasează de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt situate în grupuri, unele celule ale mesei rămân goale.
- De exemplu, prima linie a tabelului conține hidrogen, care are numărul 1 atomic și heliu cu numărul atomic 2. Cu toate acestea, acestea sunt situate pe margini opuse, ca aparținând unor grupuri diferite.
Aflați despre grupuri care includ elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. De regulă, ele sunt desemnate într-o singură culoare, ceea ce ajută la determinarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și prezice comportamentul lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni pe carcasa exterioară.
- Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogen. În unele tabele, este indicat în ambele grupuri.
- În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar camerele sunt configurate sau în partea de jos a mesei. Camerele pot fi indicate de Roman (de exemplu, IA) sau arabă (de exemplu, 1a sau 1).
- Când conduceți de-a lungul coloanei de sus în jos, ei spun că "navighează grupul".
Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în conformitate cu numărul lor atomic, dar și de grupuri (elementele aceluiași grup au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru poate fi mai ușor de înțeles cum se comportă unul sau un alt element. Cu toate acestea, cu o creștere a numărului atomic, nu este întotdeauna elemente care intră în grupul corespunzător, prin urmare există celule goale în tabel.
- De exemplu, primele 3 linii au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc numai de la numărul 21 atomic.
- Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt elemente ale pământului rar și sunt, de obicei, transportate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al mesei.
Fiecare linie a mesei este o perioadă. Toate elementele unei perioade au același număr de orbite atomice, pe care electronii sunt situați în atomi. Numărul de orbale corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 linii, adică 7 perioade.
- De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor celei de-a șaptea perioade sunt 7 orbitale.
- De regulă, perioadele sunt notate de numere de la 1 la 7 pe masa din stânga.
- Când se deplasează de-a lungul liniei de la stânga la dreapta, ei spun că "vizualizați perioada".
Învață să distingi metalele, metaloidele și non-metalele. Veți înțelege mai bine proprietățile unui anumit element dacă puteți determina ce tip se referă. Pentru confort în majoritatea tabelelor, metalele, metaloidele și nemetatalurile sunt desemnate de diferite culori. Metalele sunt în stânga și non-metale - pe partea dreaptă a tabelului. Metaloidele sunt situate între ele.

Partea 2
Elemente Denumiri
1. Fiecare element este indicat de una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este dat de litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Simbolul este un nume abreviat al unui element care coincide în majoritatea limbilor. Atunci când experimentele și lucrul cu ecuații chimice, simbolurile elementelor sunt de obicei utilizate, deci este util să le amintiți.
  - De obicei, simbolurile elementelor reprezintă o reducere a numelui lor latină, deși pentru unele, în special elemente deschise recent, acestea sunt obținute din numele general acceptat. De exemplu, heliul este indicat de simbolul său, care este aproape de numele general acceptat în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este denumit ca Fe, care este o reducere a numelui său latin.
2. Fiți atenți la numele complet al elementului dacă este afișat în tabel. Acest "nume" al elementului este utilizat în textele obișnuite. De exemplu, "heliu" și "carbon" sunt numele elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt indicate sub simbolul lor chimic.
  - Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și numai simbolurile lor chimice sunt date.
3. Găsiți numărul atomic. De obicei, numărul atomic al elementului este situat în partea superioară a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate fi, de asemenea, sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.
  - Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.
4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni din atom. Toți atomii unuia sau alt element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii elementului rămâne constant. Altfel, ar fi un alt element chimic!
  - În funcție de numărul atomic al elementului, se poate determina și numărul de electroni și neutroni din atom.
5. În mod tipic, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. O excepție este cazul când atomul este ionizat. Protonii sunt pozitivi, iar electronii sunt o taxă negativă. Deoarece atomii sunt, de obicei, neutri, conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate capta electroni sau le poate pierde și, în acest caz, este ionizat.
  - Ioni sunt incarcare electrica. Dacă există mai mulți protoni în Ion, are sarcină pozitivăȘi în acest caz, după simbolul elementului, se pune semnul "plus". Dacă Ion conține mai mulți electroni, acesta are o încărcare negativă, indicată de semnul "minus".
  - Semnele de "plus" și "minus" nu sunt puse dacă atomul nu este un ion.

Perioada este o linie a unui sistem periodic de elemente chimice, secvența de atomi pentru a crește încărcarea kernelului și umplerea electronilor carcasei electronice externe.

Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, constând din 8 elemente, sunt numite mici. Perioadele rămase care au 18 sau mai multe elemente sunt mari. Cea de-a șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei la care aparține elementul chimic este determinat de numărul de cochilii electronice (niveluri de energie).

Numărul de încărcare al nucleului atomic (sinonime: numărul atomic, numărul atomic, numărul de secvență al elementului chimic) - numărul de protoni din nucleul atomic. Numărul de încărcare este egal cu încărcătura nucleului în unități de încărcare elementară și, în același timp, egală cu numărul de secvență al miezului elementului chimic corespunzător în tabelul Mendeleev.

Un grup de sistem periodic de elemente chimice este o secvență de atomi pentru a crește sarcina kernel-ului cu același tip de structură electronică.

Într-o versiune cu rază scurtă de acțiune a sistemului periodic, grupurile sunt împărțite în subgrupe - principalele (sau subgrupurile A), începând cu elementele primelor și celei de-a doua perioade și laterale (subgrupuri b) conținând elemente D. Subgrupurile au, de asemenea, nume pentru elementul cu cea mai mică încărcătură a nucleului (de regulă, de elementul a doua perioadă a subgrupurilor principale și a elementului din a patra perioadă pentru subgrupuri laterale). Elementele unui subgrup au proprietăți chimice similare.

care este perioada în chimie

Sistemul periodic periodic de elemente chimice, secvența de atomi pentru a crește încărcarea kernelului și umplerea e-shellului electronic exterior.
Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, constând din 8 elemente, sunt numite mici. Perioadele rămase care au 18 sau mai multe elemente sunt mari. Cea de-a șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei la care aparține elementul chimic este determinat de numărul de cochilii electronice (niveluri de energie).

Fiecare perioadă (cu excepția primului) începe un metal tipic (Li, Na, K, Rb, CS, FR) și se termină cu gaz nobil (nu, NE, AR, KR, HE, RN), care este precedat de tipic non-metal.

Dawn # 769; Aducerea numărului # 769; Nucleul atomic (Sinonime: numărul atomic, numărul atomic, numărul de secvență al elementului chimic) Numărul de protoni din nucleul atomic. Numărul de încărcare este egal cu încărcătura nucleului în unități de încărcare elementară și, în același timp, egală cu numărul de secvență al miezului elementului chimic corespunzător în tabelul Mendeleev.

Un grup de sistem periodic de elemente chimice Secvența de atomi pentru a crește sarcina kernel-ului cu același tip de structură electronică.

Numărul grupului este determinat de numărul de electroni de pe teaca exterioară a atomului (electroni de valență) și, de regulă, corespunde celei mai înalte valențe a atomului.

Într-o versiune cu rază scurtă de acțiune a sistemului periodic, grupurile sunt împărțite în subgrupuri ale principalelor (sau subgrupurilor A), începând cu elementele din prima și a doua perioadă și laterală (subgrupuri b) conținând elemente D. Subgrupurile au, de asemenea, nume pe element cu cea mai mică încărcătură a nucleului (de regulă, asupra elementului a doua perioadă pentru subgrupurile principale și elementul din a patra perioadă pentru subgrupuri laterale). Elementele unui subgrup au proprietăți chimice similare.

Cu o creștere a încărcării nucleului în elementele aceluiași grup, radiațiile atomice cresc datorită creșterii numărului de cochilii electronice, ca rezultat al cărui electronegantium este redus, îmbunătățind metalicul și slăbirea ne- Proprietățile metalice ale elementelor, îmbunătățind reducerea și slăbirea proprietăților oxidative ale substanțelor formate de ele.
Linii orizontale în tabel. Mendeleev.
Fila Gorental Line (TA Sho Zleva). Mendeleva.

Evoluția sistemului periodic de elemente chimice

Special și important pentru evoluția sistemului periodic de elemente chimice a fost introdus de ideea lui Mendeleev despre locul elementului din sistem; Poziția elementului este determinată de numerele perioadei și grupului. Bazându-se pe această idee, Mendeleev a ajuns la concluzia despre nevoia de a schimba greutatea atomică a unor elemente (U, CE, CE și analogii săi), care a constat în prima aplicare practică a P. p. er, și, de asemenea, a prezis mai întâi existența și proprietățile de bază ale mai multor elemente necunoscute, care au corespuns celulelor nefolosite P. p. e. Exemplul clasic este predicția "ekaluminiei" (viitorul GA, Deschis P. Lekkom de Baabodran în 1875), Ekabor (SC, deschis de omul de știință suedeză L. Nilson în 1879) și "Ecasiliia" (GE, deschis de omul de știință german K. Wincler în 1886). În plus, Mendeleev a prezis existența analogilor de mangan (viitoare TS și RE), TVLUR (PO), iod (AT), CESIUM (FR), Bariu (RA), Tantalum (PA).

În multe privințe, generalizarea empirică a faptelor a fost reprezentată, deoarece sensul fizic al legii periodice nu era clar și nu a existat nicio explicație a motivelor modificării periodice a proprietăților elementelor în funcție de creșterea greutăților atomice.

Aceasta se referă la fundamentarea fizică a legii periodice și a dezvoltării teoriei lui P. p. e. Multe fapte nu au putut fi explicate. Deci, descoperirea a fost neașteptată la sfârșitul celor 19 secole. Gazele inerte care păreau că au găsit locuri în P. p. e.; Această dificultate a fost eliminată prin includerea în P. p. e. Grupul zero independent (ulterior subgrupuri VIIIA). Descoperirea multor "elemente radio" la începutul secolului al XX-lea. a condus la o contradicție între nevoia de plasare în P. p. e. și structura sa (pentru mai mult de 30 de astfel de elemente a fost de 7 locuri "vacante" în perioadele a șasea și a șaptea). Această contradicție a fost depășită ca urmare a deschiderii izotopilor. În cele din urmă, valoarea greutății atomice (masa atomică) ca parametru care determină proprietățile elementelor și-a pierdut treptat valoarea.

Structura unui sistem periodic de elemente chimice.

Modern (1975) P. p. e. acoperă 106 elemente chimice; Dintre acestea, toate tranzranul (Z \u003d 93-106), precum și elementele cu Z \u003d 43 (TC), 61 (PM), 85 (AT) și 87 (FR) sunt obținute artificial. În istoria lui P. p. e. Un număr mare de (câteva sute de sute) au fost oferite imagine grafică, în principal sub formă de tabele; Imaginile sunt cunoscute și sub formă de diferite forme geometrice (spațiale și plate), curbe analitice (de exemplu, spirale) etc. Trei forme de P. au primit cea mai mare distribuție.

E.: Scurt, propus de Mendeleev (fig.2) și a câștigat recunoașterea universală (în formă modernă, este dată bolnavului); Lung (fig.3); Scara (figura 4). Forma lungă a fost dezvoltată și de Mendeleev, iar într-o formă îmbunătățită, a fost propusă în 1905 de către Werner. Scara este propusă de omul de știință englez T. Bailey (1882), om de știință danez Y. Tomsen (1895) și sa îmbunătățit de N. BOR (1921). Fiecare dintre cele trei formulare are avantaje și dezavantaje. Principiul fundamental al clădirii P. p. e. este separarea tuturor elementelor chimice în grupuri și perioade. Fiecare grup la rândul său este împărțit în subgrupuri principale (A) și laterale (B). Fiecare subgrup conține elemente cu proprietăți chimice similare. Elemente ale subgrupurilor A și B din fiecare grup, de regulă, detectează o anumită similitudine chimică între ele, în principal în cele mai înalte grade de oxidare, care, de regulă, corespund numărului grupului. Perioada se numește combinația de elemente, începând cu metal alcalin și terminând cu gaz inert (un caz special - prima perioadă); Fiecare perioadă conține un număr strict definit de articole. P. s. e. Se compune din 8 grupe și 7 perioade (a șaptea nu a fost încă finalizată).

Prima perioadă a sistemului periodic de elemente

Specificul primei perioade constă în faptul că conține doar 2 elemente: H și el. Place H în sistem este ambiguu: hidrogen prezintă proprietăți comune cu metale alcaline și cu halogeni, este plasat fie în IA, fie (de preferință) în subgrupul VIIA. Heliu este primul reprezentant al subgrupului VIIA (cu toate acestea, pentru o lungă perioadă de timp, nu toate gazele inerte au fost combinate într-un grup zero independent).

A doua perioadă a sistemului periodic de elemente

A doua perioadă (Li-NE) conține 8 elemente. Începe cu un Li alcalin metalic, singurul grad de oxidare este egal cu I. Apoi este metalul, gradul de oxidare II. Natura metalică a următorului element este exprimată slab (gradul de oxidare III). C - Nonmetal tipic, mergând pentru el, poate fi atât pozitiv, cât și negativ quadricular. Ulterior N, O, F și NE sunt non-metale și numai N este cel mai înalt grad de oxidare V corespunde numărului de număr; Oxigenul numai în cazuri rare arată o valență pozitivă, iar pentru f, gradul de oxidare VI este cunoscut. Completează perioada de gaz inert NE.

A treia perioadă a sistemului periodic de elemente

A treia perioadă (NA - AR) conține, de asemenea, 8 elemente, natura schimbării proprietăților este în mare parte similară cu cea de-a doua perioadă. Cu toate acestea, mg, în contrast a fi, mai metalic, precum și Al comparativ cu B, deși Al este inerentă amfoterină. Si, P, S, CI, AR - non-metale tipice, dar toate (cu excepția AR) prezintă grade mai mari de oxidare egale cu numărul grupului. Astfel, în ambele perioade, ca z crește, există o slăbire a metalului și sporirea naturii nemetalice a elementelor. Mendeleev numite elemente ale celei de-a doua și a treia perioade (mici, pe terminologia sa) tipice. Este esențial ca acestea să aparțină numărului de natură cea mai frecventă, iar C, N și O sunt împreună cu H de bază de materie organică (organogen). Toate elementele din primele trei perioade sunt incluse în subgrupuri.

Terminologia modernă - elementele acestor perioade aparțin elementelor S (metale alcaline și forforate), care alcătuiesc subgrupurile IA-și IIA (evidențiate pe masa de culoare roșie) și elementele R (B - NE , AT - AR) incluse în subgrupurile IIIa - VIIIA (personajele lor sunt evidențiate cu portocaliu). Pentru elementele de perioade mici, cu o creștere a numerelor ordinale, se observă mai întâi o scădere a razei atomice, iar atunci când numărul de electroni din mantaua exterioară a atomului crește semnificativ, repulsia lor reciprocă duce la o creștere a atomicului rază. Un alt maxim se realizează la începutul perioadei următoare de pe elementul alcalin. Aproximativ același model este caracteristic razei de ioni.

A patra perioadă a sistemului periodic de elemente

A patra perioadă (kr) conține 18 elemente (prima perioadă lungă, de Mendeleev). După un metal alcalin de k și un capăt închis, o serie de zece așa-numite elemente de tranziție (SC - Zn) sau D-elemente (simboluri sunt date în albastru), care sunt incluse în subgrupuri ale grupurilor corespunzătoare P. p. e. Cele mai multe elemente de tranziție (toate sunt metale) prezintă oxidare mai mare egală cu numărul grupului. Excepția este triada FE-CO-Ni, în care cele două elemente sunt tratate ca fiind pozitive cât mai pozitive, iar fierul în anumite condiții este cunoscut de gradul de oxidare VI. Elemente, începând cu GA și terminând KR (P-elemente), aparțin subgrupelor A, iar natura modificărilor proprietăților lor sunt aceleași ca în intervalele corespunzătoare ale elementelor celei de-a doua și a treia perioade. Sa stabilit că KR este capabil să formeze compuși chimici (în principal cu F), dar gradul de oxidare VIII este necunoscut pentru el.

A cincea perioadă a sistemului periodic de elemente

Cea de-a cincea perioadă (RB - Xe) este construită în mod similar cu cea de-a patra; De asemenea, are o inserție de la 10 elemente de tranziție (Y-CD), D-elemente. Caracteristicile specifice ale perioadei: 1) În triada en-rh - PD numai rutenium arată gradul de oxidare VIII; 2) toate elementele de subgrupuri și oxidare mai mare egală cu numărul grupului, inclusiv XE; 3) În I, sunt observate proprietăți metalice slabe. Astfel, natura schimbării proprietăților ca z crește cu elementele perioadelor a patra și a cincea este mai complicată, deoarece proprietățile metalice sunt stocate într-un interval mare de numere de secvență.

A șasea perioadă de elemente de sistem periodice

Cea de-a șasea perioadă (CS-RN) include 32 de elemente. În plus, în plus față de 10 d-elemente (LA, HF-Hg), se conține o combinație de 14 F-elemente, lantanide, de la CE la LU (simboluri negre). Elementele de la LA la LU sunt foarte asemănătoare chimic. În formă scurtă P. s. e. Lantanoizii sunt incluși în celula LA (de la gradul lor predominant de oxidare III) și înregistrat de o linie separată în partea de jos a tabelului. Această tehnică este oarecum inconvenabilă, deoarece 14 elemente se dovedesc a fi în afara mesei. Această lipsă este lipsită de forma lungă și de scară P. p. e., care reflectă bine specificul lantanidelor pe fundalul unei structuri holistice a P. p. e. Caracteristici: 1) În sistemul de operare IR - PT triade, numai regiunea OSM indică gradul de oxidare VIII; 2) la caracterul metalic mai pronunțat (comparativ cu 1); 3) RN, aparent (chimia sa a fost puțin studiată), trebuie să fie cea mai reactivă a gazelor inerte.

Întrebarea subiectului chimiei, precum și a fiecărei întrebări filosofice, are o retrospectivă istorică.

Anul precedent

Ca domeniu de activitate practică, chimia este înrădăcinată în antichitate profundă. Cu mult înainte de epoca noastră, o persoană sa familiarizat cu transformarea diferitelor substanțe și a învățat să le folosească pentru nevoile sale. Originile chimiei includ alternativa la acel moment, doctrina atomică și doctrina elementelor elementelor filosofiei naturale antice.

Perioadă alchimică

În 3-4 secole n. e. Alchimia a provenit din Alexandria, care a recunoscut transformarea cu ajutorul unei pietre filosofice a metalelor ne-denominate în aur și argint nobil. Principalul lucru în predarea chimică a acestei perioade a fost de a observa proprietățile individuale ale substanțelor și de a le explica cu ajutorul substanțelor (a început), presupuse membre ale acestor substanțe.

Chimie care combină perioada.

În 15-16 secole, a început o perioadă de creștere rapidă a producției comerciale și materiale în Europa. Până în secolul al XVI-lea, aparatele din Europa au venit la nivelul considerabil mai mare decât în \u200b\u200btimpul zilei de glorie a lumii antice. În același timp, schimbările tehnicilor tehnice au fost înainte de înțelegerea lor teoretică. Îmbunătățirea ulterioară a tehnicii se odihnea în principala contradicție a EPOCH - o contradicție între nivelul relativ ridicat al cunoașterii tehnologice realizat de acest timp și de întârzierea ascuțită a științei naturale teoretice.

La începutul secolului al XVII-lea au apărut mari lucrări filosofice, care au avut un impact semnificativ asupra dezvoltării științei naturale. Filosoful englez Francis Bacon a prezentat teza că argumentul decisiv în discuția științifică ar trebui să fie un experiment. Secolul al XVII-lea în filosofie a fost marcat și de renașterea reprezentărilor atomiste. Matematician (fondator al geometriei analitice) și filosoful Rene Descarten, a susținut că toate corpurile constau dintr-un corpuscul de diferite forme și dimensiuni; Forma corpusculelor este asociată cu proprietățile substanței. În același timp, Descartes a crezut că corpuscul sunt divizibile și constau dintr-o singură chestiune. Descartes a negat ideile despre demitei asupra atomilor indivizibili care se deplasează în gol, fără a decide să permită existența goliciunii. Ideile corpusculare, foarte apropiate de ideile antice ale Epicur, și-au exprimat filosoful francez Pierre Gassendi. Grupuri de atomi care formează compuși, Gassendi numiți molecule (din lat. moli. - Cuplare). Reprezentanțele corpusculare ale lui Gassendi au câștigat o recunoaștere destul de largă între naturaliști.

Contrică un instrument de rezoluție între un nivel ridicat de tehnologie și extrem de nivel scăzut Cunoașterea naturii a fost în secolul al XVII-lea o nouă știință naturală experimentală.

Una dintre consecințele revoluției științifice care au avut loc în a doua jumătate a secolului al XVII-lea a fost crearea unei noi chimii științifice. Creatorul chimiei științifice este considerat în mod tradițional Robert Boyy, care a demonstrat inconsecvența depunerilor alchimice, a dat prima definiție științifică a conceptului de element chimic și, prin urmare, a ridicat chimia la nivelul științei pentru prima dată.

Cercetătorul britanic Robert Boyl a fost unul dintre cei mai mari chimiști, fizicieni și filosofi ai timpului său. Ca principalele realizări științifice ale cazanului în chimie, este posibil să se observe fundamentul chimiei analitice (analiza calitativă), studiile privind proprietățile acizilor, introducerea indicatorilor în practica chimică, studiul densităților de lichide cu ajutorul unui ariometru inventat. Este imposibil să nu mai vorbim de cazanul în aer liber pe care le-a numit numele (numit și Legea lui Boyle Mariotta).

Cu toate acestea, principalul merit al boilee a fost noul sistem de filosofie chimică, prezentată în cartea "Chimist sceptic" (1661). Cartea a fost dedicată cautării unui răspuns la întrebarea a ceea ce ar trebui să fie considerate elemente bazate pe nivelul modern de chimie. Boyle a scris:

"Chimienii au fost ghidați până acum de principii prea înguste care nu au nevoie de un orizont mental deosebit de larg; Au văzut sarcina lor în pregătirea drogurilor, în obținerea și transformarea metalelor. Mă uit la chimie dintr-un punct de vedere complet diferit: nu ca doctor, nu ca un alchimist, dar ca un filosof ar trebui să se uite la ea. Eu desenez un plan pentru filosofia chimică, pe care sper să le îndeplinesc și să vă îmbunătățesc experimentele și observațiile. ".

Cartea este construită sub forma unei conversații între cei patru filosofi: o femistă, peripatetică (urmașul lui Aristotel), Philopon, Spagik (Suporterul lui Placelae), Carnead, pretinzând opiniile domnului Boyle, și a disputei de evaluare imparțială argumente. Discuția filozofilor a condus cititorul la concluzia că nici cele patru elemente ale lui Aristotel, nici trei principii ale alchimiștilor nu pot fi recunoscute ca elemente. Boic a subliniat:

"Nu există niciun motiv pentru a atribui numele acestui corp sau acelui element numai pentru că se pare că este una dintre orice proprietate ușor vizibilă; deoarece cu același drept aș putea să-l refuz în acest nume, deoarece alte proprietăți sunt diferite".

Pe baza datelor cu experiență, Boyle a arătat că conceptele de chimie modernă trebuie revizuite și sunt aliniate la experiment.

Elementele conform cazanului sunt corpuri practic nedeclabile (substanțe) constând din corpusculele omogene similare (constând din primare) din care sunt compilate toate corpurile complexe și care pot fi descompuse. Corpuscele pot diferi în formă, mărimea, masa. Corpusculele din care se formează corpurile rămân neschimbate în transformările acestuia din urmă.

Principala sarcină a chimiei a văzut boic în studiul compoziției substanțelor și a dependenței proprietăților substanței din compoziția sa. În același timp, conceptul de compoziție a bouloului a considerat că este posibil numai atunci când din elementele alocate din acest corp complex, este posibil să se restabilească corpul original (adică a luat de fapt sinteza pentru criteriul pentru corectitudinea analiză). Boyle în scrierile sale nu a numit nici un element într-o nouă înțelegere a acestui concept; Nu indică numărul de elemente, observând numai că:

"Nu va fi absurd, dacă presupunem că numărul este mult mai mult de trei sau patru".

Astfel, cartea "chimist sceptic" nu este un răspuns la întrebările urgente ale filosofiei chimice, ci producția unui nou obiectiv de chimie. Importanța principală a activității fierberii este după cum urmează:

1. Formularea noului obiectiv al chimiei este studierea compoziției substanțelor și a dependenței proprietăților substanței din compoziția sa.

2. Propunerea programului de căutare și studii a elementelor chimice reale;

3. Introducere în chimia metodei inductive;

Ideile lui Boyle despre element ca o substanță practic indecontabilă a primit rapid o recunoaștere largă între naturaliști. Cu toate acestea, crearea de idei teoretice despre compoziția corpurilor capabile să înlocuiască învățăturile lui Aristotel și teoria mercurului-sulf sa dovedit a fi o sarcină foarte dificilă. În ultimul trimestru al secolului al XVII-lea, au apărut vederi eclectice, creatorii cărora încercau să lege tradițiile alchimice și ideile noi despre elementele chimice. Opiniile chimistului francez Nicolas Lemeri, autorul Cursului de Chimie "Bine a fost influențat foarte mult pe contemporani.

Manualul Lemeri a început cu determinarea subiectului de chimie:

"Chimia este artă, un student, cum să împărtășească diferitele substanțe conținute în corpuri mixte. Înțeleg sub corpurile mixte care sunt formate în natură, și anume: minerale, animale de legume și animale".

Apoi, Lemerie enumeră "principiile chimice", adică principalele componente ale corpului. După un anumit "spirit universal" (pe care autorul însuși recunoaște "oarecum metafizică"), Lemiere pe baza analizei prin incendiu a alocat cinci principii materiale majore de substanțe: alcool (altfel "Mercur"), ulei (altfel "sulf" ), sare, apă ("Flegma") și Pământ. Primele trei începe sunt active, apă și pământ - pasive.

Lemiere, cu toate acestea, a remarcat că aceste substanțe sunt pentru noi "începutul" doar inspirat, deoarece chimistii nu puteau descompune aceste organisme; Evident, aceste "principii" pot, la rândul lor, sunt împărțite în mai simple. Astfel, ceea ce este acceptat ca fiind lansat este substanțele obținute ca urmare a separării corpurilor mixte și separate doar la fel de mult cum îi permit să facă fonduri care au chimiști.

La începutul secolelor 17-18, chimia științifică era doar la începutul căii sale; Cele mai importante obstacole care au fost doar de a depăși cele mai puternice tradiții alchimice (nu o boile, nici Lemeri nu au negat principala posibilitate de transmutare), idei false despre arderea metalelor ca o descompunere și o natură speculativă (speculativă) a atomismului.

Filozofia secolului al XVIII-lea este filozofia minții, a rațiunii, a gândirii științifice. Mintea umană încearcă să înțeleagă lumea din întreaga lume cu ajutorul cunoașterii științifice, a considerentelor, a observațiilor și a concluziilor logice în opoziție cu scholasticismul medieval și orb, urmată de dogma bisericii. Această chimie afectată. Primele teorii ale chimiei științifice au început să apară.

Prima teorie a chimiei științifice - Teoria lui Phlogiston - a fost în mare parte bazată pe idei tradiționale despre compoziția substanțelor și a elementelor ca purtători ai anumitor proprietăți. Cu toate acestea, tocmai în secolul al XVIII-lea, principala condiție și principala forță motrice a dezvoltării învățăturilor pe elemente și a contribuit la eliberarea completă a chimiei din alchimie. Era în aproape un secol de existența unei teorii Phlogiston că boilul a fost completat de transformarea alchimiei în chimie.

Teoria arderii florologice a fost creată pentru a descrie procesele de ardere metalice, a cărei studiu a fost una dintre cele mai importante sarcini ale chimiei de la sfârșitul secolului al XVIII-lea. Metalurgie la acel moment se confruntă cu două probleme, a căror rezoluție a fost imposibilă fără a efectua cercetări științifice grave - pierderi mari în topirea metalelor și a crizei combustibilului cauzate de distrugerea aproape completă a pădurilor din Europa.

Baza pentru teoria lui Phlogiston a servit ideilor tradiționale despre arderea ca o descompunere a corpului. Imaginea fenomenologică a arderii metalelor a fost bine cunoscută: metalul se transformă într-o scară, a cărei masa este mai mare decât masa metalului de pornire; În plus, la ardere, există o eliberare de produse gazoase de natură necunoscută. Scopul teoriei chimice a fost o explicație rațională a acestui fenomen, care ar putea fi utilizată pentru a rezolva sarcini tehnice specifice. Nici reprezentarea lui Aristotel, nici vederile alchimice asupra arderii, nu a întâlnit această din urmă condiție.

Creatorii teoriei Flogiston sunt chimistii germani Johann Joachim Becher si Georg Ernst Stahl. Becher în cartea "Fizica subterană" a subliniat opiniile sale foarte eclectice asupra componentelor corpului. Cei, în opinia sa, sunt trei tipuri de terenuri: prima - Fuzibilă și Rocky (Terra Lapidea), a doua - grăsime și combustibil (Terra Pinguis) și al treilea BAT (Terra Fluida S. Mercurialis). Corpurile combustibile, potrivit lui Becher, se datorează prezenței celui de-al doilea, teribil, în compoziția lor. Sistemul Becher este foarte asemănător cu predarea alchimică a celor trei principii în care combustibilitatea se datorează prezenței sulfului; Cu toate acestea, Becher crede că sulful este un acid complex format de acid și terra pinguis. De fapt, teoria lui Becher a fost una dintre primele încercări de a oferi ceva nou în loc de învățături alchimice despre cele trei principii. Creșterea masei de metal în timpul arderii Becher a explicat în mod tradițional adăugarea "materiei de foc". Aceste vederi ale lui Becher au servit ca o condiție prealabilă pentru crearea teoriei Flogiston propuse de personalul din 1703, deși au foarte puțin comună cu ea. Cu toate acestea, postalul însuși a susținut întotdeauna că autorul teoriei aparține lui Becher.

Esența teoriei Phlogistone poate fi prezentată în următoarele poziții principale:

1. Există o substanță materială conținută în toate corpurile combustibile - Phlogiston (de la limba greacă φλογιστοζ - inflamabilă).

2. Combustia este descompunerea corpului cu eliberarea phlogistonului, care este disipată ireversibil în aer. Mișcările promițătoare ale Phlogistonului, eliberate din corpul arsurilor, sunt foc vizibile. Numai plantele sunt capabile să îndepărteze phlogistonul din aer.

3. Flogistonul este întotdeauna în combinație cu alte substanțe și nu poate fi evidențiat în forma sa pură; Cele mai bogate substanțe phlogistone care ard fără un reziduu.

4. Flogistonul are o masă negativă.

Teoria catenei, ca și întregul precedent, a continuat de la reprezentări, ca și cum proprietățile substanței sunt determinate de prezența unui purtător special al acestor proprietăți. Poziția teoriei phlogistale a masei negative a Phlogiston a fost destinată să explice faptul că masa scalei (sau a tuturor produselor de ardere, inclusiv gazoase), este mai mare decât masa metalelor povara.

Procesul de ridicare a metalului sub teoria phlogistonei poate fi afișat prin următoarea similitudine a ecuației chimice:

Metal \u003d Okalo + Flogiston

Pentru a obține metal de la scară (sau în afara minereului), conform teoriei, puteți utiliza orice organism bogat în Phlogiston (adică, arzător fără reziduu) - cărbune din lemn sau piatră, grăsime, ulei vegetal etc.:

Okalo + corp bogat în Phlogiston \u003d Metal

Este necesar să se sublinieze că experimentul poate confirma numai validitatea acestei ipoteze; A fost un argument bun în favoarea teoriei personalului. Teoria florogiană în timp a fost distribuită la orice procese de ardere. Identitatea Fhlogistonului în toate corpurile combustibile a fost justificată de către rubrica experimental: Coal restabilește în mod egal și acid sulfuric în sulf și terenul din metale. Respirația și ruginia fierului, în funcție de adepții componentei, sunt același proces de descompunere a corpurilor care conțin phlogiston, dar care curge mai lent decât arderea.

Teoria lui Fhlogiston a permis, în special, să ofere o explicație acceptabilă a procesului de frezare a metalelor de minereu, constând în următoarele: minereu, conținutul de phlogistone în care nu este suficient, încălzit cu cărbune, care este foarte bogat în Phlogist; PhLogiston se deplasează de la cărbune la minereu, iar metalul și forajul sărac din Asola sunt formate.

Trebuie remarcat faptul că, în literatura istorică, există dezacorduri grave în evaluarea rolului teoriei phlogistonului - de la negativ negativ la pozitiv. Cu toate acestea, este imposibil să nu recunoaștem că teoria lui Phlogistone a avut o serie de avantaje fără îndoială:

- Pur și simplu descrie faptele experimentale privind procesele de combustie;

- Teoria consistenței interne, adică. Nici una dintre consecințe nu este în contradicție cu principalele prevederi;

- teoria Flogiston se bazează în întregime pe fapte experimentale;

- Teoria lui Phlogiston poseda abilități predictive.

Teoria florologică - prima teorie științifică cu adevărat a chimiei - a servit ca un stimulent puternic pentru dezvoltarea unei analize cantitative a corpurilor complexe, fără de care ar fi absolut imposibilă confirmarea experimentală a ideilor despre elementele chimice. Trebuie remarcat faptul că dispoziția privind masa negativă a Phlogistonului se face efectiv pe baza legii conservării masei, care a fost descoperită mult mai târziu. Această ipoteză a contribuit la îmbunătățirea continuă a cercetării cantitative. Un alt rezultat al creării unei teorii Phlogiston a fost un studiu activ al chimiștii de gaze în produsele de combustie generale și gazoase, în special. Până la mijlocul secolului al XVIII-lea, chimia pneumatică a fost una dintre cele mai importante secțiuni ale chimiei, fondatorii căruia Joseph Black, Daniel Rutherford, Henry Cavendish, Joseph preoție și Karl Wilhelm Shelele au fost creatorii unui întreg sistem de metode cantitative chimie.

În a doua jumătate a secolului al XVIII-lea, teoria lui Flogiston a câștigat o recunoaștere aproape universală în rândul chimiștilor. Pe baza reprezentărilor phlogiste, a fost formată nomenclatorul substanțelor; Încercările au fost făcute pentru a conecta astfel de proprietăți ale unei substanțe ca culoare, transparență, votare etc., cu un conținut de phlogiston în ea. Chimistul francez Pierre Joseph Mouner, autorul unui manual foarte popular "Elemente de chimie" și "dicționarul chimic" a scris în 1778 că teoria ficlogismului

"... Cele mai clare și cele mai convenite cu fenomenele chimice. Dispunând de sisteme generate de imaginație fără consimțământul cu natura și experiența distrusă, teoria personalului este un ghid fiabil în studiile chimice. Numeroase experimente ... nu numai departe de a-l elimina , dar, dimpotrivă, deveniți dovezi în favoarea ei. ".

În mod ironic, manualul și dicționarul MCEER au apărut în momentul în care teoria teoriei Phlogiston sa apropiat de sfârșit.

Conceptele neflastice despre ardere și respirație au fost uneori provenite de la o teorie mai devreme Phlogiston. Jean Rei, la care știința este obligată să postuleze "tot corpul severe", în 1630, a exprimat presupunerea că o creștere a masei metalului în timpul arderii se datorează adăugării de aer. În 1665, Robert Guk în lucrarea "Micrografia" a sugerat, de asemenea, prezența unei substanțe speciale în aer similar cu substanța conținută în starea asociată în Selitrul.

Dezvoltare ulterioară, aceste opinii au primit în cartea "pe Selitra și Selitra Airshutra", care a fost scrisă în 1669. Chimistul englez John Maou. Maou a încercat să demonstreze că aerul conține gaz special (spiritus nitroareus), care susține arderea și necesitatea respirației; El a justificat această ipoteză de experimente celebre cu o lumânare arzătoare sub clopot. Cu toate acestea, acest spirit de spiritus este într-o stare liberă a reușit doar în mai mult de o sută de ani. Deschiderea oxigenului a fost făcută independent de aproape mai mulți oameni de știință.

Karl Wilhelm Shelele a primit oxigen în 1771, numindu-l "aerul de foc"; Cu toate acestea, rezultatele experimentelor din Shelele au fost publicate numai în 1777. Potrivit lui Shelele, "aerul de foc" a fost "o materie subțire subțire legată de Fhlogiston".

Joseph Priestley a subliniat oxigenul în 1774 prin încălzirea oxidului de mercur. Ei au atras faptul că gazul obținut de ei este aerul, absolut lipsit de Phlogiston, ca urmare a arsurilor este mai bună în acest "aer defluminos" decât în \u200b\u200bcel obișnuit.

În plus, deschiderea teoriei oxigenului de ardere a fost de mare importanță, în plus, deschiderea cavendishului de hidrogen în 1766 și azotul Rutherford în 1772 (trebuie remarcat faptul că cavendish acceptat hidrogen pentru PHLogiston pur).

Înțelesul Shelele a făcut și a atras deschiderea a fost capabil să aprecieze în mod corespunzător chimistul francez Antoine Laurent Lavoisier. În 1774, Lavoisier a publicat un tratat "Lucrări mici privind fizica și chimia", unde sa sugerat că atunci când arderea, o parte din aerul atmosferic a fost conectat la cadavre. După ce a fost atras în 1774, am vizitat Parisul și am spus la Lavoisier despre deschiderea "aerului deflot", lavoisierul și-a repetat experimentele, iar în 1775 a publicat lucrarea "cu privire la natura substanței care se leagă cu metalele în timpul calcinii și creșterii lor Greutatea lor "(Cu toate acestea, Lavoisier a atribuit prioritatea deschiderii de oxigen la sine). În cele din urmă, în 1777, Lavoisier a formulat pozițiile principale ale teoriei combustiei oxigenului:

1. Corpurile ard doar în "aer curat".

2. "Aerul curat" este absorbit la ardere, iar o creștere a masei corpului ars este egală cu o scădere a masei de aer.

3. Metalele cu calcinare se transformă în "teren". Sulf sau fosfor, conectarea cu "aer curat", transformați în acid.

Noua teorie a oxigenului de ardere (termenul de oxigen - oxigenium - a apărut în 1877. În lucrarea Lavoisier, luarea în considerare a naturii acizilor și principiile compusului lor ") a avut o serie de avantaje semnificative în comparație cu Phlogiston. Este mai simplu decât Phlogiston, nu conține ipotezele "nefiresc" despre prezența masei negative, iar principalul lucru nu a fost bazat pe existența substanțelor care nu au fost alocate experimental. Ca urmare, teoria oxigenului de a arde destul de repede dobândirea recunoașterii pe scară largă între resursele naturale (deși controversa dintre Lavoisier și Flogistics a durat mulți ani).

La sfârșitul secolului al XVIII-lea și începutul 19 în filosofie, actualul, numit știință (din știință), care se manifestă în admirație pentru știință, cultul științei și cunoștințele umane. O persoană este mândră de cunoștințele și inteligența sa, libertatea, încrezătoare în capacitatea sa de a rezolva toate sarcinile apărute. Principalele centre de activități științifice sunt Academia. În acest moment și în știința chimică există o revoluție.

Valoarea teoriei oxigenului a fost semnificativ mai mare decât o explicație a fenomenelor de ardere și respirație. Refuzul teoriei lui Flogiston a cerut revizuirea tuturor principiilor și conceptelor de bază ale chimiei, modificări ale terminologiei și nomenclatorului substanțelor. Prin urmare, cu crearea unei teorii de oxigen, a început un punct de cotitură în dezvoltarea chimiei, numită "revoluția chimică".

În 1785-1787. Patru chimist francez remarcabil - Antoine Laurent Lavoisier, Claude Louis Bertoll, Louis Bernard Giton de Morso și Antoine Francois de Furkrua, - în numele Academiei de Științe din Paris dezvoltate sistem nou Nomenclatura chimică. Logica noii nomenclaturi a asumat construcția denumirii substanței prin numele acelor elemente, din care constă substanța. Principiile de bază ale acestei nomenclaturi sunt utilizate până în prezent.

Prin cea de-a patra perioadă a sistemului periodic include elemente ale liniei a patra (sau a patra perioadă) a sistemului periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe linii pentru a ilustra repetarea (periodică) ... ... Wikipedia

Prin cea de-a cincea perioadă a sistemului periodic include elemente ale celui de-al cincilea șir (sau a cincea perioadă) a sistemului periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe linii pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în ... ... wikipedia

Cea de-a șaptea perioadă a sistemului periodic include elementele celui de-al șaptelea șir (sau a șaptea perioadă) a sistemului periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe linii pentru a ilustra tendințele periodice (periodice) ... Wikipedia

A șasea perioadă a sistemului periodic include elementele celui de-al șaselea rând (sau a șasea perioadă) a sistemului periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe linii pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în ... ... wikipedia

Prin prima perioadă a sistemului periodic include elementele primei linii (sau prima perioadă) a sistemului periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe linii pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în ... ... wikipedia

A doua perioadă a sistemului periodic include elementele a doua linie (sau a doua perioadă) a sistemului periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe linii pentru a ilustra tendințele periodice (periodice) în ... Wikipedia

În cea de-a treia perioadă a sistemului periodic includ elemente ale celui de-al treilea rând (sau al treilea respectiv) al sistemului periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe linii pentru a ilustra tendințele periodice (periodice) ... Wikipedia

Include elemente chimice ipotetice aparținând șirului inferior (sau perioadei) sistemului periodic. Numele sistematice ale acestor elemente au fost transferate evreului. Nici unul dintre aceste elemente nu a fost încă ... ... Wikipedia

Sistemul periodic periodic de elemente chimice, secvența de atomi pentru a crește încărcarea kernelului și umplerea e-shellului electronic exterior. Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă care conține 2 elemente ... Wikipedia

Forma scurtă a mesei Mendeleev se bazează pe paralelismul gradelor de oxidare a subgrupurilor principale și laterale: de exemplu, gradul maxim de oxidare a vanadiului este de +5, cum ar fi fosforul și arsenicul, gradul maxim de crom Oxidarea este de +6 ... Wikipedia

Cărți

S. Yu. Witte. Colecția de scrieri și documentare. În 5 volume. Volumul 3. Rezervați 2, S. Yu. Witte. A doua carte a celui de-al treilea volum de publicare include cele mai importante materiale documentare, note oficiale, publicații și articole privind reforma monetară și sistemul de monede din Rusia, care au fost ...
Sigiliul periodic și cenzurarea Imperiului Rus în 1865-1905. Sistem de recuperare administrativă. Cartea consideră că politica de cenzură a guvernului rus cu privire la presa periodică în momentul în care rolul acestuia din urmă în viața societății a devenit din ce în ce mai influent. ...

Perioada este o linie a unui sistem periodic de elemente chimice, secvența de atomi pentru a crește încărcarea kernelului și umplerea electronilor carcasei electronice externe.

Fiecare perioadă începe un metal tipic și se termină cu un gaz nobil care este precedat de tipic nonmetall.

În prima perioadă, pe lângă Helium, există un singur element - hidrogen, combinând proprietățile tipice pentru metale și ne-metale. Aceste elemente sunt umplute cu electroni de 1s-submarin.

În elementele din a doua și a treia perioadă există o umplutură consistentă a submaroes S și P. Pentru elementele de perioade mici, o creștere destul de rapidă a electronizabilității cu o creștere a încărcăturilor nucleelor, slăbirea proprietăților metalice și creșterea nemetalică se caracterizează.

Cea de-a patra și a cincea perioadă conțin decenii de elemente D de tranziție, care, după umplerea cu electroni de către electroni, submarinul extern este umplut, în conformitate cu regula funcționarului, D-submarinul nivelului anterior de energie.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

În cea de-a șasea și a șaptea perioadă, submarinele 4F și 5F sunt saturate, ca urmare a căreia conțin alte 14 elemente mai mult comparativ cu cele 4 și a 5-a perioade.

Datorită diferenței în perioadele de lungime și alte caracteristici există diferite metode Locația lor relativă în sistemul periodic. Într-o variantă de realizare scurtă, perioadele mici conțin un rând de elemente, au două rânduri mari. Într-o versiune lungă periodică, toate perioadele constau dintr-un rând. Rândurile de lantanide și ainoidele sunt de obicei scrise separat în partea de jos a mesei.

Elementele unei perioade au valori apropiate de mase atomice, dar proprietăți fizice și chimice diferite, spre deosebire de elementele aceluiași grup. Cu o creștere a încărcării nucleului în elementele aceleiași perioade, raza atomică scade și crește numărul de electroni de valență, ca rezultat al proprietăților metalice metalice și crescute ale elementelor sunt slăbite, slăbirea reducerii și consolidarea proprietăților oxidative ale substanțelor formate.